氧化還原性強(qiáng)弱順序

1、常見物質(zhì)的氧化性還原性強(qiáng)弱順序一、順序的由來及依據(jù)一、順序的由來及依據(jù)學(xué)過氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律之后，我們可以根據(jù)下列反應(yīng)①2FeCl2Cl2＝2FeCl3②2FeCl32HI＝I22FeCl22HCl③I2K2S＝S2KI判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Fe3＞I2＞S同樣可以得出還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镃l－Fe2＋I(xiàn)－S2推而廣之，我們可以根據(jù)大量的氧化還原反應(yīng)得出常見物質(zhì)的氧化性還原性順序。再者，從理論上由物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電

2、勢(shì)也可得到同樣的結(jié)論。二、常見氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）由強(qiáng)到弱順序常見氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）由強(qiáng)到弱順序關(guān)于SO2、SO32－還原性的說明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化產(chǎn)物是稀硫酸而不是濃硫酸，再者，由反應(yīng)I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4可得，還原性ISO2所以SO2、SO32－的還原性比I強(qiáng)，但比S2弱。氧化性氧化性F2MnO4－Cl2HNO3濃H2SO4Br2Fe3＋Cu2＋I(xiàn)2(SO42

3、－)還原性F－Mn2＋Cl－NONO2(SO2)Br－Fe2＋CuI－SO2SO32－氧化性氧化性SH＋Pb2＋Fe2＋Zn2＋Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋還原性S2－H2PbFeZnAlMgNaCaKS2－√√√√√√√H2√√√√√Pb√√√√√√√√√√Fe√√√√√√√√√√√Zn√√√√√√√√√√√√2.2.推測(cè)能否反應(yīng)及產(chǎn)物推測(cè)能否反應(yīng)及產(chǎn)物如①Fe3＋與I－可反應(yīng)但不能與Cl－Br－反應(yīng)；②濃H2SO4能干燥HCl

4、但不能干燥HBr、HI、H2S③Fe與Cl2Br2能生成FeCl3FeBr3但與I2S只能生成FeI2FeS④能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2HNO3濃H2SO4Br2但I(xiàn)2S都只能把Fe氧化成＋2價(jià)。⑤HNO3能氧化HBrHIH2S但不能氧化HCl3.3.推測(cè)反應(yīng)順序推測(cè)反應(yīng)順序①如少量Cl2通入到FeBr2FeI2中的離子方程式就不同；②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中時(shí)相繼發(fā)生的反應(yīng)順序。4.4.判斷