經典酸堿中和滴定的練習

1、第1頁共4頁酸堿中和滴定練習酸堿中和滴定練習一、滴定實質一、滴定實質1.酸堿完全中和時（）A.酸與堿的物質的量一定相等B.酸所能提供的H和堿所能提供的OH的物質的量相等C.酸與堿的質量相等D.溶液呈中性2物質的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中時，溶液（）A.顯酸性B.顯堿性C.顯中性D.酸堿性無法判斷3.下列溶液一定是堿性的是()A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)B.滴加甲基橙后溶液顯紅色C.溶液中含有OH－D.滴加甲基橙后

2、溶液顯黃色二、儀器和藥劑的判斷二、儀器和藥劑的判斷1.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內溶液的體積（）A.大于40.0mLB.為40.0mLC.小于40.0mLD.為10.0mL2.在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積為（）A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL

3、3.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是（）A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL4.準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管5.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（）三、指示劑的選擇練習三、指示劑的選擇練習1.以上是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①

4、甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10現用0.1000molL－1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑（）A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③2.（08高考）實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。用0.1000molLNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是（）A溶液呈中

5、性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑3.用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，甲基橙為指示劑，滴定到終點時，顏色的變化是（）A.由黃色變?yōu)榧t色B.由黃色變?yōu)槌壬獵.由橙色變?yōu)榧t色D.由紅色變?yōu)槌壬?已知常溫、常壓下，飽和碳酸溶液的pH=3.9試推斷用標準鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時指示劑顏色變化情況是（）

6、A.選石蕊作指示劑，顏色由藍變紅B.選甲基橙作指示劑，顏色由橙變黃C.選酚酞作指示劑，溶液的紅色褪去D.選甲基橙作指示劑，顏色由黃變橙5.咖喱是一種烹任輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時會發(fā)現，黃色污漬變?yōu)榧t色。經水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據此現象，你認為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學作用（）A.品紅溶液B.石蕊溶液C.氯水D.KI一淀粉溶液四、滴定操作正誤的判斷四、滴定操作正誤的判斷第3頁共4頁由此計算混合物中

7、NaOH和Na2CO3的質量分數分別為多少？2.草酸晶體的組成可表示為H2C2O4ｘH2O，為測定ｘ的值進行下述實驗。A.稱?。恚缂儾菟峋w，將其配成100mL溶液作為待測液B.取25mL待測液置于錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4，用濃度為aｍｏlL－1的KMnO4溶液滴定，滴定所發(fā)生的反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O試回答：(1)實驗A欲配制準確濃度的草酸待測液

8、，必須使用的儀器是(2)用KMnO4進行滴定時，KMnO4溶液應裝在中，操作時用手拿錐形瓶。(3)若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而濃度變小，則所測定的ｘ值將。(4)假定滴定中共用去KMnO4溶液VｍL，則待測草酸溶液的物質的量濃度為，由此計算出草酸晶體中結晶水ｘ的值為。3實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質的NaOH固體試劑，為準確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定。①稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；②將濃度為C

9、molL的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；③取V1mLNaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入23滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為CmolL的標準鹽酸滴定，用去鹽酸V2mL，試回答：配制準確濃度的NaOH溶液；必須使用的主要儀器是________________________。如有1molL和0.1molL的標準鹽酸應選用_______molL鹽酸，原因是______

10、_____。滴定終點時溶液顏色由_____________突變?yōu)開____________色。若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會使堿測定值__________（偏大、偏小、無影響）。不用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值__________（偏大、偏小、無影響）。固體試劑NaOH純度計算公式為。4維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人體缺乏這種維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣

11、中的氧氣氧化，在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C。校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告。（請?zhí)顚懹嘘P空白）（一）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁維生素C含量（二）測定原理：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2H＋＋2I－（三）實驗用品及試劑：（1）儀器和用品；（自選，略）（2）試劑：測定樣品中維生素C的指示劑（填名稱），濃度為7.5010－3molL標準碘溶液，蒸餾水等。（四）實驗過程：（

12、1），潤洗后裝好標準碘溶液待用。（2）打開橙汁包裝，目測顏色：橙黃色；澄清度：好。用（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。（3）用左手，右手搖動錐形瓶，眼睛，直到滴定終點。滴定至終點的現象是。（五）數據記錄與處理：（請在下面空白處設計數據記錄和數據處理的表格，不必填數據。）標準碘溶液體積滴定次數待測液體積滴定前刻度滴定后刻度體積平均值第一次第二次若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此