氧化還原反應(yīng)氧化性還原性強(qiáng)弱的比較課件

1、氧 化 還 原 反 應(yīng),（第五課時(shí)）,實(shí)驗(yàn)中學(xué) zrf,[知識回顧],表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況,雙線橋：,1、標(biāo)價(jià)：,標(biāo)化合價(jià)發(fā)生改變的元素,2、連橋：,連同一元素不同價(jià)態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物。,3、在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等,單線橋：,表明不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況,1、標(biāo)箭頭(從還原劑指向氧化劑)，且要對準(zhǔn)化合價(jià)發(fā)生變化的元素。,2、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明“得、失”電子）。,氧化還原

2、反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系,還原劑,還原性,氧化反應(yīng),氧化產(chǎn)物,氧化劑,氧化性,還原反應(yīng),還原產(chǎn)物,,,含價(jià)升高元素,,含價(jià)降低元素,,,,①同時(shí)存在,②得失電子相等,常見的強(qiáng)氧化劑：,常見的強(qiáng)還原劑：,O2、 Cl2、Br2 、 HNO3 、H2O2、濃硫酸 、 HClO 、 KMnO4 、MnO2 、 FeCl3等,Al 、K 、 Na 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、SO2 CO 等,1、根據(jù)方程式判斷,氧化

3、劑 + 還原劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物,氧化性： 氧化劑 ＞ 氧化產(chǎn)物還原性： 還原劑 ＞ 還原產(chǎn)物,四、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較,【思考與探究】,已知反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，請找出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 ，并比較氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱，還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱。,還原性：,還原劑,還原產(chǎn)物,氧化性：,Fe > Cu,Cu2+ ＞

4、 Fe2+,氧化劑,氧化產(chǎn)物,根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3,H2SO3 ＞ HI ＞ F

5、eCl2 ＞ NO HI ＞ FeCl2 ＞ H2SO3 ＞ NO FeCl 2＞ HI ＞ H2SO3 ＞ NO NO ＞ FeCl2＞ H2SO3 ＞H I,A,【思考與練習(xí)】,結(jié)論：,反應(yīng)物?。尽∩晌?不論是氧化性還是還原性判斷都是,單質(zhì)的還原性逐漸減弱,對應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng),：Na > Mg > Al,：Na+<Mg2+<Al3+,還

6、原性,氧化性,例,返回,2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷,3 依據(jù)元素化合價(jià)判斷,中間價(jià)態(tài)既可表現(xiàn)氧化性也可表現(xiàn)還原性,下列各粒子中既具有氧化性又具有還原性的是( ) A.Al B.Cl- C.Cu2+ D. Fe2+,D,最高價(jià)態(tài)只表現(xiàn)氧化性,最低價(jià)態(tài)只表現(xiàn)還原性,返回,H2S S SO2 SO3,-2,0,+4,+6,只有還原性,,既有氧化性又有還原性,只有

7、氧化性性,根據(jù)以下兩個(gè)方程式判斷Cl2 、S的氧化性強(qiáng)弱 Fe + S  FeS 2Fe+3Cl2 2FeCl3,4 依據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度判斷,氧化性：Cl2 > S,返回,根據(jù)以下兩個(gè)方程式判斷KMnO4 、MnO2的氧化性強(qiáng)弱 MnO2+4HCl(濃） MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O2KMnO4+16HC

8、l (濃） ==2kCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O,,氧化性：KMnO4 > MnO2,根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷,氧化性、還原性的強(qiáng)弱并不取決于得失電子的多少，而取決于得失電子的難易。得失電子的難易可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度來判斷。一般來說，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越激烈，則得失電子越容易。,如Na和鹽酸反應(yīng)比Al與鹽酸反應(yīng)激烈。盡管在反應(yīng)中，Na失去一個(gè)電子，變成Na+，而Al失去3個(gè)電子，變成Al3

9、+。但不能認(rèn)為還原性Al>Na，而應(yīng)是Na>Al,① 根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序,(1). 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,(2). 2KI+Cl2=2KCl+I2,(3). Na2S+I2=2NaI+S,,[分析]：,,在（1）反應(yīng)中，,(1). 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+ 5

10、Cl2↑+8H2O 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物,由這一反應(yīng)可以判斷出， 氧化性：KMnO4>Cl2,同理，由(2)反應(yīng)可以判斷出，氧化性：Cl2>I2,由(3)反應(yīng)可以判斷出，氧化性：I2>S,綜合考慮，應(yīng)有KMnO4 >Cl2 > I2>S,② 根據(jù)以下反應(yīng)方程式判斷X2、W2、Y2、Z2四種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,,(1).