實驗六 混合堿溶液的滴定

1、實驗六 混合堿溶液的滴定1 實驗目的 實驗目的 (1) 了解酸堿滴定法的應用。(2) 掌握雙指示劑法測定混合堿的原理和組成成份的判別及計算方法。 2 實驗原理 實驗原理 混合堿是 Na2CO3 與 NaOH 或 Na2CO3 與 NaHCO3 的混合物。欲測定同一份試樣中各組份的含量，可用 HCl 標準溶液滴定，選用兩種不同指示劑分別指示第一、第二化學計量點的到達。根據(jù)到達兩個化學計量點時消耗的 HCl 標準溶液的體積，便可判別試樣的組

2、成及計算各組份含量。 在混合堿試樣中加入酚酞指示劑，此時溶液呈紅色，用 HCl 標準溶液滴定到溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，則試液中所含 NaOH 完全被中和，Na2CO3 則被中和到 NaHCO3，若溶液中含 NaHCO3，則未被滴定，反應如下: NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 設滴定用去的 HCl 標準溶液的體積為 V1(mL) ，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用 HC

3、l 標準溶液滴定到溶液由黃色變?yōu)槌壬?。此時試液中的 NaHCO3 (或是 Na2CO3 第一步被中和生成的，或是試樣中含有的)被中和成 CO2 和 H2O。 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 - + H2O 此時，又消耗的 HCl 標準溶液(即第一計量點到第二計量點消耗的)的體積為 V2(mL)。 當 V1 > V2 時，試樣為 Na2CO3 與 NaOH 的混合物，中和 Na2CO3 所需 HCl 是分兩批加入

4、的，兩次用量應該相等。即滴定 Na2CO3 所消耗的 HCl 的體積為 2V2 ，而中和 NaOH 所消耗的 HCl 的體積為(V1 –V2) ，故計算 NaOH 和 Na2CO3 的含量公式應為:液的體積 V1。再加入甲基橙指示劑 1~2 滴(或加甲基紅-溴甲酚綠指示劑)，繼續(xù)用 HCl 標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?用混合指示劑則由藍綠色變?yōu)榫萍t色)，又消耗的 HCl 溶液的體積記為 V2。按原理部分判斷試樣的組成并計算各組份的

5、含量及相對平均偏差。 5、注意事項：(1) 鹽酸既有揮發(fā)性又有腐蝕性，使用時注意通風,避免吸入、接觸皮膚和衣物。(2) 用鹽酸滴定混合堿時，酚酞終點比較難于觀察。為得到較正確的結果，可用一參比溶液來對照。本實驗可采用相同濃度的 NaHCO3 溶液，加 2 滴酚酞指示劑作參比溶液。6、思考題 、思考題 (1) 雙指示劑法測定混合堿，在同一份溶液中測定，判斷在下列五種情況下試樣的組成 : (a) V1 = 0 (b) V2 = 0 (c)