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1、1選修3原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題1.下列符號正確的是（）。A2dB3pC3fD1p2.一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（）。A1B2C3D13某元素原子的第4電子層有3個(gè)電子，則第3電子層的電子數(shù)有（）個(gè)。A2B8C10D184下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是ABCD5.某元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，則該元素是()A.KB.SC.ClD.P6對Na、Mg、Al的

2、有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）。A堿性：NaOHMgAlD熔點(diǎn)：NaY，下列說法錯誤的是A第一電離能Y可能小于XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的DX和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)12電子構(gòu)型為的元素是[]5234ArdsAds區(qū)元素B過渡元素C主族元素Ds區(qū)元素13下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高CN、O、F

3、電負(fù)性依次增大DNa、Mg、Al第一電離能逐漸增大14.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低15.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的

4、區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素3C2P上有一個(gè)未成對電子與3P上有一個(gè)未成對電子的元素DL層上有一個(gè)空軌道和M層的P軌道上有一個(gè)空軌道的元素27、下列說法正確的是（）A任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級B用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C核外電子的運(yùn)動的概率分布圖（電子云）就是原子軌道D電子

5、的運(yùn)動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述28下列原子的價(jià)電子排布中，對應(yīng)于第一電離能最大的是A4s24p1B3s23p2C2s22p3D2s23p429、寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：（1）N（2）Ne（3）Ca（4）24Cr（5）29Cu（6）32Ge30、A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行。己知:①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其

6、中B的最外層有4個(gè)電子；②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同?；卮?(1)A為元素，B為元素，C為元素，D為元素。(2)C元素在周期表中屬周期族元素，原子結(jié)構(gòu)簡圖為。(3)用電子式表示D與E形成化合物的過程_____________________________________；D與B形成的化合物的電子式______________31根據(jù)下列表格，回答有關(guān)問題。族周期ⅠAⅡA