酸堿鹽知識總結(jié)

1、酸堿鹽知識總結(jié)酸堿鹽知識總結(jié)(2009052313:12:05)酸、堿、鹽通性的講解酸堿鹽一章可以說是對整個(gè)初中化學(xué)知識的運(yùn)用和綜合。它在化學(xué)基本概念、化學(xué)基本理論的基礎(chǔ)上，通過對酸、堿、鹽基本性質(zhì)的講解，總結(jié)出學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)的規(guī)律，即通過對一個(gè)具體事物的研究，掌握規(guī)律，繼而得出一類事物的性質(zhì)，這對我們學(xué)習(xí)知識，尤其是學(xué)習(xí)化學(xué)這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個(gè)方面對酸堿鹽進(jìn)行講解。一、準(zhǔn)確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別酸

2、堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學(xué)好酸、堿、鹽的前提條件。1酸及酸的通性對于酸的定義，我們說電離時(shí)生成的陽離子全部都是H。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。酸的通性鹽酸硫酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。金屬酸→鹽氫氣Zn2HCl=ZnCl2H2↑ZnH2SO

3、4=ZnSO4H2↑堿性氧化物酸→鹽水Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O堿酸→鹽水NaOHHCl=NaClH2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O鹽酸→另一種鹽另一種酸AgNO3HCl=AgCl↓HNO3BaCl2H2SO4=BaSO4↓2HCl注意：（1）在‘金屬酸→鹽氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不

4、能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。（2）通過金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢

5、慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。2堿及堿的通性用化學(xué)方程式來表達(dá)時(shí)，便感到困難。解決這一難點(diǎn)的辦法有二：一是在學(xué)習(xí)酸的通性和堿的通性時(shí)，反復(fù)練習(xí)書寫有關(guān)化學(xué)方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學(xué)書后附錄Ⅲ“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習(xí)書寫有關(guān)反應(yīng)的

6、化學(xué)方程式，邊寫邊鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件。這樣多次練習(xí)，你會覺得書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。3堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)三、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的一個(gè)重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋€(gè)記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛；酸易溶，堿難溶。氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽，多不溶。四、幾個(gè)常見離子的檢驗(yàn)Cl－、、的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式C

7、l－取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Cl－AgNO3KCl=AgCl↓KNO3取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Ba(NO3)2H2SO4=BaSO4↓2HNO3取少量樣品于試管中，滴加稀HCl將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有K2CO32HCl=2KClCO2↑H2OCO2Ca(OH)

8、2=CaCO3↓H2O酸堿鹽知識歸納一、概念：1、酸的組成——?dú)潆x子＋酸根離子2、堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子3、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。ABCD=ADCB5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記常