氧化還原反應練習

1、碩磊教育初升高銜接班?氧化還原反應綜合練習姓名_______________1下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應2在下列物質(zhì)間相互變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A442MgSOSOH?B2ClNaCl?CCuCuSO4?D2ClHClO?3下列反應中，氧化與還原在同一元素中進行的是（）AOHNaClONaClNaOH2Cl22????BFeCuSO4=FeSO4CuCD4根據(jù)下列反應方

2、程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是（）(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2(4)H2S＋I2＝2HI＋SAS＞I2＞Fe3＞Cl2BCl2＞Fe3＞I2＞SCFe3＞Cl2＞S＞I2DCl2＞I2＞Fe3＞S5在下列分子或離子中既具有還原性又具有氧化性的是（）A?3AlB?ClC?4MnOD22OH6氫化鈣可以作為生氫劑(

3、其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH22H2O=Ca（OH）22H2↑，其中水的作用是（）A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑7下列敘述正確的是（）A含最高價元素的化合物均具有強氧化性B原子失電子數(shù)越多還原性越強C強氧化劑和強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應D失電子能力弱的物質(zhì)得電子能力一定強8在氧化還原反應：OH3SK2SOKKOH6S32232????中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是

4、（）A1∶2B2∶1C1∶1D.3∶29一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A5∶3B5∶4C1∶1D3∶510在反應中，被氧化的3NH與未被氧化的3NH的質(zhì)量比為（）2432NClNH6NH8Cl3???A3∶8B1∶4C3∶4D1∶3碩磊教育初升高銜接班（1）G→QNaCl（2）22HXOHQ??????電電（3）OHQGNaOHY2????

5、（4）OHQXNaOHZ2????這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（）AQGZYXBGYQZXCGYZQXDZXGYQ19已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化，???23FeFe，???24MnMnO，??Cl2Cl2，NOHNO2?。如果分別用1mol這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到2I最多的是（）A?3FeB?4MnOC2ClD2HNO20重鉻酸銨]OCr)NH[(7224是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨

6、受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是（）AOHNHCrO233??BOHNHOCr2332??COHNCrO223??DOHNOCr2232??21分析下述變化是氧化還是還原，再按要求填空：（1）32FeClFeCl?需要加入____________劑如____________（2）CuO→Cu需要加入____________劑，如____________（3）2ClHCl?是____________反應，HCl是____________劑

7、（4）242HSOH?是____________反應，42SOH是____________劑22從下列三個反應中，判斷氧化性最強的分子或離子是____________，??????Cl2Fe2ClFe2322，223IFe2I2Fe2??????OH8Cl5Mn2H16Cl10MnO22224??????????，若溶液中?Cl和?I共存時，為氧化?I而使?Cl不被氧化，除單質(zhì)外，應選用上述反應的____________離子作氧化劑。2

8、3火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3C＋S===K2S2NO2↑CO2↑。其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。2515.8gKMnO4與過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O通過計算回答：（1）用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（