常見酸堿

1、1第二節(jié)第二節(jié)常見的酸和堿常見的酸和堿知識掃描知識掃描1.濃硫酸（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有吸水性，常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度比水大，能以任意比例溶于水。（2）濃硫酸的腐蝕性：濃硫酸具有強烈的腐蝕性，吸水性，脫水性，氧化性。濃鹽酸的物理性質(zhì)：濃鹽酸是一種無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性氣味，有酸味，密度比水大。2.酸的通性及原理（部分）：（1）酸能與酸堿指示劑反應(yīng)（2）酸能與活潑金屬反

2、應(yīng)（酸活潑金屬=鹽氫氣）（3）酸能與金屬氧化物反應(yīng)（酸金屬氧化物=鹽水）（4）酸能與鹽反應(yīng)（酸鹽=新酸新鹽）3.堿的通性及原理（部分）：（1）堿能與酸堿指示劑反應(yīng)（2）堿能與非金屬反應(yīng)（堿非金屬氧化物=鹽水）（3）堿能與鹽反應(yīng)（堿鹽=新堿新鹽）4.常見酸的典型反應(yīng)（1）酸活潑金屬：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）酸金屬氧化物

3、：3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)33H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（3）酸鹽：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O5.常見堿的典型反應(yīng)（1）堿與非金屬氧化物：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3↓＋H2O（2）堿與鹽：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaSO46.復(fù)分解反應(yīng)（1）概念：

4、兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。（2）特征：反應(yīng)前后各物質(zhì)元素的化合價保持不變；與已學(xué)過的化合、分解、置換反應(yīng)合稱為四大基本反應(yīng)類型。（3）特例：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)。教材分析教材分析1.重點：鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)的概念。2.難點：書寫有關(guān)酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式；堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.疑點：酸溶液與堿

5、溶液為什么會有許多共同性質(zhì)？重點、難點與疑點教材解讀4典型例題解析典型例題解析酸具有相似的性質(zhì)是因為（）A酸的水溶液里都含有相同的陽離子：氫離子B酸溶液能導(dǎo)電C酸溶液使石蕊變紅D酸溶液里的陰離子是酸根離子：物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)要從物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)上找原因。酸為什么有相似的性質(zhì)？與它們的組成有共同點有關(guān)。：A（南通市中考題）有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說法不正確的是（）A酸和堿一定含有氫元素B鹽和氧化物一定含有金屬元素C堿和氧化物一定含有氧

6、元素D酸和鹽一定含有非金屬元素：B(吉林省中考題)讓我們和小亮一起走進化學(xué)實驗室，共同來學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。小亮在實驗室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應(yīng)，觀察到生鐵表面出現(xiàn)，同時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的液體中有少量黑色不溶物。提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？猜與假設(shè)：這種黑色不溶物中可能含碳。設(shè)計方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會有氣體生成，要想進一步確定這種氣體，可以用來檢驗。進行實驗：小亮按設(shè)計方案進行實驗，得到了預(yù)想的結(jié)果。解釋與結(jié)論

7、：由此小亮得出結(jié)論：（1）生鐵中碳（填“含”或“不含”）；（2）碳與稀鹽酸反應(yīng)（填“能”或“不能”），鐵與稀鹽酸反應(yīng)（填“能”或“不能”）。：生鐵是鐵、碳合金，鐵能稀鹽酸反應(yīng)，但碳不能與稀鹽酸反應(yīng)。例1點撥解答總結(jié)：酸的水溶液能導(dǎo)電是因為其中含有自由移動的離子。堿、鹽的水溶液也能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電不是酸溶液的特性。酸因為在水溶液里都能電離出氫離子，所以它們有一些相似的性質(zhì)。例如與堿中和生成鹽和水，與活潑金屬反應(yīng)通常生成鹽和氫氣，使石蕊變紅