九年級化學(xué)《化學(xué)方程式》

1、化學(xué)方程式,一、復(fù)習(xí)什么是質(zhì)量守恒定律？,宏觀：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和= 反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,微觀：反應(yīng)前 =反應(yīng)后,怎樣用式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？,氫氣 +氧氣 → 水,點(diǎn)燃,思考：,如：氫氣在氧氣中燃燒生成水,,,H2+O2→H2O,點(diǎn)燃,2H2+O2=2H2O,點(diǎn)燃,化學(xué)方程式包含哪些意義？,表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行,表示各物質(zhì)之間原子和分

2、子的個(gè)數(shù)比,表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì),表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比,討論:,化學(xué)方程式的意義,1宏觀意義： 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件 表示碳和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳 表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行 2微觀意義： 表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系 即粒子個(gè)數(shù)比粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子

3、的粒子個(gè)數(shù)比為1：1：1,3、質(zhì)量意義：,表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比＝相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比,化學(xué)方程式的涵義,4P + 5O2 2P2O54×31 5×32 2×142,點(diǎn)燃,1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。,3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五

4、 氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。,4、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。 質(zhì)量比為 31∶40∶71,2、表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行,,,你能說!,化學(xué)方程式的讀法：,1宏觀讀法：

5、 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2微觀讀法： 每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子3質(zhì)量讀法： 每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量二氧化碳,：,,考考你,化學(xué)方程式2H2＋O2 2H2O表示 A 氫氣加氧氣等于水B 氫氣跟氧氣混合可生成水C 在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的

6、氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D 2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水 C,,點(diǎn)燃,,4Al＋3O2 2Al2O3,反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是 A 27：32：102 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17

7、 D,,,點(diǎn)燃,加熱：對物質(zhì)的升溫，常用 符號代替,,點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn),高溫：達(dá)到一定的溫度（＞600℃）,,,,只有在反應(yīng)物中沒有氣體參加,生成物中的氣體才能用氣體符號,,在溶液中只有在反應(yīng)物中沒有固體參加,生成物中的固體才能用沉淀符號,催化劑（具體名稱）,4、指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處C + O2 ==== CO2KClO3 ====== KCl + O2H2O =

8、==== H2 + O3Fe +2 O2 ==== Fe3O4Mg + O2 ==== MgO2,點(diǎn)燃,通電,加熱,燃燒,MnO2,,,,,,點(diǎn)燃,,,你能解決這些問題嗎？,化學(xué)方程式：,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,遵循原則：,1、以客觀事實(shí)為依據(jù),2、遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子數(shù)目相等）,試一試： 看看誰最先寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水 化學(xué)方程式？,1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物

9、和生成物的化學(xué)式,P + O2 —— P2O5,4P + 5O2 —— 2P2O5,4P + 5O2 ==== 2P2O5,點(diǎn)燃,2、配平化學(xué)方程式（使反應(yīng)前后各原子數(shù)目相 等）,3、注明：反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通 電、催化劑）、生成物狀態(tài)（氣體↑或沉淀↓）,化學(xué)方程式書寫步驟(以磷在氧氣中燃燒為例）,4. 改橫線為等號,分成單個(gè)原子,重新組合成新的分子,化學(xué)反應(yīng)的過程,4P,5O2,2P2O5,,4P + 5O2

10、==== 2P2O5,點(diǎn)燃,,,,,寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式注明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)配平（體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律）等號代替短線,書寫步驟：,如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)物中無固體,生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式右邊要注“↓”號,,CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓,,書寫化學(xué)方程式的具體步驟:,書寫化學(xué)方程式口訣：,左邊反應(yīng)物，右邊生成物,寫完化學(xué)式，系數(shù)要配平,中間連等號，條件應(yīng)注明,生成氣體、沉淀，箭頭來

11、表明,簡稱：“一式二配三注四等”,水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式,左 （短線連接） 右反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式,H2O,H2,+,O2,水 氫氣 ＋ 氧氣,,,,水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式,左 （短線連接） 右反應(yīng)物化學(xué)式

12、 生成物化學(xué)式,,水 氫氣 ＋ 氧氣,,H2O,,H2,+,O2,2,2,？,？,？,水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式,左 （短線連接） 右反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式,,水 氫氣 ＋

13、 氧氣,,H2O,,H2,+,O2,2,2,通電,,,一式 KClO3 —— KCl + O2,二配 2 KClO3 ==== 2 KCl + 3 O2,三注 2 KClO3 ==== 2 KCl + 3 O2,,,MnO2,,,練習(xí)：寫出氯酸鉀分解的化學(xué)方程式,,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1、碳在氧氣中燃燒 2、磷在氧氣中燃燒 3、在硫酸銅（

14、CuSO4 ）溶液中加入氫氧化鈉（NaOH）溶液,例題,配平方法：最小公倍數(shù)法,1、找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次,并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口.2、求這種元素原子的最小公倍數(shù).3、推出各化學(xué)式前面的化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)。,例2.配平下列化學(xué)方程式: NH3 + Cl2 – N2 + NH4Cl分析:左右出現(xiàn)各一次且最小公倍數(shù)較大的元素是氫元素,左邊3H右邊4H,H原子的最小公倍數(shù)為12,故在NN3前

15、配4,在NH4Cl前配3. 4NH3 + Cl2 – N2 + 3NH4Cl這樣一來,右邊有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.4NH3 + 3/2Cl2 –1/2 N2 +3NH4Cl上式兩邊各乘以2,使各化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)成最簡整數(shù)比,即得化學(xué)方程式.8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl,Fe + O2 —— Fe3O4Mg + O2 —— MgOH2O —— H2 + O2,你

16、能配平嗎？,P99練習(xí),練習(xí)：,配平下列化學(xué)方程式并注明反應(yīng)發(fā)生的條件：,配平方法：設(shè)“1”法首先找出最復(fù)雜的化學(xué)式將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，然后根據(jù)這個(gè)化學(xué)式中的各元素守恒進(jìn)一步確定其它化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可用分?jǐn)?shù)表示），最后化簡。,例3、配平下列化學(xué)方程式：CuFeS2＋O2高溫CuO＋Fe2O3＋SO2分析：上式中最復(fù)雜的化學(xué)式為CuFeS2，先在前配1，依銅、鐵、硫元素守恒在三種生成物前依次配上1、1/2、2，再依氧元素

17、守恒在氧氣前配13/4，最后化學(xué)計(jì)量數(shù)都擴(kuò)大4倍化簡即可：4CuFeS2＋13O2高溫4CuO＋2Fe2O3＋8SO2,練習(xí)１：配平下列化學(xué)方程式H2 + O2 —— H2ONa + Cl2 —— NaClKMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2OFe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2OCa(OH)2 + K2CO3 —— CaC

18、O3 + KOHFe2O3 + CO —— Fe + CO2,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,,,,高溫,,,配平下列化學(xué)方程式2H2 + O2 === 2H2O2Na + Cl2 === 2 NaCl2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2Fe2O3 +6 HCl ===2 FeCl3 +3 H2OFe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 +3 H2OCa(OH)2 + K2CO3 === CaCO

19、3 + 2KOHFe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,,,,高溫,答案１：,,,練習(xí)２：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂電解水，生成氫氣和氧氣細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵氧化汞受熱分解成汞和氧氣鋁與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和氫氣乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水,答案２：,2Mg + O2 === 2MgO,2H2O === 2H2 + O2,3Fe