化學(xué)平衡教案設(shè)計

1、《化學(xué)平衡》教案設(shè)計一、教學(xué)內(nèi)容一、教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡二、教材及學(xué)情分析二、教材及學(xué)情分析教材分析教材分析本課時內(nèi)容位于人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》第三節(jié)《化學(xué)平衡》的第一課時。本節(jié)內(nèi)容是高中化學(xué)的重要理論之一，同時也是一個難點。本節(jié)內(nèi)容既是對《化學(xué)必修2》中有關(guān)可逆反應(yīng)、等化學(xué)平衡等知識的深化，也對后續(xù)學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡、難溶電

2、解質(zhì)的溶解平衡知識起指導(dǎo)作用。化學(xué)平衡的概念比較抽象，化學(xué)平衡觀點的建立具有一定的難度。本節(jié)內(nèi)容將幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點，理解化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，掌握化學(xué)平衡的判斷方法，對學(xué)生辯證唯物主義思想、分析歸納問題能力的培養(yǎng)起著重要作用。學(xué)情分析學(xué)情分析學(xué)生在《化學(xué)必修2》的學(xué)習(xí)中已經(jīng)了解了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的概念，但是對化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡、化學(xué)平衡的特征等知識還不了解，需要進(jìn)一步深入的學(xué)習(xí)。高二的學(xué)生已經(jīng)具備了一定的知識儲備，有較

3、強(qiáng)的分析歸納能力。三、教學(xué)目標(biāo)三、教學(xué)目標(biāo)（一）、知識與技能1.通過對溶解平衡的理解和遷移，建立化學(xué)平衡的“動態(tài)”概念，理解可逆反應(yīng)。2.理解化學(xué)平衡的狀態(tài)的意義和特征。3.能用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。（二）、過程與方法1.通過形成化學(xué)平衡的概念以及理解化學(xué)平衡的特征，提高分析問題、歸納知反應(yīng)進(jìn)行的限度問題了。所以，化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)，也就是在一定條件下不能徹底進(jìn)行的反應(yīng)。板書板書：一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)講

4、述講述：夏天就要到了，大家應(yīng)該都喜歡喝甜的飲料，像糖水，你們知道把蔗糖放到一杯水里會有什么變化嗎？繼續(xù)加糖的話糖能在水里無限溶解嗎？是的，當(dāng)溶解了一定量的蔗糖之后，溶液就飽和了，不能再溶解蔗糖了。那么，在飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程是否停止了呢？展示展示：現(xiàn)在我們來觀看蔗糖溶解過程的視頻。從剛才的視頻中，同學(xué)們討論一下這幾個問題：1.蔗糖溶解時存在哪兩個過程？2.隨時間推延，兩種過程速率如何變化？3.當(dāng)兩種過程速率相等時溶液有何特征？溶液濃

5、度是否發(fā)生變化？講述講述：同學(xué)們觀察得很仔細(xì)。從視頻中我們可以看到溶液達(dá)到飽和之后，溶質(zhì)的溶解過程并沒有停止。而是溶液中固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過程一直在進(jìn)行，而且兩種過程的速率相等，所以飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。這時候我們就說蔗糖的溶解達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時溶解速率等于結(jié)晶速率，這是一個動態(tài)平衡。板書板書：溶解平衡狀態(tài)的建立過程溶解過程：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)開始時：v（溶解）v（結(jié)晶）一段時間

6、后：v（溶解）減小，v（結(jié)晶）增大飽和時：v（溶解）=v（結(jié)晶）溶解平衡是動態(tài)平衡講述講述：同學(xué)們，在這里“動態(tài)“兩字該怎么理解呢？傾聽，思考，筆記學(xué)生回答：蔗糖溶解。不會，溶到一定程度就變飽和了學(xué)生回答：沒有；應(yīng)該停止了。學(xué)生回答：1.蔗糖晶體溶解時存在溶解和結(jié)晶兩個過程，是一個可逆過程。2.隨著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。3.兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，