r第二單元 溶液的酸堿性——中和滴定

1、第二單元 溶液的酸堿性——酸堿中和滴定,對于一元強酸與一元強堿中和反應則：c(H+) V酸=c(OH-) V堿,一、概念和原理,利用酸堿中和原理，用已知濃度的酸（或）堿測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。,實質n(H+)=n(OH-),酸式滴定管、堿式滴定管、（移液管）鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶等。,主要儀器：,,玻璃活塞,,橡膠管玻璃球,滴定管與量筒區(qū)別,量取液體常用儀器：量筒、滴定管量筒： 粗量儀，10

2、mL量筒最小分刻度為 0.1mL讀數讀到 0.1mL ，無“0”刻度。滴定管標有溫度、容積、“0”刻度在上端常用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：0.1mL，讀數讀到0.01mL （精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）,,（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。（思考為什么？）,（2）滴定管的刻度從上往下標，上面、下面都有一部分沒有讀數，因此使用時不能放到刻度以下。,（3）酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式滴定管不

3、盛放酸溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液）。,（4）滴定管的精確度為0.01mL，讀數時要讀到小數點后兩位。 實際溶液體積=滴定后的讀數-滴定前的讀數,左手,右手,視線與凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注視瓶內顏色變化,半分鐘顏色不變,滴定管保持垂直,錯,錯,錯,排氣泡,指示劑的選擇和滴定終點的判斷,強酸滴定強堿,甲基橙 黃→橙,酚酞 紅→無色,,強堿滴定強酸,甲基橙

4、紅→橙,,酚酞 無色→粉紅,滴定指示劑的選擇： 常用酚酞或甲基橙,（1）滴定前準備 a 檢查滴定管：酸式滴定管的活塞是否漏水，堿式滴定管管內有無氣泡（管中裝滿水2分鐘不漏，轉動活塞180度再試不漏即可） b 水洗滴定管2-3次。 c 用標準液或待測液潤洗滴定管2-3次。,二、滴定過程 以標準鹽酸滴定NaOH溶液的待測濃度為例,d 在滴定管

5、中注入標準液或待測液于0刻度以上2-3cm處。,e 調節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管內液面處在0刻度或0刻度以下的某位置，裝液或放液后，需等1-2分鐘才能觀察液面高度并記錄，讀數必須估讀到0.01mL 。,,a 從堿式滴定管中放出25.00mLNaOH溶液于錐形瓶中（也可用移液管），滴入2滴酚酞。（不能用待測液潤洗錐形瓶）。,（2）滴定,b 將錐形瓶置于酸式滴定管下，小心滴入鹽酸溶液、邊滴邊振蕩。左手操作玻璃活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形

6、瓶中溶液的顏色變化。（在錐形瓶的下方可襯一張白紙幫助觀察）。,,c 當滴加到最后一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色突然轉為無色，并保持30秒鐘不恢復時，記下滴定管刻度。,e 計算出鹽酸的平均濃度。,d 為保證測定的準確性，重復以上操作2-3次,中和滴定（ HCl → NaOH ）數據處理表格,如：用 0.1000mol／L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol／L HCl溶液過程中的pH變化，并在以下坐標系中畫出變化曲線,,,

7、V（NaOH）／mL,pH,,,,,,,,,2,4,6,8,10,12,0,,,,,10 20 30 40,,,,,,,,,,,,,1 1.48 1.85 2.29 2.59 4 7,,10 11.39 11.68 12.30,滴定曲線,0.100mol/L NaOH 滴定20.00mL　0.100mol/LHCl過程中的pH變化,0.100mol/LHCl滴定20.00mL

8、　0.100mol/LNaOH過程中的pH變化,幾種指示劑的變色范圍均在pH突變范圍之內,酸堿中和滴定操作過程(指出錯誤操作),為了測定某未知Ba(OH)2溶液中的濃度，用0.10 mol /L的 HCl 進行中和滴定，首先取 25mL堿式滴定管用水洗滌后，將Ba(OH)2倒入滴定管，讀數VB1＝10mL，將管內溶液全部放至錐形瓶(即取得15mL溶液)。 換25mL酸式滴定管取0.10mol/L的 HCl 垂直固定在鐵架臺上，讀

9、數VA1＝0.30mL，右手轉動活塞，左手擺動錐形瓶先快后慢滴定，眼睛時而注視錐形瓶內溶液顏色變化，溶液顏色變化時，馬上停止滴定，讀出VA2＝18.3，通過c未知V未知＝ c標準V標準計算出Ba(OH)2溶液中的濃度。,酸堿中和滴定操作過程(指出錯誤操作),再用該未知的Ba(OH)2溶液潤洗2～3次,將尖嘴內的氣泡排出，并將液面調整到0刻度以下,10.00mL,為了測定某未知Ba(OH)2溶液中的濃度，用0.10mol/L的HCl

10、去中和滴定，首先取25ml堿式滴定管用水洗滌后，將Ba(OH)2倒入滴定管，讀數VB1＝10mL，將管內溶液全部放至錐形瓶(即取得15ml溶液),＞15.00mL,指示劑,酸堿中和滴定操作過程(指出錯誤操作),先水洗2～3次，再潤洗2～3次,左手,右手,時刻,半分鐘不恢復,換25mL酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在鐵架臺上，讀數VA1＝0.30mL，右手轉動活塞，左手振蕩錐形瓶，先快后慢滴定，眼睛時而注視錐形瓶內溶液顏色

11、變化，溶液顏色變化時，停止滴定，讀出VA2＝18.3，通過c未知V未知＝c標準V標準，計算出Ba(OH)2溶液中的濃度。,18.30mL,注意Ba(OH)2是二元堿,重復滴定2～3次,三、誤差分析：用標準NaOH溶液滴定鹽酸溶液，若有以下現(xiàn)象是否影響滴定結果？,(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗，即充入標準液。,無影響。有時為了觀測方便還要多加水!,偏高,(2) 滴定前錐形瓶中有少量水。,( 3 ) 滴定時振蕩過于