12--13學(xué)年最新版高中化學(xué)同步授課課件專(zhuān)題1 第一單元 第1課時(shí) 原子核外電子的排布（蘇教版必修2）

1、第一單元 原子核外電子排布與元素周期律,專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,第1課時(shí) 原子核外電子的排布,1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)，掌握用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)構(gòu)。,2.通過(guò)識(shí)記1～18號(hào)元素核外電子的排布，推導(dǎo)出原子核外電子排布的簡(jiǎn)單規(guī)律。,3.體驗(yàn)和感受化學(xué)研究和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)方法，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。,原子由什么構(gòu)成？,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 原子核外電子數(shù),決定了元素的種類(lèi); 決

2、定了原子的種類(lèi)。,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),質(zhì)量數(shù)（近似原子量）= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),復(fù)習(xí)回顧：,電子的運(yùn)動(dòng)與宏觀物體相比有何特點(diǎn)？,1. 運(yùn)動(dòng)微粒（電子）的質(zhì)量很小,2.運(yùn)動(dòng)速度極高,3. 運(yùn)動(dòng)范圍極小,無(wú)法描述電子運(yùn)動(dòng)的軌跡,9.11×10-31 kg,只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,n×10-10 m,不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置,為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。,,

3、,,,+,15,第1層,第2層,第3層,K層,L層,M層,2,8,5,原子結(jié)構(gòu)示意圖,分層排布,電子層符號(hào),低 → 高,能量高低,電子層（n）,近 → 遠(yuǎn),離核距離,,,,,,,,,,,,,,,K L M N O P Q …,1 2 3 4 5 6 7…,原子中的電子總是處在原子核的引力場(chǎng)中。在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高。這樣的現(xiàn)象類(lèi)似于地球的萬(wàn)物處于

4、地心的引力場(chǎng)中,只有具有較高能量的物體才能擺脫地球引力的束縛。,,知識(shí)介紹,對(duì)于給定的元素，還要知道哪些規(guī)律，才能完成其原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示呢？,圍繞所提出的問(wèn)題，根據(jù)資料尋找規(guī)律。請(qǐng)以四人為一個(gè)小組，進(jìn)行進(jìn)一步的探討。,資料1：1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,資料2：稀有氣體元素的原子核外電子排布,1.電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后由內(nèi)往外，依次排在能量逐漸升高的電子層里（能量最低原理）先排K層，排滿(mǎn)K層后再排L層，排滿(mǎn)L

5、層后再排M層，依此類(lèi)推。,2.每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。,3.最外層最多只能容納 8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)），次外層最多只能容納18個(gè)電子（K層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))，倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子。,核外電子排布規(guī)律,1.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外電子層上為8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層時(shí)為2),（如He、Ne、Ar等）,2.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子容易失去電子或容易得到電子轉(zhuǎn)化成最外電子層上為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(只有一個(gè)電子層時(shí)為

6、2),（如，失去電子：Na、Mg、Al；得到電子：F、O、Cl）,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,3.元素原子的最外層電子數(shù)目和元素性質(zhì)的關(guān)系,最外層電子數(shù),得失電子,元素性質(zhì),金屬性非金屬性穩(wěn)定性,易失易得穩(wěn)定,金屬元素非金屬元素稀有氣體元素,一般＜4一般≥48或2（He）,類(lèi)型,項(xiàng)目,1.某元素原子核外L層電子數(shù)是其他層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為( )A.6 B.8

7、C.12 D.162.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～10的元素中，滿(mǎn)足上述關(guān)系的元素共有( )A.1對(duì) B.2對(duì) C.3對(duì) D.4對(duì),AC,B,3.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B形成的化合物的化學(xué)式為( ) A.A2B3 B.

8、BA2 C.AB4 D.B3A2,D,4. A元素原子M層上有6個(gè)電子，B元素原子的核外電子總數(shù)比A元素原子的少5個(gè)，（1）畫(huà)出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;（2）A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式。,Na2S,5.根據(jù)下列敘述,寫(xiě)出相應(yīng)元素的名稱(chēng)。 （1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2； ___________（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；

9、 ___________（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4； ___________,硅,硼,氖,6.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號(hào)）：V是___；W是