高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課件精選——人教版必修一全冊課件

1、,《人教版必修一全冊》,,執(zhí)教教師：XXX,,,第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),一、了解安全措施,點(diǎn)燃可燃?xì)怏w或用可燃?xì)怏w進(jìn)行反應(yīng)之前，要檢驗(yàn)氣體的純度。,實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)要遠(yuǎn)離火源，檢查滅火設(shè)備是否齊全,制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時(shí)，要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，并采取相應(yīng)的措施處理（灼燒、吸收、收集）。,加熱法制取氣體并用排水法收集時(shí)，注意熄燈順序；吸收溶解度較大的氣體（HCl、NH3）時(shí)，加裝安全瓶或漏斗。,配制硫

2、酸的水溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸倒入水中；加熱液體混合物時(shí)要加沸石或碎瓷片。,第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,2、危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的識別,H2、CH4、CO,有機(jī)溶劑（酒精、汽油等）,白磷,Na、K等,濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、NaOH固體等,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）等,KMnO4、 KClO3(強(qiáng)氧化劑亦屬爆炸品)等,硝酸銨（NH4NO3）、黑火藥等。,3、意外事故的處理,,創(chuàng)傷處理：

3、燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：其他化學(xué)灼傷處理：,,先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。,用75%-95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴(yán)重者立即就醫(yī)。,Na2CO3中和，再用水擦洗,抹布拭去，用水沖洗，3%-5%的NaHCO3中和,抹布拭去，用水沖洗，涂上硼酸溶液中和,用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；嚴(yán)重者立即就醫(yī)。,汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇,火災(zāi)處理方法：防止火勢擴(kuò)展：移走可

4、燃物，切斷電源，停止通風(fēng)。撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅。小范圍的有機(jī)物、鉀、鈉、白磷等化學(xué)物質(zhì)著火可用沙蓋滅。,二、混合物的分離和提純,1、過濾與蒸發(fā)操作,（一貼、二低、三靠）,*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊上

5、石棉網(wǎng)。,對于粗鹽水(NaCl),要除去可溶雜質(zhì)離子是:,選擇要加入的除雜試劑:,引入了新的離子:,除雜原則：*不增（不引入新雜質(zhì)）*不減（不損耗樣品）*易分（容易分離——生成完全不溶物）*復(fù)原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）,注意：除雜試劑要適當(dāng)過量；設(shè)計(jì)所加試劑的先后順序！,1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的鹽酸要適量,例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純

6、凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,答案：CD,1.原理——利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點(diǎn)的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開。,蒸餾,,2、蒸餾和萃取,,3.注意事

7、項(xiàng):,4.燒瓶底加墊石棉網(wǎng),1.溫度計(jì)水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處,2.冷凝水，下口進(jìn)，上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,萃取,利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在①互不相溶的溶劑里②溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。,萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）3.溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng),儀器介紹,分液漏斗,分液漏斗——用

8、于分離互不相溶的液體。,普通漏斗,長頸漏斗,思考,1.分液漏斗使用之前要檢驗(yàn)是否漏水，如何檢驗(yàn)？2.為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？3.靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液體分別是如何倒出的？,2.使液體充分混合；打開活塞，放出產(chǎn)生的氣體。,3.使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，便于液體流出。下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出。,碘水與CCl4剛剛混合,靜置以后,為什么會出現(xiàn)顏色的轉(zhuǎn)變？,I2從原先的水層中轉(zhuǎn)移到了CCl4中。

9、,三、離子的檢驗(yàn)：,1、原理：　　根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現(xiàn)象）,2、步驟：（1）先對試樣的外觀進(jìn)行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進(jìn)行檢驗(yàn)（3 ）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。,SO42-的檢驗(yàn)方法：,操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液。,現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀（B

10、aSO4）。,結(jié)論：存在硫酸根離子。,注意排除CO32-等離子的干擾！,Cl-的檢驗(yàn)方法：,操作：先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴AgNO3溶液。,現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。,結(jié)論：存在氯離子。,注意排除CO32-離子的干擾！,,第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,,（一）、物質(zhì)的量的單位——摩爾,1、物質(zhì)的量 概念：是用來解決宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間關(guān)系問題的，表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。,,a

11、、是七個(gè)國際基本物理量之一b、是一個(gè)專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。c、符號為“n”d、微粒是指：分子、原子、離子、中子等e、粒子必須十分明確，且用化學(xué)式表示,2、摩爾（1）概念：是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩。（2）符號：mol（3）基準(zhǔn)：每摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)微粒,阿伏加德羅常數(shù)（原意）：以12g 12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與12g

12、12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1mol，而這個(gè)數(shù)值(粒子數(shù))就叫阿伏加德羅常數(shù),（4）數(shù)值：阿佛加德羅常數(shù)，用NA表示。（5）規(guī)定：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)。（6）近似值：6.02?1023（7）物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號為N）之間的關(guān)系：,使用摩爾時(shí)應(yīng)注意：,摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)（NA)個(gè)微粒。,（1）摩爾這一單位，通常用來表示原子、分子、離子、電子

13、等特定對象。不能用來表示如1mol人等，摩爾定義中的每摩爾物質(zhì)，通常指某種微粒。,（2）使用摩爾時(shí)，微粒的名稱應(yīng)予以指出，通常是將微粒的符號寫在摩爾名稱或符號的后面。,判斷下列說法是否正確（A）1 摩爾氧（B）1 摩爾氧原子（C）2 摩爾分子氫（D）3 摩爾 水（E）0.5 摩 二氧化碳,思考：,錯(cuò)誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子,正確 1mol O,錯(cuò)誤，2mol H2,正確 3mol H2O,正確 0.

14、5mol CO2,思考：,已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.993 × 10－23g 求: 12g 碳-12 中所含的碳原子數(shù)？,解：,思考：,2、1molC中約含有 個(gè)碳原子,3、0.3 mol H2SO4含有 個(gè)硫酸分子,4、1molNa2CO3中約含有_____molNa+、______molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為__________

15、____個(gè)。,6.02 × 1023,0.3× 6.02 × 1023,2,1,3×6.02×1023,1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?,1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，當(dāng)同時(shí)擴(kuò)大阿佛加德羅常數(shù)倍之后，有如下關(guān)系：H2O——2H——O 即H2O——2H——O 1 2 1 1mol 2mol 1mol N

16、A 2 NA NA,課堂練習(xí)：,1、0.5molNa2SO4含有 molNa+; molSO42-;含 個(gè)O。2、0.1molNH4+中含有 個(gè)N，含有 個(gè)H.,1,0.5,1.204 × 1024,6.02 × 1022,2.408 &

17、#215; 1023,1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,56,98,18,23,17,3、分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？,（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2） 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3） 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。,結(jié)論:1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為

18、單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。,課堂練習(xí)：,填空：（1）1molCu質(zhì)量是 克（2）1molO2質(zhì)量是 克 (3) 1molCO2質(zhì)量是 克 (4) 1molCl-質(zhì)量是 克 (5) 1molNa+質(zhì)量是 克 (6) 1molNaCl質(zhì)量 克,64,32,44,35.5,23,

19、58.5,（二）摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號：M（3）單位：g/mol（4）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量（5）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系： n(mol)=,,m(g),M(g/mol),注意:,（6）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得羅常數(shù)、 6.02X1023之間的區(qū)別。,物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,例：實(shí)

20、驗(yàn)室用20gCaCO3和200ml的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算： 1）生成CaCl2的質(zhì)量 2）鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 3）生成的CO2在標(biāo)況下的體積,1．計(jì)算的基本步驟 （1）寫出化學(xué)方程式。 （2）寫出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）寫出答案。,2．弄清應(yīng)注意的問題 （1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。 （2）單位問題：上下一致，左右相當(dāng)。 （3）如果是離子反應(yīng)

21、，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。,小結(jié),(三) 氣體摩爾體積：　?、俣x：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占有的體積。表達(dá)式：Vm＝V/n，常用單位:L/mol。 標(biāo)況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，這是在特定條件下的氣體摩爾體積?！　、谑褂脴?biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)注意：a、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況;b、單位：L/mol;c、適用范圍：氣體;d、數(shù)值約為22.4L/mol

22、　　③應(yīng)用氣體摩爾體積（標(biāo)況）計(jì)算的幾種情況：　氣體體積V　物質(zhì)的量n　質(zhì)量m　摩爾質(zhì)量M　密度ρ　式量Mr?、瘛?jù)氣體體積求其物質(zhì)的量：n＝V/22.4L/mol?、颉?jù)氣體質(zhì)量求其標(biāo)況下體積：V＝m （22.4L/mol）/M?、?、據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標(biāo)況下密度：ρ＝M/22.4L/mol　Ⅳ、據(jù)氣體標(biāo)況下的體積求質(zhì)量：m＝ VM/22.4L/mol?、酢?jù)標(biāo)況下氣體密度求式量：M＝ρ22.4L/mol　?、軜?biāo)準(zhǔn)狀況是

23、指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa。,1: 1 molH2O中約含有_________ 個(gè)H2O、_____________個(gè)H、__________個(gè)O、_____________mol H、______mol O、_____________mol e—,6.02×1023,1.204×1024,2,1,10,6.02×1023,,練 習(xí),2.下列敘述正確的是（ ）A、1 mol

24、任何氣體的體積都約為22.4LB、1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 molD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占有的體積是22.4L,C,3: 如果a g 某氣體中含有的分子數(shù)為b ,則c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏 加德羅常數(shù)) ( ) A. 22.4bc/aNA L

25、 B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA L,A,4：同溫同壓下某容器充滿O2時(shí)重116g ,充滿CO2時(shí)重122g，充滿某氣體時(shí)重144 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是（ ）A.28 B.60 C.32 D.44,A,解:設(shè)瓶重為m(瓶)，則 ｛116 - m(瓶)｝/32 ＝ ｛122-m

26、(瓶)｝/44 m(瓶)＝100g， 三種氣體的物質(zhì)的量均為： n ＝（（116－100）g）/32g·mol-1） ＝0.5mol， 故M(氣體)＝ （144g-100g）/0.5mol ＝28g·mol-1.,(四)物質(zhì)的量濃度,含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。 符號 CB 單位 mol/L。 表達(dá)式：

27、物質(zhì)的量濃度（mol/L）=,CB=nB/V,氣體溶于水時(shí)的濃度計(jì)算，要注意以下幾個(gè)問題： 1、不能把水的體積當(dāng)成溶液的體積； 2、不能把水的體積+氣體體積當(dāng)成溶液的體 積； 3、用溶液質(zhì)量和密度計(jì)算溶液體積時(shí)，要注意換算為L做單位。,一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制,以配置100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液為例1、計(jì)算：NaCl的質(zhì)量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(Na

28、Cl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克2、稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）,燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）,儀器,步驟,3、溶解：在燒杯中用30-50毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）4、轉(zhuǎn)移：將燒杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流),5、洗滌：洗滌燒杯2~3次（每次用10mL左右的水）6、定容：向容量瓶中加蒸餾水，加水

29、到接近刻度線1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。7、搖勻：反復(fù)搖勻 8、裝瓶、貼標(biāo)簽 ：裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽,,1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水。2）如果定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出的部分吸走，要重新配置。3）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能直接加水至刻度線，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。5）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。6）溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒2－

30、3次。,注意事項(xiàng)：,誤差分析：,,影響,,偏高,,偏低,,偏低,,偏低,,偏高,,偏低,,偏低,,偏高,,偏低,1．容量瓶上標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式六項(xiàng)中的（ ）A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③,2.用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：____

31、________________________________________。,A,100mL容量瓶 燒杯 量筒 玻璃棒 膠頭滴管,練習(xí):,濃溶液配制稀溶液,溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c（濃溶液）.V（濃溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）,( 體積單位不一定用升，相同則可）,知識網(wǎng)絡(luò)：,粒子個(gè)數(shù)N　　　 物質(zhì)的量n　　　 質(zhì)量m,→,←,→,←,↑,↓,↓,↑,氣體

32、體積V,物質(zhì)的量濃度CB,×Vm,÷Vm,×NA,÷NA,×M,÷M,×V液,÷V液,1.(1998年全國高考題)300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)要配制1 mol/L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3

33、,【解】 c(NaOH)=(60g/40g·mol-1)/0.3=5mol·L-1 5mol·L-1×300mL=1mol·L-1×(300mL+V水) V水=1200mL V/V水=300∶1200=1∶4,能力提升,A,2. (1998年上海市高考題)100g濃度為18 mol/L密度為ρ g/mL 的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9 mol/L的硫酸,則加

34、入水的體積為 ( ) A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于100/ρmL,【解法一】 由CV=C′V′得: 18mol/L×(100/ρ濃)=9mol/L×(100+x)/ρ?。?200/(100+x)=ρ濃/ρ稀＞1，得x＜100,A,【解法二】由于18 mol/L硫酸的密度大約等于1.8 g/mL,大于水的密度,故1

35、00g 18 mol/L體積一定小于100mL,要把溶液的濃度減小一半,則加入水的體積大約等于原溶液的體積即小于100mL。,,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第一節(jié) 物質(zhì)的分類,,例1、對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒,1、交叉分類法,,①是不是化合反應(yīng)②是不是氧化反應(yīng),物質(zhì)分類,,2、樹狀分類法,例2、,1、定義：一種或一種

36、以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合物,分散質(zhì)：被分散的物質(zhì),分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì),一、分散系,溶液、懸（乳）濁液、膠體,（其中分散成微粒的物質(zhì)）,（微粒分散在其中的物質(zhì)）,分散系,2、分散系的分類,本質(zhì)依據(jù)——分散質(zhì)微粒直徑大小,<10-9m,(< 1nm),10-9m-10-7m,（1 ~100 nm）,>10-7m,（>100 nm）,二、膠體,分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-

37、10-7m )之間的分散系叫做膠體,1. 定義：,2. 膠體的分類:,Fe(OH)3 膠體,淀粉膠體,霧、云、煙,有色玻璃,練習(xí)：(2000·上海)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是 ( )A、溶液 B、懸濁液 C、膠體 D、乳濁液,c,3、滲析,利用半透膜

38、把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。,應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離,< 1nm,1 ~100 nm,>100 nm,單個(gè)分子或離子,許多分子集合體,大量分子集合體,能,能,不能,能,不能,不能,穩(wěn)定,較穩(wěn)定,不穩(wěn)定,三種分散系的比較,,（膠體）,（溶液）,三、膠體的性質(zhì),1、丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))實(shí)驗(yàn)：光束分別通過AgI膠體

39、和CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。,現(xiàn)象：一束光通過膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里 產(chǎn)生一條光亮的“通路”。,原因：膠粒直徑大小與光的波長相近,膠粒對 光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太 小，不發(fā)生散射。,應(yīng)用：鑒別溶膠和溶液。,練習(xí):不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（ ） A、碘酒 B、無水酒精 C、蛋白質(zhì)溶液

40、 D、鈷玻璃,A B,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,普遍存在的現(xiàn)象,2、 布朗運(yùn)動(動力學(xué)性質(zhì)),在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動。,原因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗運(yùn)動。,膠體微粒作布朗運(yùn)動是膠體穩(wěn)定的原因之一。,練習(xí):膠體粒子能作布朗運(yùn)動的原因是 （ ） ①水分子對膠體粒子的撞擊 ②膠體粒子有 吸附能力 ③膠體

41、粒子帶電 ④膠體粒子質(zhì) 量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④,c,在外加電場作用下, 膠體粒子在分散劑里向電極 (陰極或陽極) 作定向移動的現(xiàn)象, 叫做電泳,,Fe(OH)3膠體向陰極 移動——帶正電荷,3、 電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì)),重要膠粒帶電的一般規(guī)律:,膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素。,在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影

42、響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在1nm~100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)陽極聚積 ， 陰極聚積 ，理由是

43、 。,例題,帶負(fù)電荷的膠粒（粒子陶土）,帶正電荷的膠粒（Fe2O3),含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質(zhì)分離除雜,五、膠體的凝聚,要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用，從而使膠粒在運(yùn)動中碰撞結(jié)合成更大的顆粒。,膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？ 膠粒帶電、布朗運(yùn)動,如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？,使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出

44、的過程叫膠體的凝聚。,實(shí)例：1.豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O) ,使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化速率；3.在江河與海的交匯處形成的沙洲。,(1)加入電解質(zhì),(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體,帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。,實(shí)驗(yàn)：將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液現(xiàn)象：形成大量的沉淀.結(jié)論：Fe(O

45、H)3膠粒與H2SiO3膠粒帶相反電荷.,實(shí)例：①用明礬、氯化鐵等凈水；②不同種類的墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。,(3)加熱,溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。,實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時(shí)發(fā)生變性)。,練習(xí):氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性

46、 質(zhì)是 ( ) A、分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm~100nm之間 B、能透過半透膜 C、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D、呈紅褐色,C,練習(xí):下列事實(shí)：①用鹽鹵點(diǎn)豆腐 ②水泥的硬化 ③用明礬凈水 ④河海交匯處可沉積沙洲 ⑤制肥皂時(shí)在高級脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽，析出肥皂 ⑥鋼筆使用兩種不同顏色的藍(lán)墨水，易出現(xiàn)堵塞 ⑦血液透析。其中與膠體知識有關(guān)的是

47、 （ ）A、①②③④⑤ B、③④⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦ D、全部都是,D,,第二講 離子反應(yīng),二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。,弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離 成離子的電解質(zhì)。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。,本質(zhì)區(qū)別：,是否能完全電離。,電解質(zhì)：在水

48、溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì),強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),電離程度,全部,部分,溶液里溶質(zhì)粒子,水合離子,分子、水合離子,同條件下導(dǎo)電性,強(qiáng),弱,化合物類型,離子化合物、某些共價(jià)化合物,某些共價(jià)化合物,物質(zhì)類別,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等,弱堿、弱酸、水等,電離方程式,1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離：,NaCl=Na++Cl－,NaHSO4=Na++H+

49、+SO42,NaHCO3=Na++HCO3－,Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－,2.弱電解質(zhì)的電離：,,歸納小結(jié),自由移動的離子,化合物,本身電離,非電解質(zhì),溶解性,完全電離,離子濃度大小,練習(xí)1,下列敘述正確的是（ ）,A.在水溶液中能離解為離子的化合物 是電解質(zhì)B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不 能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非

50、 電解質(zhì),A,練習(xí)2,下列敘述正確的是（ ）,A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是 電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電 解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,所以二氧化碳 是電解質(zhì)E.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì),BC,三、離子反應(yīng),有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。,反應(yīng)物的某些離子濃度減小的過程。,3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：,(1)生

51、成難溶性物質(zhì)(見課本溶解性表)(2)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)(3)生成揮發(fā)性物質(zhì),復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的氧化還原反應(yīng)。,1、概念：,2、類型：,4、本質(zhì)：,復(fù)分解反應(yīng)型,氧化—還原型,強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑+弱還原劑,物質(zhì)溶解性規(guī)律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都易溶于水（除上述外）2、OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶4、SO

52、42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。,四、離子方程式,1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。,2、書寫步驟：,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式,（原子守恒、 電荷守恒）,寫、拆、刪、查,難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、單質(zhì)、氣體、氧化物、一律寫化學(xué)式,3、離子反應(yīng)方程式的意義：,表示所有同一類型的離子反應(yīng),H+

53、 + OH- = H2O,表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng),除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。 ⑴SO42-(CO32-)，所加試劑：_______，離子方程式：____________________。 ⑵Cl-(SO42-)，所加試劑：________，離子方程式：_____________________。 ⑶Fe2+(Cu2+)，所加試劑：___

54、_____，離子方程式：_____________________。 ⑷Cl-(Br-)，所加試劑：________，離子方程式：_____________________。,【思考練習(xí)】,H2SO4,BaCl2,Fe,Cl2,2H+ +CO32- = H2O + CO2↑,Ba2+ +SO42- = BaSO4↓,Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu,2Br- +Cl2 = Br2 +2Cl-,⑴向NaHSO4溶液中逐

55、滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。⑵在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:______________________________。,【思考練習(xí)】,Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4↓+ 2H2O,Ba2+ +SO42- = BaSO4↓,下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程

56、式表示的是（ ） A.Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.NaHCO3（過量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH （過量）,D,【思考練習(xí)】,,五、離子方程式的正誤判斷,(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。,(2)看“=”、“ ”、“

57、↑”、“↓”等符號是否正確。,(3)看物質(zhì)是否可拆。,(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。,（5)看電荷是否守恒。,(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。,練習(xí)：判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確A.鐵放入稀硫酸中： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B.氯氣跟水反應(yīng): Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO- C.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)： CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑＋H2OD.鈉跟水反應(yīng): Na ＋H2O＝ Na+＋OH- ＋H2↑

58、 E.CuSO4液和Ba(OH)2液反應(yīng) Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng) Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝ BaSO4↓＋H2OG.過量CO2通入燒堿溶液： CO2 + 2OH- ＝ CO3 2-＋H2O,六、離子共存問題,離子間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。,（1）生成難溶物或微溶物,（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì),（3）生成難電離的物質(zhì),（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化性離子(

59、如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-等)不能大量共存。,特別提示：要注意題目的附加隱含條件,（“酸性溶液”、“堿性溶液”、“無色溶液”、“因發(fā)生 氧化還原反應(yīng)而不共存 ”等）,練習(xí)：判斷下列各組離子能否大量共存① Ca2+ Na+ CO32- NO3-② Ca2+ Na+ SO42- NO3-③ H+ K+ Cl- OH-

60、④ NH4+ K+ OH- SO42-⑤ SO42- K+ H+ HCO3- ⑥ Na+ K+ OH- HCO3- ⑦ K+ H+ I- MnO4-,① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成難溶物 CaCO3,② Ca2+ Na+ SO42- NO3-

61、 生成微溶物 CaSO4,③ H+ K+ Cl- OH- 生成水,⑤ SO42- K+ H+ HCO3- 生成 弱酸 H2CO3,⑥ Na+ K+ OH- HCO3- 生成CO32-和水,⑦ K+ H+ I-

62、 MnO4- MnO4- 能把 I-氧化,④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 · H2O,（1） 與H+不能大量共存。,（2） 與OH-不能大量共存。,（3） 既不能與H+大量

63、共 存，也不能與OH-大量共存。,歸納小結(jié),如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-,如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等,如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,弱酸的酸根離子、多元弱酸的酸式酸根離子,弱堿的金屬離子,多元弱酸的酸式酸根離子,B,D,練習(xí)3：下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是( ) A. Na+、Ca2+

64、、 HCO3- 、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、ClO- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32-,AC,練習(xí)4：在一定條件下，RO3n- 和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：( )RO3n- +F2+2OH- = RO4- + 2F- + H2O從而可知在RO3n- 中，元素R的化合價(jià)是A. +4 B. +5

65、 C. +6 D. +7,B,練習(xí)5：在FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑反應(yīng)中，可選用的酸是 （ ） A．醋酸 B．濃硫酸 C．硝酸 D．稀硫酸,D,練習(xí)6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述，描述正確的是( )A．開始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)B．當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱C．先變強(qiáng)，后變?nèi)鮀．逐漸變?nèi)?B,練習(xí)7：下列事

66、實(shí)或變化，能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是 （ ） A.氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì) C.相同條件下，氨水的導(dǎo)電能力比同濃度的一元強(qiáng)堿溶液弱 D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子,,C D,,第三講：氧化還原反應(yīng),一、氧化還原反應(yīng)的基本概念,1、氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)。 2、被氧化：失去電子

67、的變化過程；被還原：得到電子的變化過程。,3、氧化產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化而形成的生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原而形成的生成物。 4、還原劑：失去電子的物質(zhì)；氧化劑：得到電子的物質(zhì)。 5、還原性：還原劑具有的失去電子的性質(zhì)；氧化性：氧化劑具有的得到電子的性質(zhì)。,2．概念聯(lián)系,（1）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的聯(lián)系,a、置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；,b、復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原

68、反應(yīng)；,c、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)。,用集合概念表示如下：,,(2)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念之間的相互聯(lián)系：,還原劑→還原性→氧化反應(yīng)→失去e－→價(jià)升高→被氧化→氧化產(chǎn)物 （弱氧化性） ↑ ↑ ↑

69、 ↑ ↑ ↑ ↑反應(yīng)物 性質(zhì) 反應(yīng) 本質(zhì) 特征 過程 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓氧化劑→氧化性→還原反應(yīng)→得到e－→價(jià)降低→被還原→還原