6-2第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度

1、第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度一、單項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題6分，共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為()。A.B.c?Fe3O4?c?H2?c?Fe?c?H2O?c?Fe3O4?c4?H2?c3?Fe?c4?H2O?C.D.c4?H2O?c4?H2?c4?H2?c4?H2O?2下列反應(yīng)過(guò)程中，ΔH0且ΔS0的是()。ANH3(g)＋HCl

2、(g)===NH4Cl(s)BCaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)DHCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)3在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2molL－1、0.1molL－1、0.2molL－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能合理的是()。AZ為0.4molL－1B

3、X2、Z的濃度均為0.15molL－1CX2為0.4molL－1DX2與Z濃度之和為0.4molL－14在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有cmolSO3生成，則SO2在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)為()。A.100%B.100%100cab100ca＋b＋cC.100%D.%100c?a－b??a－c?100?a－c?a＋b－0.5c5汽車(chē)尾氣凈化的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2

4、(g)＋2CO2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為11059。下列說(shuō)法正確的是()。A有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO和COB提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研究高效催化劑D570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑無(wú)實(shí)際意義二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括2個(gè)小題，每小題6分，共計(jì)12分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)6某溫度時(shí)，反應(yīng)：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)

5、的平衡常數(shù)K＝50。在同一溫度下，反12應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K1應(yīng)為()。A2500B100C410－4D210－27在一定溫度下，向aL密閉容器加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)NH3生成量(10－6mol)4.85.96.02.0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)32ΔH＝＋765.2kJmol－1回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖

6、中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算：47①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)

7、。11(15分)甲醇汽油是由10%～25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車(chē)用燃料，可達(dá)到國(guó)際汽油的性能和指標(biāo)。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度℃250310350K2.0410.2500.012(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0(填“”、“＝”或“”)。(2)某溫度下，將2mol

8、CO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.5molL－1，則此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃。(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：濃度(molL－1)時(shí)間minc(CO)c(H2)c(CH3OH)00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______