氧化還原專題練習(xí)反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)練習(xí)題氧化還原反應(yīng)練習(xí)題1（2004年北京春）在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（）ABCD2（2004年北京春）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)Ce4Fe2Fe3Ce3Sn22Fe32Fe2Sn4由此可以確定Fe3、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序（）ASn2、Fe3、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2DFe3、Sn2、Ce33.（2004上海卷）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO

2、3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H24、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2↑K2SO42CO2↑2H2O下列說法正確的是（）?AKClO3在反應(yīng)中失去電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被還原D1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移5、（2004年北京卷）從礦物學(xué)資料查得，

3、一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：，下列說法正確的是（）4242224125712514SOHFeSOSCuOHFeSCuSO?????A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑?24SO6已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH（）A失去1mol電子B得到1mol電子C失去2mol電子D沒有電子得失7（2005年江蘇）已知C

4、o2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl2↑3H2OD2Fe32I—=2Fe2I28(2006年廣東卷)下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是（）AO32KIH2O==2KOHI2O2B2CH3COOHCa(ClO)2==2H

5、ClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3==2NaIO3Cl2D4HClMnO2==MnCl2Cl2↑2H2O9、(2006年北京卷)已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍(lán)下列判斷正確的是（）A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D

6、實(shí)驗(yàn)②證明Fe2既有氧化性又有還原性10已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AH2O2BIO3－CMnO4－DHNO222（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A2molB1molC0.5molD0.25mol23

7、(09全國卷Ⅰ)下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）A.22222223AlNaOHHONaAlOH?????B.4242222KMnOHCOOKKOHKMnOCOHO??????C22224(2MnOHClMnClClHO??????濃）D.22742424324324267()3()7KCrOFeSOHSOCrSOFeSOKSOHO??????24（09全國卷Ⅱ）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N

8、2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A.1：4B.1：5C.2：3D.2：525（09全國卷Ⅱ）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）Ax＝0.4a，2Fe2Cl2＝2Fe32ClBx＝0.6a，2Br－Cl2＝Br22Cl－Cx=a，2Fe2＋2Br－2Cl2＝Br22Fe3＋4Cl－Dx=1.5a，

9、2Fe2＋4Br－3Cl2＝2Br22Fe3＋6Cl－26（09江蘇）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）27（09廣東）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2FeO22H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列說法正確的是（）A反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕

10、的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕、28.（10安徽卷）亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是（）A.Li2NH中N的化合價(jià)是－1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H＋的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同29（10江蘇卷）下列說法不正確的是（）A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)??????2

11、CsCOg2COg??不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的0H?＞C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱30(全國II)某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4(NH4)2SO46H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2x)m