實驗一 混合堿的分析

1、工業(yè)分析專業(yè)實驗混合堿的測定（雙指示劑法）姓名：孫明輝專業(yè)班級：應(yīng)化0704班學(xué)號：07220413日期：2010年3月19日指導(dǎo)教師：陳萍310.1molL1鹽酸溶液的配制和標(biāo)定用潔凈的量筒量取10mL濃鹽酸，注入預(yù)先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至300mL，充分搖勻。差減法稱取無水Na2CO3三份，每份0.350.42g，分別放在250mL錐形瓶中，加25mL蒸餾水溶解，加1滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至溶液剛好由黃變橙即

2、為終點。重復(fù)滴定操作三次，計算HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。2混合堿分析用差減法準(zhǔn)確稱取混合堿試樣3.54.0于50mL小燒杯中，加少量蒸餾水，攪拌使其完全溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移、洗滌、定容于250mL容量瓶中，充分搖勻。用25.00mL移液管吸取25.00mL上述溶液三份，分別置于250mL錐形瓶中，再分別加1～2滴酚酞指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色剛變?yōu)闊o色，即為第一終點，記下V1。然后再加入1～2滴甲基橙指示劑于此溶液中，此時溶液成黃

3、色，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃變橙即為第二終點，記下為V2。根據(jù)V1和V2的大小判斷組成并計算各組分含量。六、數(shù)據(jù)記錄及結(jié)果計算六、數(shù)據(jù)記錄及結(jié)果計算1鹽酸溶液的標(biāo)定根據(jù)HCl計算公式：)(21000)(32LmolVMmCHClCONarHCl=得C1=（0.406106）1000218.79=0.4077molL同理得出：C2=0.4069molLC3=0.4096molL求出平均濃度C=13（C1C2C3）=0.4077m