酸堿中和滴定測試題

1、1酸堿中和滴定測試題酸堿中和滴定測試題一、選擇題（每小題有一個(gè)或二個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分）1.下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A.用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值C.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結(jié)晶水的含量D.做中和熱測定時(shí)，在大小

2、燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值2、酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，酸堿中和生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱。放下列濃度均為0.1molL的溶液混合時(shí)，相關(guān)說法中正確的是A.與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱B.與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱C.與NaOH反應(yīng)時(shí)，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱D.與H2SO4反應(yīng)時(shí)，Ba（OH）2的中和熱等于NaOH的中和熱的

3、2倍3、下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是A.⑥③①②⑤④B.①②⑥④③⑤C.⑤④③②①⑥D(zhuǎn).③①②④⑤⑥4.有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A.V3＞V2＞V1B.V3＝V2＝V1C.V3＞V2＝

4、V1D.V1＝V2＞V35用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列各操作中，無誤差的是A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定B.用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定C.用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定D.若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹

5、入錐形瓶內(nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定6.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）7、.用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，用甲基橙作指示劑，會導(dǎo)致待測堿液的濃度偏3①、②中滴加酚酞作指示劑（pH變色范圍：0—8—10—14）；在③、④中滴加甲基橙作指示劑（p變色范圍：0—3.1—4

6、.4—14）用HCl溶液分別滴定上述4種溶液所消耗HCl溶液的體積是A、②＜①＜③=④B、①=②=③=④C、①＜②＜③＜④D、②＜③＜①＜④18.下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管

7、內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯誤的序號為A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦19、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL；20、常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時(shí)

8、兩溶液的體積比為A1∶60B3∶1C100∶1D1∶100二、填空題（共二、填空題（共4040分）分）2121、（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度相差1mL，如果AIII為6，量筒中液體的體積是mL。（2）圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）。A、是amLB、是（50a）mLC、一定大于aD、一定大于（50a）mL（3）若圖Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A與C

9、刻度間相差1mL，如果刻度A為6，則液面讀數(shù)mL。2222、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現(xiàn)有0.001molL1酸性KMnO4和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO5HSOH=====2Mn25SO3H2O。填空回答?4?3?24問題：（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器為下列中的。A、酸式滴定管（50mL）B、堿式滴定管（50mL）C、量筒（10mL）D、錐形瓶E、

10、鐵架臺F、滴定管夾G、燒杯H、白紙I、膠頭滴管J、漏斗（2）不用（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：。（3）選何種指示劑，說明理由。（4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（ba）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積（填“多”或“少”）。根據(jù)（ba）mL計(jì)算得到的待測濃度，比實(shí)際（實(shí)際填“大”或“小”）。23、維生素C是一種水溶性維生素，其水溶液呈酸性。它的分子式是C6H8O6，人體