12--13學(xué)年最新版高中化學(xué)同步授課課件專題1 第一單元 第2課時 元素周期律（蘇教版必修2）

1、第2課時 元素周期律,1.學(xué)會通過數(shù)據(jù)觀察和分析歸納出一般事物規(guī)律的方法以及掌握元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。,2.懂得如何應(yīng)用元素周期律的知識判斷元素微粒之間大小的比較。,3.進一步學(xué)習(xí)元素周期律的實質(zhì)，體會結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)特征。,《鎵的故事》,1875年法國化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了鎵，并把測得的關(guān)于鎵的主要性質(zhì)公布了。不久收到了俄國化學(xué)家門捷列夫的來信,指出鎵的比重不應(yīng)該是4.7，而是5.9～6.0…… 第二年他重新測定，結(jié)果鎵的比重確實

2、為5.94。,門捷列夫預(yù)言的依據(jù)是什么呢？,交流與討論1：,觀察1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)原子最外層電子排布隨核電荷數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?,結(jié)論1：隨著核電荷數(shù)的遞增，,原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化,交流與討論2：,觀察下表：用橫坐標(biāo)表示元素原子核外最外層電子數(shù)，以縱坐標(biāo)表示原子半徑，根據(jù)數(shù)據(jù)表作圖，表示出3～9、11～17號元素的原子最外層電子數(shù)與原子半徑的函數(shù)圖像。,提示:1.稀有氣體元素原子半徑的測定依據(jù)與其

3、他元素不同，沒有可比性。2.表中數(shù)據(jù)的單位是pm（皮米），1pm=10-12m。,結(jié)論2：　　隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化，每隔一定數(shù)目，元素原子半徑重復(fù)由大到小的變化趨勢（稀有氣體元素除外）。,原子半徑大小的比較方法：從左到右，逐漸減?。粡纳系较?，逐漸增大。,（補充）微粒半徑比較（除稀有氣體）,比較微粒半徑大小的依據(jù)（三看）,>,一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大,Na Na+,原子半徑

4、 相應(yīng)的陰離子半徑原子半徑 相應(yīng)的陽離子半徑,<,>,（稀有氣體元素除外）,Cl- Cl; Fe2+ Fe3+,O2- F- Na+ Mg2+,>,>,>,電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。,二看核電荷數(shù)：,三看核外電子數(shù)：,>,>,電子層和核電荷數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。,交流與討論3：觀察3～9、11～17號元素的最高正化合價與最

5、低負(fù)化合價。,結(jié)論3：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化，元素的最高正價重復(fù)出現(xiàn)由+1到+7遞增，最低負(fù)價由-4到-1遞增的變化。（稀有氣體元素除外）,+4- 4,11~17號元素,元素的主要化合價的變化規(guī)律,4、同周期元素,化合價：+1→+7 ;-4→-1,（稀有氣體元素為零）,2、元素的最高正價＝最外層電子數(shù) 元素的最低負(fù)價=最外層電子數(shù)-8,O無最高正價，F(xiàn)無正價,3、最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為： 最高

6、正價 + ︱最低負(fù)價 ︳=8,1、金屬元素?zé)o負(fù)價；,金屬性,元素原子失電子的能力,非金屬性,元素原子得電子的能力,注意：,想一想：元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性變化？,金屬性（非金屬性）的強弱只與原子失（得）電子的能力大小有關(guān)，與失（得）電子的多少無關(guān)。,,,①比較金屬與水（酸）置換出H2的難易；②比較最高價氧化物的水化物的堿性強弱；③能否從化合物中置換出另一種金屬。,a.比較與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易和穩(wěn)定性；b.比較

7、最高價氧化物的水化物的酸性強弱；c.能否從化合物中置換出另一種非金屬單質(zhì)。,,如何設(shè)計實驗證明三者金屬性強弱？,,Na Mg Al Si P S Cl,,如何設(shè)計實驗證明四者非金屬性強弱？,,金屬性 Na > Mg > Al,實驗探究一：Na、Mg、Al的金屬性遞變探究：,實驗探究二：Si、P、S、Cl的非金屬性,結(jié)論：同一周期的元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸

8、減弱，非金屬性逐漸增強,根據(jù)上述知識可以總結(jié)如下：,元素周期律：元素的性質(zhì)(原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性等)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。,元素周期律的實質(zhì)：元素周期律是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。,隨著核電荷數(shù)的遞增,元素周期律,元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化,原子序數(shù)為1～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增不呈周期性變化的是( )A. 原

9、子量 B. 主要化合價C. 原子半徑 D. 電子層數(shù),AD,2.下列各組元素遞變情況錯誤的是 ( )A. Li、Be、B 原子最外層電子數(shù)依次增多B. P、S、Cl 元素最高正化合價依次升高C. B、C、N、O、F原子半徑依次增大D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強,C,3.下列元素的原子半徑依次減小的是（ ）Na、Mg、Al B.N、O、F C.

10、P、Si、Al D.C、Si、Na,AB,4.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是：( )A. 6和8 B. 11和16 C. 12和17 D. 8和16,BC,5.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是（ ）A.元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化B.元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化C.元素