專(zhuān)題37 離子濃度大小比較（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專(zhuān)題專(zhuān)題37離子離子濃度大小比較濃度大小比較（滿(mǎn)分60分時(shí)間30分鐘）姓名：_______________班級(jí)：_______________得分：_______________1Ⅰ.已知：H2A的A2可表示S2、SO42、SO32、SiO32或CO32。（1）常溫下，向20mL0.2molL－1H2A溶液中滴加0.2molL－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－

2、，Ⅲ代表A2－）。請(qǐng)根據(jù)圖示填空：①當(dāng)V（NaOH）＝20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：________。②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。（2）若H2A為硫酸：t℃時(shí)，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。[來(lái)源:Z#xx#]Ⅱ.已知：在25℃時(shí)，H2OHOHKW＝101

3、4CH3COOHHCH3COO－，Ka=1.8105；（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具有數(shù)值__________。（4）0.5molL醋酸鈉溶液pH為m其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a1molL醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為_(kāi)______，a與b的關(guān)系為_(kāi)________(填“大于”“小于”“等于”)Ⅲ.（5）25℃時(shí)，將amolL氨水與bmolL鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表

4、示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為_(kāi)________?！敬鸢浮縞（Na＋）c（HA－）c（H＋）c（A2－）c（OH－）小10－13Kh=5.61010小于大于b107（ab）[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]【解析】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離?！敬鸢浮?1)NH4HSO4=NH4HSO42或HSO4=HSO42(2)M(3)ab；(3)aM點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，銨根離子水解，c(Na)＞c(NH4)，正確；bN點(diǎn)溶液呈中性，根

5、據(jù)電荷守恒，c(NH4)c(Na)=2c(SO42)，正確；cQ點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量一水合氨、硫酸鈉，根據(jù)物料守恒，2c(NH4)2c(NH3H2O)=c(Na)，錯(cuò)誤；故選ab?？键c(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性與pH的相關(guān)知識(shí)。3Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：（1）從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強(qiáng)酸還是

6、弱酸？___________。（2）乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________(填字母)。A前者大B后者大C二者相等D無(wú)法判斷（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中c(HA)________c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝___________molL。Ⅱ.某二元酸H2B在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB