離子濃度大小比較外加高考真題

1、1離子濃度大小比較（精選離子濃度大小比較（精選2323題）題）一、選擇題一、選擇題1.在0.1molL的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是（）A.c(H)=c(HS)c(S2)c(OH)B.c(H)=c(HS)2c(S2)c(OH)C.c(H)＞[c(HS)c(S2)c(OH)]D.c(H2S)c(HS)c(S2)=0.1molL2.室溫下，0.1molL的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（）A.c(OH)＞c(H)B.c(NH3H2O)

2、c(NH4)=0.1molLC.c(NH4)＞c(NH3H2O)＞c(OH)＞c(H)D.c(OH)=c(NH4)c(H)3.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)B.c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)C.c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH)D.c(Cl)＝c(NH4)＞c(H)＞c(OH)4.在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是()A.c(Na)=2c(HS－)2c(

3、S2－)c(H2S)Bc(Na)c(H)=c(OH－)c(HS－)2c(S2－)Cc(Na)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)Dc(OH－)=c(HS－)c(H)c(H2S)5.（2004年江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1molLKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（CD）Ac(K)c(H)=c(HC2O4)c(OH)c(C2O42)Bc(HC2O4)c(C2O42)=0.1molLCc(C2O42)＞c(H

4、2C2O4)Dc(K)=c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)6.在0.1molL1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()Ac(Na)＝2c(CO32Bc(OH)＝2c(H)Cc(HCO3)＞c(H2CO3)Dc(Na)＜c(CO32)＋c(HCO3)7.在0.1molL的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A.c(Na)＞c(HCO3)＞c(H)＞c(OH)B.c(Na)=c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)C.c

5、(Na)c(H)＝c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D.c(Na)＝c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)8.下列敘述正確的是A0.1molL－1氨水中，c(OH)=c(NH4)B10mL0.02molL－1HCl溶液與10mL0.02molL－1Ba(OH)2溶液充分混合若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C在0.1molL－1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)＋c(H)D0.1molL－

6、1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na)=2c(A2)＋c(HA)＋c(H2A)9.疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（）A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)3液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()。Ac(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)Bc(CH3COO)＞c(Cl)＋c(CH3COOH)＞c(H)Cc(CH3COO)＝c(Cl)＞c(H)＞c(CH3C

7、OOH)Dc(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)19.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是()A10mL0.1molL－1氨水與10mL0.1molL－1鹽酸混合：c(Cl－)c(NH4)c(OH－)c(H)B10mL0.1molL－1NH4Cl與5mL0.2molL－1NaOH溶液混合：c(Na)=c(Cl)c(OH)c(H)C10mL0.1molL－1CH3COOH溶液與5mL0.2molL－1Na

8、OH溶液混合：c(Na)=c(CH3COO)c(OH)c(H)D10mL0.5molL－1CH3COONa溶液與6mL1molL－1鹽酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)20.物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.c(OH－)c(Ba2)c(Na)c(CO32－)B.c(OH－)c(Na)c(Ba2)C(H)C.c(OH－)=c(Ba2)c

9、(Na)c(H)D.c(H)c(Na)2c(Ba2)=c(OH－)二、填空題二、填空題w.w.w.k.s.5.u.c.o.m21.已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na、CH3COO、H和OH四種離子，試回答下列問題：⑴該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能（填“是”或“否”），其原因是：。⑵某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是：A.c(Na)c(CH3COO

10、－)c(OH－)c(H)B.c(CH3COO－)=c(Na)c(OH－)=c(H)C.c(H)c(OH－)c(Na)c(CH3COO－)D.c(Na)c(CH3COO－)c(H)c(OH－)22.某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mH2A==HHA；HA－HA2－回答下列問題：⑴Na2A溶液顯（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是：（用離子方程式表示）⑵在0.1molL－1的N

11、a2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：。A.c(A2－)c(HA－)c(H2A)=0.1molL1B.c(OH－)=c(H)c(HA－)C.c(Na)c(H)=c(OH－)c(HA－)2c(A2－)D.c(Na)=2c(A2－)2c(HA－)⑶已知0.1molL－1NaHA溶液的pH=2，則0.1molL1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0.11molL－1（填“”，或“=”），理由是：⑷0.1molL－1NaHA溶液中各種離