高中化學(xué)物質(zhì)的分離和提純復(fù)習(xí)-必修用課件必修一.

1、物質(zhì)的分離與提純,知識(shí)回顧,物質(zhì)的分離：將混合物中各組成物質(zhì)分開(kāi)，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）。,物質(zhì)的提純：將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其他雜質(zhì)除去。,1、分離與提純的區(qū)別,2、物質(zhì)提純時(shí)原則,不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去提純后物質(zhì)成分不變（該成分的量若能增多則更好）實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行,回顧：我所知道的哪些有關(guān)混合物的分離方法？,過(guò)濾,蒸發(fā),萃取分液,如何應(yīng)

2、用這些方法分離混合物？,濾過(guò),發(fā)蒸,分液,人們可根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異，采取適當(dāng)?shù)姆绞綄⒒旌衔镏懈魑镔|(zhì)分離開(kāi)來(lái)。,不溶性固體與水的混合物,可溶性固體與水的混合物,兩種互不相溶的液體,3、常用的物質(zhì)的分離、提純方法,注意：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇合適的方法進(jìn)行分離，且有時(shí)需要多種方法配合使用。同時(shí)在分離和提純時(shí)也要滿足基本原則：不增、不減、易分、復(fù)原。,固體與液體不互溶的混合物,粗鹽的提純,混合物中各成分在

3、溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶,分離NaCl和KNO3的混合物,①難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物②互溶液體沸點(diǎn)有明顯差異,蒸餾水、石油的分餾,兩種互不混溶的液體混合物,CCl4和水的分離,溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同,利用CCl4從溴水中萃取溴,,過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶,１、過(guò)濾,原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)。,實(shí)驗(yàn)用品：漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（鐵圈）、燒杯、玻璃棒。,通常用來(lái)分離液體和不溶

4、的固體。,注意點(diǎn)：“一貼二低三靠”,2、結(jié)晶,（1）.蒸發(fā)結(jié)晶,注意事項(xiàng):a、蒸發(fā)皿中的溶液不超過(guò)容積的2／3；b、加熱時(shí)要不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高而使溶液濺出；c、當(dāng)析出大量晶體時(shí)就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。,（2）.冷卻結(jié)晶,適用于溶解度不同的固體混合物的分離。,,粗鹽提純,１、已知Mg(OH)2難溶于水，BaSO4既難溶于水又難溶于酸，BaCO3難溶于水，但可溶于鹽酸?，F(xiàn)有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食鹽，

5、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純NaCl。,交流與討論,請(qǐng)根據(jù)要求設(shè)計(jì)分離和提純下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案，并將你的方案與同學(xué)交流討論。,上述加入試劑的先后順序可能有：,BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl,NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl,Ba(OH)2 → Na2CO3 → HCl,關(guān)鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必須在最后加。且加HCl之前要先過(guò)濾。,實(shí)驗(yàn)室里用不純的氯酸鉀(含少

6、量的硫酸鉀與碳酸鉀)和二氧化錳制取氧氣，請(qǐng)問(wèn)如何提取完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)中的氯化鉀？設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。,方案思路： 溶解 → 過(guò)濾 → BaCl2(過(guò)量) → K2CO3(過(guò)量) → 過(guò)濾 → HCl(過(guò)量) → 蒸發(fā)結(jié)晶,萃取,利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一溶劑中，從而進(jìn)行分離的方法稱(chēng)為萃取。,萃取劑要求：1.兩種溶劑要互不相容 2.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大的多3

7、.溶質(zhì)、溶劑之間不能反應(yīng)。,▲操作注意：　1.充分振蕩，充分靜止，然后分液；　2.分液時(shí)保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出。,萃取之后一般通過(guò)分液的方法將互不相溶的液體分離。,蒸餾,利用互溶液體混合物中各組分沸點(diǎn)不同（通常沸點(diǎn)需相差30℃以上）進(jìn)行分離提純的操作。其過(guò)程是：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過(guò)程成為蒸餾。,——利用各組分沸點(diǎn)不同，將液態(tài)混合物分離和提純的方法,蒸餾,,

8、投放沸石或瓷片,溫度計(jì)水銀球處于支管口處,水，下入上出,操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開(kāi)始收集到的餾分　　應(yīng)棄去３、全程嚴(yán)格控制好溫度,用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾,溶液體積不超過(guò)燒瓶體積1/2,酒精和水的混合物如何分離？,先加生石灰（CaO）除去水，再過(guò)濾，將濾液蒸餾,右圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放 ；

9、 （2）檢驗(yàn)：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放 ；（3）集氣（4）貯氣（5）量氣,練習(xí)： 用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有： A．萃取 B．分液 C．過(guò)濾 D．加熱分解 E．蒸發(fā) F．蒸餾 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合 適?（把選用方法的標(biāo)號(hào)填

10、入括號(hào)內(nèi)） （1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2 顆粒（ ） （2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食鹽（ ） （4）把溴水中的溴提取出來(lái) （ ） （5）用自來(lái)水制取醫(yī)用蒸餾水 （ ） （6）除去氧化鈣中的碳酸鈣 （ ） （7）分離柴油和水的混合物 （ ）,,B,D,A,