酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律

1、酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律具體內(nèi)容單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)，可歸納成下圖來表示。①金屬氧氣?金屬氧化物除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，金屬越活潑與氧化合就越容易，反應(yīng)就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。②堿性氧化物水?可溶性堿可溶性堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，K2O、Na2O、BaO都能跟水反應(yīng)。Ca（OH）2微溶于水，它對(duì)應(yīng)的CaO也能與水反應(yīng)。其余的堿性氧化物一般與水不反

2、應(yīng)或不易反應(yīng)。③堿?鹽由堿轉(zhuǎn)化成鹽的三個(gè)途徑：堿酸性氧化物?鹽水堿酸?鹽水堿某些鹽?另一種堿另一種鹽④堿?堿性氧化物水不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。⑤非金屬氧氣?非金屬氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬，一般都可直接與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。⑥酸性氧化物水?含氧酸BaSO4、AgCl的反應(yīng)。鹽鹽?另兩種鹽參加反應(yīng)的兩種鹽必須都

3、能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時(shí)，則反應(yīng)可以進(jìn)行。金屬鹽?另一種金屬另一種鹽在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來。金屬酸?鹽氫氣在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強(qiáng)氧化性，跟金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣，而是生成鹽、水和其它氣體。除雜除雜1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過

4、足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuS