常見的酸堿鹽

1、常見的酸堿鹽酸堿鹽的通性,1、什么叫酸？,由氫離子和酸根離子構成的化合物叫酸.,2、什么叫堿？,由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物叫堿。,思考問題：,如: 硫酸 鹽酸 硝酸 . 碳酸 醋酸

2、 .,如: 氫氧化鈉 氫氧化鈣 . 氫氧化鉀 氨水 .,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,KOH,NH3 · H2O,3、什么叫鹽？,如: 氯化鈉

3、 碳酸鈣 . 硝酸鉀 硫酸銅 .,由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫鹽。,Ca(OH)2,NaCl,CaCO3,KNO3,CuSO4,一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較,CuSO4+H2O,NaCl+H2O,1.使石蕊試液變 色.2.使酚酞試液變

4、 色.,無色 味的 狀液體,有強 性、 性和 性，溶于水中 熱.,無色 氣味的液體,有 ,在空氣中形成 .,1.使石蕊試液變 色.2.使酚酞試液變 色.,紅,無,無,脫水,油,放,吸水,腐蝕,紅,刺激性,揮發(fā)性,白霧,Zn+ HCl=,Z

5、n+ H2SO4=,堿,金屬氧化物,金屬,指示劑,鹽,Fe2O3+ HCl =,無,CuO+ H2SO4=,NaOH+HCl=,NaOH+H2SO4=,AgNO3+HCl=,BaCl2+H2SO4=,物理性質(zhì),,1.能使指示劑變色,2.酸+金屬=鹽+氫氣,3.酸+金屬氧化物=鹽+水,4.酸+堿=鹽+水（中和反應）,5. 酸+鹽=新酸+新鹽,酸能使石蕊變紅, 不 能使酚酞變色 ,使PH試紙變棕--紅色,條件：(1)金屬指排在

6、H前面的活潑金屬,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,條件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3

7、 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑,,,總結：酸的通性,金屬活動性順序表（強到弱）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,pH試紙：,0——7——14 酸紅 — 中黃 — 堿藍,小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了……,生活知多Ｄ,

8、可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩個化學方程式表示出來。,生銹鐵釘消失的原因,１、　Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O２、　Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑,,,鐵銹溶解 鐵溶解 溶解完全,“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（　?。?先變藍后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無色后變

9、紅　Ｄ.先變紅后變紫,生活知多Ｄ,Ｄ,提示：　　雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液變紅色，但加熱時碳酸分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 　　　　　　　　　　所以石蕊溶液又變回原來的紫色．,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質(zhì)的推測，不合理的是（ ）A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B、苯甲酸不能使酚酞變色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7,練習,C,

10、二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較,,,,氫氧化鈉,氫氧化鈣,俗稱,物理性質(zhì),化學性質(zhì),指示劑,非金屬氧化物,酸,鹽溶液,火堿、燒堿、苛性鈉,消石灰、熟石灰、石灰漿,1.___色___狀____體，2.___溶于水，放出____，3.易_____而______可以用作______. 4.有____性,1.____色_____狀____體，2.___溶于水.它的水溶液俗稱______ . 3.也有______

11、性,使石蕊試液變____色，使酚酞試液變_____色,藍,紅,使石蕊試液變____色使酚酞試液變_____色,藍,紅,CO2+ NaOH=SO2+ NaOH=,CO2+Ca(OH)2=,NaOH+HCl=,Ca(OH)2+ HCl=,CuSO4+ NaOH=,Na2CO3+Ca(OH)2=,白,塊,固,易,熱量,吸水,潮解,干燥劑,腐蝕,白,粉末,固,微,石灰水,腐蝕,NaCl+H2O,1.能使指示劑變色,2.堿+非金屬氧化物=

12、鹽+水,3.堿+酸=鹽+水（中和反應）,4.堿+鹽=新堿+新鹽,CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,條件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反應物均可溶,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOHFeC

13、l3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaClNH4NO3 + NaOH = NH3 ↑ + H2O + NaNO3,,,使紫色的石蕊試液變——色，使無色的酚酞試液變——色,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,總結：堿的通性,酸→H++酸根離子,８、“物質(zhì)的組成與結構決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學學科中的重要觀點。按照這一觀點討論：酸溶液

14、具有一些共同的化學性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有 ；堿溶液也具有一些共同的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有 。,練習,堿→金屬離子+OH-,H+,OH-,成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O,生活知多Ｄ,用化學方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的原理：,7、填空,氫氧化鈉又名苛性鈉，這是因為它有強烈的_________。氫氧化鈉必須密封保存，是因為它能吸收空氣中的____

15、_，并能跟空氣中的_____________起反應。,腐蝕性,水分,二氧化碳,2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O,敞口的氫氧化鈉固體質(zhì)量會變化嗎？,動動腦,答案：會增大。 　 因為氫氧化鈉易吸水且與CO2反應： 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 80 44 106 18 所以氫氧

16、化鈉要密封保存，否則會變質(zhì)。,據(jù)報道：一輛濃鹽酸運載車在柳南高速公路上發(fā)生鹽酸泄漏。現(xiàn)場白霧滾滾，滿地鹽酸。消防官兵用水沖洗路面的鹽酸，將純堿撒在路邊防護溝內(nèi)的酸液上，進行酸堿中和?，F(xiàn)場有兩名戰(zhàn)士被鹽酸濺傷。 從這段文字得出： (1)“白霧滾滾”說明鹽酸具有__________性 (2)“濺傷戰(zhàn)士”說明鹽酸具有____________性 (3)這里說的“酸堿中和”中的“堿”是不是堿？____（填“是”或“

17、不是”），該反應的化學方程式為___________________________，它的基本反應類型屬于_________反應。,1、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（ ）A：滴入酚酞試液 B：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液 D：通入二氧化碳氣體,B,2、下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是（ ）A：三氧

18、化硫 B：二氧化碳 C：氧化鎂 D：稀硫酸,C,答案：_____,C,2、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（ ） A：CO2 B：H2 C：SO2 D：HCl,B,3、下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量會減少的是（ ）A：濃鹽酸 B：固體燒堿C：大理石

19、 D：濃硫酸,A,4、下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應的是（ ）A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4,C,2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2 ↓ + Na2SO42NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O

20、,3、在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現(xiàn)象是（ ）A：有白色沉淀 B：有紅褐色沉淀C：有氣泡冒出 D：有藍色沉淀產(chǎn)生,B,FeCl3 + 3NaOH=== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl,紅褐色,提示:,H2SO4+Ba(OH)2==H2O↓+BaSO4↓,D,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O,CuO+2HCl=

21、=CuCl2+H2O,6、下列各組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得到無色溶液的是（ ）A：氫氧化鋇溶液和稀硫酸 B：氧化銅和稀鹽酸C：大理石和稀鹽酸 D：石灰水和稀鹽酸,5、下列物質(zhì)與稀硫酸反應不能產(chǎn)生氫氣的是（ ） A： 鎂 B：銀 C：鐵 D：鋁,B,根據(jù)金屬活動性順序表知道: 鎂>鋁>鐵>(氫)>銀

22、銀排在氫之后,所以它不能和稀硫酸反應.,提示:,魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是( )。A、水 B、食鹽C、純堿 D、食醋,C,生活知多Ｄ,取NaOH溶液適量于小燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，然后再向該溶液中逐滴滴入稀HCl。,溶液先由無色變紅，再由紅變無色。,氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應。,,動動腦,一定條件下，同一化學反應進行的快慢與反應物

23、的質(zhì)量分數(shù)成正比?，F(xiàn)用100克溶液質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應，為了使反應慢點進行而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的( )。A、氫氧化鈉 B、水C、氧化鎂 D、碳酸鈣,練習,B,,用鋅粒和鹽酸反應制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖A、B兩裝置，氣體通過兩瓶的導管順序正確的是（ ）

24、 A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,,,a b c d,濃硫酸,NaOH溶液,練習,C,A B,,下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應的是（ ）。A、鹽酸 B、鋅C、鐵銹 D、氫氧化銅,練習,A,,下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應的是（ ）。A、鹽酸 B、二氧化碳C、硫酸銅

25、D、氫氧化鈉,D,計算題Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克與100克稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生2.2克氣體。求：（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？（2）反應后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？,氯化鈉,碳酸鈉,俗稱,物理性質(zhì),化學性質(zhì),金屬,堿,酸,鹽溶液,1.___色_____狀____體，2.___溶于水，有咸味。,1.____色_____狀____體，2.___溶于水. 水溶液顯___性 .,白,顆粒,晶,易,白

26、,粉末,固,易,,三、氯化鈉、碳酸鈉等的性質(zhì)的比較,食鹽,純堿 蘇打,堿,碳酸氫鈉,小蘇打,Cu+2AgNO3=,2Ag+ Cu(NO3)2,AgNO3 +NaCl=,AgCl↓+NaNO3,CuSO4+BaCl2=,Na2CO3+CaCl2=,BaSO4↓+ CuCl2,Fe+CuSO4=,FeSO4 +Cu,Al+ CuSO4=,2 3 Al2(SO4)3+3Cu,,1.鹽+金屬=新鹽+新金屬

27、,4.鹽+鹽=新鹽+新鹽,3.鹽+堿=新鹽+新堿,2.鹽+酸=新酸+新鹽,條件：(1)金屬指排在前面的活潑金屬置換排在后面的鹽溶液中的金屬元素,條件：生成物中有↓ ↓或水 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2↑ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3,,,總結：鹽的通性,Cu+2AgNO3= 2Ag+ Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=

28、FeSO4 +Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,,條件：(1)生成物中有↑或↓或水 (2)反應物均可溶,條件：(1)生成物中有↓ (2)反應物均可溶,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3,AgNO3 +NaCl= AgCl↓+

29、NaNO3CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+ CuCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,能溶于水或酸；,有水、氣體、沉淀三者之一產(chǎn)生。,復分解反應發(fā)生的條件 ：反應物：生成物：,,分組討論二：判斷下列反應能否發(fā)生?為什么？A. ① NaOH + H2SO4 ② CaCO3 + HCl B. ① FeCl3 + NaOH

30、② Cu(OH)2 + FeCl3C. ① AgNO3 + NaCl ② AgCl + Na2CO3D. ① H2SO4 + BaCl2 ② H2SO4 + NaCl① CO2+ Ca(OH)2 ② S O3+ NaOH,= AgCl↓+ NaNO3,= BaSO4 ↓ + 2HCl,= Ca CO3 ↓ + H2O,練

31、習一： 1、下列各組物質(zhì)能夠共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,3、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結果： ①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色； ②該白色沉淀不溶于稀硝酸。 從實驗可以判

32、斷出，該粉末中一定含有 ，一定不含有 。,Na2SO4 、BaCl2,CaCO3、CuSO4,實驗室中有三瓶失去標簽的無色溶液，已經(jīng)知道它們分別是稀鹽酸、 石灰水、 碳酸鈉溶液，你能想出區(qū)分這三種物質(zhì)的方法嗎？,原 因 分 析： 上層溶液為無色，說明肯定沒有CuSO4；白色沉淀不溶于稀硝酸，說明肯定沒有

33、CaCO3；當Na2SO4、BaCl2固體粉末加到水中時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。說明該粉末中一定含有Na2SO4、BaCl2，一定不含有CaCO3和CuSO4。,這種藥物能中和過多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O,發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（Na2CO3)反應，生成CO2氣體，是饅頭內(nèi)生成許多小洞，高溫時又膨脹， 因此饅頭疏松多孔。,分組討論三下列哪些置換反應能夠發(fā)生?為什么？A.Hg+H

34、2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = D.K+FeCl3 =,FeSO4+H2↑,FeSO4 +Cu,金屬+酸：,H前面的金屬能置換出酸中的H（這里的酸指鹽酸和稀硫酸，這里的金屬除K、Ca、Na）,金屬+

35、鹽溶液：,在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（鹽可溶，除K、Ca、Na）,練習二 A、B、C是三種金屬元素,將A、B的單質(zhì)分別放入C鹽溶液中,可以看到A表面有C析出,而B表面無變化,則A、B、C的活動性由強到弱的順序是 （ ） a. A、B、C b. C、B、A

36、 c. A、C、B d. B、A、C同座位同學討論并解釋原因。,c,討論四：1、 向某無色溶液中加入稀HCl，產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明原溶液中可能有_______離子。2、向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中有________離子。,CO32-,Cl-,HCl,澄清石灰水,BaCl2,稀HNO3,AgNO3,稀HN