溶液中離子濃度的關(guān)系

1、第三節(jié)第第三節(jié)第3課時(shí)課時(shí)溶液中離子濃度大小比較溶液中離子濃度大小比較第1頁(yè)共7頁(yè)溶液中離子濃度的關(guān)系溶液中離子濃度的關(guān)系CHCH3COONaCOONaNHNH4ClClNaNa2COCO3NaHCONaHCO3電離平衡電離平衡兩個(gè)平衡水解平衡水解平衡電荷守恒電荷守恒（特點(diǎn)：只特點(diǎn)：只有離子無分有離子無分子）（陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等（陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）物料守恒物料守恒（原子守原子守恒）

2、（用不變化的離子表示變化（用不變化的離子表示變化的離子）的離子）三個(gè)守恒質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒（特點(diǎn)：無特點(diǎn)：無不變化的離不變化的離子）（由上面兩個(gè)守恒約掉不發(fā)（由上面兩個(gè)守恒約掉不發(fā)生變化的離子而得到）生變化的離子而得到）離子濃度離子濃度大小比較大小比較第3頁(yè)共7頁(yè)多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c

3、(H2S)。3質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如右：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。四、典例導(dǎo)悟，分類突破1單一鹽溶液【例1】對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()A0.1molL－1的(NH4)2CO3溶液中：c(CO)c(

4、NH)c(H＋)c(OH－)2－3＋4B0.1molL－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)－32－3C將0.2molL－1NaA溶液和0.1molL－1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D在25℃時(shí)，1molL－1的CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)【例2】硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是()Ac(NH)c

5、(SO)c(H＋)c(OH－)Bc(NH)＝2c(SO)＋42－4＋42－4Cc(NH)＋c(NH3H2O)＝2c(SO)Dc(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO＋42－4＋4)2－42酸堿中和型（終態(tài)分析）(1)恰好中和型：若酸與堿恰好完全反應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液?！纠?】在10ml0.1molL－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()Ac(Na＋)c(Ac－)c(H＋)c(

6、OH－)Bc(Na＋)c(Ac－)c(OH－)c(H＋)Cc(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)(2)反應(yīng)過量型：若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，這時(shí)要判斷弱電解質(zhì)的電離程度和鹽的水解程度【例4】在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()Ac(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)Bc(H＋)＝c(CH

7、3COO－)＋c(OH－)Cc(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)Dc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)【例5】25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是()Ac(NH)＝c(SO)Bc(NH)c(SO)＋42－4＋42－4Cc(NH)c(Na＋)，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是()Ac(H＋)c(OH－)Bc(CH3COO－)＝0.1molL－1Cc(CH3CO