氧化還原反應(yīng)及其配平

1、氧化還原反應(yīng)及其配平氧化還原反應(yīng)及其配平1復(fù)習(xí)重點：復(fù)習(xí)重點：1、氧化還原反應(yīng)概念。2、電子守恒原理的應(yīng)用。3、根據(jù)化合價升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。2難點聚焦難點聚焦氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:一、一、五對概念五對概念在氧化還原反應(yīng)中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：二、二、五條規(guī)律五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低

2、價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3、反應(yīng)先后規(guī)律、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe24、價態(tài)歸中規(guī)律、價態(tài)歸中規(guī)律氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還

3、原劑還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上下，右左；還原性：下上，左右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性：，氧化性：。3例題精講例

4、題精講：一、氧化還原反應(yīng)中的概念辨析：一、氧化還原反應(yīng)中的概念辨析：例1、（2000廣州測試題）制備氰化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=Ca(CN)2CO↑H2↑CO2↑，在反應(yīng)中（）A.氫元素被氧化，碳元素被還原B.HCN既是氧化劑又是還原劑C.Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物D.CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物解析解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。CaCO32HCN=Ca(CN)2CO↑H2↑CO2↑（注意生成物中CO