高中化學(xué)必修1全冊課件（人教版） (7)

1、第2課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,課前自主學(xué)習(xí)(學(xué)生用書P36),一?離子反應(yīng) 1.離子反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)? 2.離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式 (1)概念:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式?,(2)書寫步驟: 以Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為例 ①寫 正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程 式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑? ②拆 把易

2、溶于水?易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把難溶的 物質(zhì)?氣體和水等仍用化學(xué)式表示?上述化學(xué)方程式可改寫為: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑?,③刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子? CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等? (3)意義 ①表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng) BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 離子方程式為

3、Ba2++SO2-4=BaSO4↓ ②表示同一類型的離子反應(yīng),①中的離子方程式還可用來表示 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl的反應(yīng)(例舉兩組物質(zhì))?,二?復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 酸?堿?鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),實質(zhì)上就是兩種電 解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng),這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀?放出氣體或生成水?只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生? 誘思探究:粗鹽

4、中含有Ca2+?Mg2+和SO2-4等,如何利用離子反應(yīng)除去上述離子?寫出有關(guān)離子方程式?,提示:先加入過量BaCl2除去SO2-4,再加入過量Na2CO3除 Ca2+和過量Ba2+,再加入過量NaOH除去Mg2+,過濾后再加入適量鹽酸除去過量OH-?有關(guān)離子方程式:SO2- 4+Ba2+=BaSO4↓, Ba2++CO2-3=BaCO3↓, Ca2++CO2-3=CaCO3↓, Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓, H++O

5、H-=H2O?(其他合理方案也可以),課堂深化探究(學(xué)生用書P36),一?離子方程式的書寫 1.抓住兩易?兩等?兩查 (1)兩易:即易溶?易電離的物質(zhì)(包括強酸?強堿?大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示,非電解質(zhì)?難電離的物質(zhì)(包括弱酸?弱堿?水等)?難溶物?單質(zhì)?氣體?氧化物等用化學(xué)式表示? (2)兩等:離子方程式兩邊的原子個數(shù)?電荷總數(shù)均對應(yīng)相等? (3)兩查:檢查各項是否都有公約數(shù),是否漏寫必要的反應(yīng)條件?,2.

6、注意的問題 (1)微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學(xué)式;微溶物作為生成物,一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓),如Ca(OH)2等? (2)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時,可寫NH3(標(biāo)↑)?,3.在書寫離子方程式中拆成離子形式和不拆寫的實例?(1)拆成離子形式的物質(zhì)強酸類:HCl?H2SO4?HNO3……強堿類:KOH?NaOH?Ba(OH)2?Ca(OH)2(溶液中

7、,如澄清石灰水)……可溶性鹽:①鉀鹽:KNO3?KCl?K2SO4?K2CO3?K3PO4……,可溶性鹽:①鉀鹽:KNO3?KCl?K2SO4?K2CO3?K3PO4…… ②鈉鹽:NaCl?NaNO3?Na2SO4?Na2CO3?Na3PO4…… ③銨鹽:NH4Cl?NH4NO3?(NH4)2SO4?(NH4)2CO3? (NH4)3PO4…… ④硝酸鹽:Ba(NO3)2?AgNO3?Ca(NO3)2? Cu(NO3)2……

8、 一般鉀?鈉?銨?硝酸鹽在溶液中都拆成離子形式? ⑤其他可溶性鹽:CuCl2?CuSO4?MgCl2?MgSO4?FeCl2?Fe2(SO4)3?Al2(SO4)3?Ca(HCO3)2,(2)不能改寫的物質(zhì)①弱酸類:H3PO4?CH3COOH?H2CO3?H2SO3?H2S……②弱堿類:Cu(OH)2?Fe(OH)3?Al(OH)3?Mg(OH)2?NH3·H2O……③不溶性鹽:CaCO3?BaCO3?BaSO4?Ag

9、Cl……④氣體:CO2?Cl2?SO2?H2S?NH3……⑤金屬氧化物:CaO?Na2O?CuO?Fe2O3……⑥單質(zhì):H2?S?Na?Mg?Zn?Fe……⑦其他不溶物質(zhì):FeS?CuS……⑧H2O,二?離子方程式的正誤判斷 離子方程式的正誤判斷,也是檢查離子方程式正確書寫的要求,從以下幾個方面判斷: 1.看是否與物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實相符合,常見的錯誤有:(1)反應(yīng)不能發(fā)生,卻寫成離子方程式?如稀硫酸滴在銅片上,錯誤地寫成:

10、Cu+2H+=Cu2++H2↑(Cu在金屬活動順序表中位于H之后,不能同稀 H2SO4反應(yīng));CaCl2溶液中通入CO2,錯誤地寫為:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+(CaCO3在酸性條件下不能生成沉淀,反應(yīng)不能進行)?,(2)產(chǎn)物錯誤,如Fe與稀HCl反應(yīng),錯誤地寫為:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(Fe與H+反應(yīng)只能生成Fe2+),應(yīng)寫為:Fe+2H+=Fe2++H2↑? 2.看是否遵守質(zhì)量守恒定律,如Al與H

11、Cl反應(yīng),如果寫成Al+3H+=Al3++H2↑是錯誤的,它不遵循質(zhì)量守恒定律,應(yīng)寫為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑? 3.看是否遵循電荷守恒定律,如向氯化亞鐵溶液中,通入Cl2(2FeCl2+Cl2=2FeCl3),如果寫成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,就不遵循電荷守恒,應(yīng)寫為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?,4.看化學(xué)式的改寫是否正確 (1)易溶且易電離的物質(zhì)寫成離子形式,單質(zhì)?氧化物?難溶?難電離(如

12、水)的物質(zhì)?氣體等均用化學(xué)式表示?如:Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O(錯誤),正確的離子方程式為H++OH-=H2O? (2)微溶物的寫法?一般地,微溶物的溶液寫成離子的形式,渾濁或沉淀寫成化學(xué)式,做為產(chǎn)物一律寫化學(xué)式,如澄清石灰水表示為Ca2++2OH-,而石灰乳?石灰漿表示為Ca(OH)2? (3)不在溶液中發(fā)生的反應(yīng),通常不能用離子方程式表示,如,(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的寫法,要保留酸式酸根離子的形式,如NaH

13、CO3溶液中NaHCO3改寫為Na++HCO-3,不能寫成Na++H++CO2-3?若多元強酸的酸式鹽如NaHSO4,則應(yīng)改寫為Na++H++SO2-4?,5.看是否漏掉離子反應(yīng)?如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與SO24的離子反應(yīng),又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng),再如氫氧化鋇和硫酸反應(yīng):Ba2++SO2-4=BaSO2↓(錯誤),正確為:Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O?,6.看反應(yīng)

14、物或產(chǎn)物的系數(shù)配比是否正確? 如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成:H++OH-+SO24+Ba2+=BaSO4↓+H2O;應(yīng)寫成:2H++2OH-+SO24+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 因為在H2SO4中每有1 molSO2-4就一定有2 molH+,則n(H+)n(SO2-4)=2：1,故在離子反應(yīng)方程式中其系數(shù)配比也必須是2:1,同理根據(jù)Ba(OH)2,則OH-與Ba2+的系數(shù)配比也必須是

15、2:1,三?離子共存的判斷 離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng),判斷溶液中的離子能否大量共存,事實上是看離子之間能否反應(yīng),若反應(yīng),則不共存;若不反應(yīng),則大量共存? 1.生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 如生成難溶性鹽:Cu2+與CO2-3,Ba2+與SO2-4?CO2-3,Ag+與Cl-?Br-?I-?CO2-3?生成難溶性堿:OH-與Fe3+?Fe2+?Mg2+?Cu2+等?,2.生成氣體的離子不能大量共存如H+與CO2-

16、3?HCO-3?SO2-3?HSO-3?S2-?HS-等? 3.生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H+與OH-?CH3COO-;OH-與NH+4?HCO-3?HSO-3?HS-等? 4.溶液無色透明,不存在有色離子常見的有色離子有:Cu2+(藍色)?Fe3+(黃色)?Fe2+(淺綠色)?MnO-4(紫紅色)?,5.其他隱含條件,如強酸性溶液中不存在與H+反應(yīng)的離子;強堿性溶液中不存在與OH-反應(yīng)的離子?,典 例 剖 析(

17、學(xué)生用書P37),知識點一 離子方程式的正誤判斷例1 下列離子方程式中,書寫正確的是( )A.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2OB.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca2++CO2-3=CaCO3↓C.硫酸溶液與碳酸鋇反應(yīng):SO2-4+Ba2+=BaSO4↓D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO2-3+2H+=H2CO3,B,〔解析〕 A項中Cu(OH)2不溶于水,不能寫成離子形式,其 離子方程式應(yīng)為:Cu(OH)2+

18、2H+=Cu2++2H2O; C項中BaCO3不溶于水,不能寫成離子形式,且H+能與CO2-3發(fā)生反應(yīng),其離子方程式應(yīng)為: 2H++SO2-4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O; D項中CaCO3不溶于水,不能寫成離子形式,其離子方程式應(yīng)為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O?,〔點評〕 書寫離子反應(yīng)方程式要講究書寫形式規(guī)范化,注意容易出現(xiàn)的錯誤,并隨時糾正,如①不溶于水的電解質(zhì)?水及氣體要寫出其分子式或化

19、學(xué)式,不能寫成離子形式;②離子符號的書寫要正確,如Cl-不能寫成Cl-1,以免與元素的化合價相混淆;③氣體符號和沉淀符號不能漏寫;④方程式兩邊元素的原子個數(shù)和離子所帶的電荷總數(shù)要相等?,知識點二 離子共存例2 下列無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是( )A.K+?MnO-4?Na+?SO2-4B.K+?SO2-4?CO2-3?Na+C.Na+?NO-3?Al3+?Cl-D.Fe2+?SO2-4?Na+?Cl

20、-,C,〔解析〕 考查了帶限制條件“無色”?“酸性”的離子共存問題,只要記住常見有色離子及哪些離子與H+不能共存,就可輕而易舉地找出正確答案?因MnO-4?Fe2+有色,故A?D錯誤,而B中CO2-3+2H+=CO2↑+H2O,故CO2-3與H+不能大量共存,利用“排除法”解這類題目?,知識點三 離子的檢驗與推斷例3 A?B?C?D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+?Ag+?Na+?Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是

21、NO-3?SO2-4?Cl-?CO2-3中的某一種?(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色?(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出?根據(jù)(1)(2)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為:A.________,B.________,C.________,D.________?,BaCl2,AgNO3,CuSO4,Na2CO3,〔解析〕 答好此類題目的關(guān)鍵是

22、熟練掌握好典型離子的 性質(zhì)? 首先,因A?B?C?D都是可溶性鹽,故Ba2+不能與SO2-4?CO2-3組合;Ag+只能與NO-3組合;Cu2+不能與CO2-3組合? 由(1)可知C為銅鹽? 由(2)可知B鹽為AgNO3,D鹽含CO2-3,而CO2-3與Ba2+?Ag+? Cu2+均不能共存,故D為Na2CO3? 剩余陽離子為Ba2+,故A為鋇鹽;剩余陰離子為SO2-4?Cl-,而 Ba2+與SO2-4不能共存,故A只可能是Ba

23、Cl2?因而C為CuSO4?,〔點評〕 離子推斷是較高層次的推斷題,既考查常見離子的典型性質(zhì),又考查同學(xué)們的推斷能力?綜合能力?推斷時,除考慮離子的基本性質(zhì)外,還要兼顧離子大量共存情況,有時還需運用“淘汰和剩余”的思維方法?,課內(nèi)針對性訓(xùn)練(學(xué)生用書P38),1.在下列化學(xué)反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是( )A.鋅片投入到稀硫酸中B.H2與O2點燃生成H2OC.向澄清的石灰水中加入Na2CO3溶液D.向稀鹽酸中滴加KOH溶液

24、,解析:H2與O2反應(yīng)是分子間的反應(yīng),不屬于離子反應(yīng)?,B,2.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是( )A.KCl+NaOH=NaCl+KOHB.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHD.2NaCl+Ca(NO3)2=CaCl2+2NaNO3,AD,解析:離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成氣體?沉淀,難電離的物質(zhì)如水,而AD中產(chǎn)物均為可溶性強電解質(zhì)?,3.下列離子方程式書寫正確的

25、是( )A.氫氧化鋇與鹽酸2H++2OH-=2H2OB.碳酸氫鈉與鹽酸:CO2-3+2H+=H2O+CO2↑C.硝酸銀與鹽酸:Ag++NO-3+H++Cl-=AgCl↓+HNO3D.氫氧化鈉與硫酸銅:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓,解析:A為H++OH-=H2O;B中為HCO-3而不是CO2-3;C為Ag++Cl-=AgCl↓?,D,4.(2009·德州高一檢測)某無色溶液中,可大量共存的離子組是(

26、)A.Na+?HCO-3?SO2-4?Br-B.Cu2+?NO-3?Cl-?SO2-4C.H+?Cl-?K+?CO2-3D.K+?Mg2+?SO2-4?OH-,解析:B中含Cu2+的溶液呈藍色;C中H+與CO2-3不共存;D中Mg2+與OH-不共存,只有A符合題意?,A,5.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))寫出所用試劑及離子方程式 (1)CaCl2(HCl)試劑____________離子方程式____

27、____________________________________ ? (2)CO2(HCl)試劑__________________離子方程式________________________________________ ? (3)O2(CO2)試劑___________離子方程式___________________ ____________________ ?,CaCO3固體,CaCO3+2H+=Ca2+

28、+H2O+CO2↑,飽和NaHCO3溶液,HCO-3+H+=H2O+CO2↑,NaOH溶液,2OH-+CO2=H2O+CO2-3,解析:除去雜質(zhì)不能再引入新的雜質(zhì),O2中的CO2應(yīng)用NaOH溶液除去,不能用澄清石灰水除去CO2,因澄清石灰水溶液較稀,可能CO2除不盡?,課后優(yōu)化訓(xùn)練(學(xué)生用書P38),基礎(chǔ)強化1.下列實驗中,能發(fā)生離子反應(yīng)的是( )A.氫氣還原氧化銅B.鹽酸與K2SO4溶液混合C.降低飽和KNO3溶液的

29、溫度D.KOH溶液與CuSO4溶液混合,D,解析:H2還原氧化銅不是離子反應(yīng);鹽酸與K2SO4不發(fā)生反應(yīng);降低飽和KNO3溶液溫度,析出晶體,不是化學(xué)變化;只有KOH與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀是離子反應(yīng)?,2.下列離子方程式書寫錯誤的是( )A.鐵粉和稀鹽酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.碳酸鈣與鹽酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.氧化銅與稀硫酸:CuO+2H+=Cu2++H2OD

30、.碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++CO2-3=BaCO3,解析:碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)?,D,3.(2009·運城高一檢測)如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明主要成分,則該飲用水中還可能較大量存在( )A.OH- B.Ag+C.Na+ D.Ca2+,C,解析:OH-與Mg2+不共存;Ag+與SO2-4?Cl-不共存;Ca2+與SO2

31、-4不能大量共存?,4.下列四種物質(zhì)的溶液,其中一種與其他三種能發(fā)生離子反應(yīng),這種物質(zhì)是( )A.H2SO4 B.Fe(OH)3C.BaCl2 D.Na2CO3,解析:H2SO4與Fe(OH)3

32、發(fā)生中和反應(yīng)生成水;與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀;與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體?,A,5.在堿性溶液中,能大量共存的離子組是( )A.Mg2+?SO2-4?K+?Cl-B.K+?Cl-?NO-3?Cu2+C.Na+?SO2-4?H+?NO-3D.K+?CO2-3?SO2-3?Na+,解析:A中Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;B中Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;C中H++OH-=H2O?,D,6.下列

33、離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是( )A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓B.Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC.Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D.CO2+2OH-=CO2-3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,C,解析:A項離子方程

34、式中的生成物只有一種Mg(OH)2沉淀,而改寫后的化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)2?BaSO4兩種沉淀,故錯誤;B項離子方程式表示的是Fe與含Cu2+的溶液反應(yīng),生成可溶于水的Fe2+的化合物,而化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)2與Fe(OH)2,事實上,Fe是不能與Cu(OH)2發(fā)生置換反應(yīng)的,故B項錯誤;C項正確;D項離子方程式表示CO2與強堿溶液反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸鹽,而化學(xué)方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的Ca

35、CO3,與要求不符,故錯誤?,7.某有色電解質(zhì)溶液中,可能大量存在Ag+?H+?Cu2+?CO2-3?OH-?Cl-,你認為一定有的離子是______________,一定沒有的離子是______________,還需進一步確認的離子是________?,Cu2+?Cl-,OH-?CO2-3?Ag+,H+,解析:含Cu2+的溶液呈藍色,該有色溶液含有Cu2+,因CO2-3\,OH-與Cu2+反應(yīng)不能存在,說明溶液中含Cl-,與Cl-反

36、應(yīng)的Ag+不能在溶液中存在,不能確定H+是否存在?,8.如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線?以下三個導(dǎo)電性實驗,其中與A圖變化趨勢一致的是________,其化學(xué)方程式為_______________________________;與 B圖變化趨勢一致的是________,其離子方程式為__________________________________;與C圖

37、變化趨勢一致的是________,其離子方程式為____________________________?,b,CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O,a,Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O,c,H++OH-=H2O,a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量b.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量c.向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量,解析:

38、a中Ba(OH)2是強電解質(zhì),H2SO4也是強電解質(zhì)?當(dāng)H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中時會使溶液中Ba2+?OH-減少,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時,溶液中離子濃度很小,幾乎不導(dǎo)電,若繼續(xù)滴入硫酸溶液,溶液中離子濃度增加,導(dǎo)電性增強,所以其導(dǎo)電性變化和B圖相同;b中醋酸溶液和氨水是弱電解質(zhì),反應(yīng)后生成CH3COONH4是強電解質(zhì),故滴入氨水后其導(dǎo)電性增強,當(dāng)二者完全反應(yīng)后加入氨水,相當(dāng)于稀釋CH3COONH4溶液,故其導(dǎo)電性降低,變化圖

39、與A相符;C中HCl與NaOH是強電解質(zhì),反應(yīng)后生成NaCl,離子數(shù)未變,但加入了NaOH溶液,離子濃度變小,導(dǎo)電性減弱,當(dāng)完全反應(yīng)后,離子濃度幾乎與NaOH溶液相同,故導(dǎo)電性在這一段無變化,故符合C圖?,能力提升 1.正確書寫離子方程式時,下列各項中,應(yīng)使等式兩邊相等的是( ) ①離子數(shù)目相等 ②粒子總數(shù)相等 ③原子數(shù)目相等 ④離子所帶正負電荷總數(shù)相等 ⑤分子數(shù)目相等 ⑥各元素原子數(shù)目相等 A.①⑤

40、 B.②④ C.③⑥ D.④⑥,D,解析:離子方程式要遵循電荷守恒,質(zhì)量守恒(即原子守恒),是氧化還原反應(yīng)的還要遵循電子守恒?,2.離子方程式Ba2++SO2-4=BaSO4↓它可能表示( ) ①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) ②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) ③稀硫 酸與可溶性鋇鹽

41、溶液之間的反應(yīng) ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③,解析:④中除生成硫酸鋇沉淀外,還生成了水,也要在離子方程式中表示出來?,D,3.在水溶液中能大量共存,且加入過量稀硫酸時,有氣體生成的是( )A.Na+?Ag+?CO2-3?Cl-B.K+?Ba2+?SO2-4?Cl

42、-C.Na+?K+?CO2-3?Cl-D.Na+?K+?Cl-?SO2-4,C,解析:A項,Ag+與Cl-能發(fā)生反應(yīng),生成AgCl白色沉淀,不能共存;B項,Ba2+與SO2-4能發(fā)生反應(yīng),生成BaSO4白色沉淀,不能共存;C?D項中的離子在水溶液中能大量共存,加入稀硫酸后,C項中的CO2-3與H+可發(fā)生反應(yīng),生成CO2氣體;D項中的離子與H+不能發(fā)生反應(yīng),故C項符合題意?,4.某溶液中含有K+?Cl-?CO2-3?SO2-4等,今要

43、求在所取同一溶液中先后檢驗出CO2-3?SO2-4?Cl-,請你幫助小明同學(xué)完成下列實驗設(shè)計:(1)試劑:先加________,依據(jù)現(xiàn)象__________________,確定CO2-3離子存在;再加________,再依據(jù)現(xiàn)象_____________,確定SO2-4離子存在;最后加________,依據(jù)現(xiàn)象_____________,確定Cl-離子存在?,過量HNO3,產(chǎn)生無色無味的氣體,Ba(NO3)2,產(chǎn)生白色沉淀,AgNO

44、3,產(chǎn)生白色沉淀,(2)根據(jù)你選擇的試劑,寫出檢驗CO2-3?SO2-4?Cl-的離子方程式:①____________________ ?②____________________ ?③____________________ ?,2H++CO2-3=CO2↑+H2O,Ba2++SO2-4=BaSO4↓,Ag++Cl-=AgCl↓,解析:本題考查的是CO2-3?SO2-4?Cl-的檢驗,但要注意的是在同一溶液中進行,這樣選

45、擇試劑時,必須考慮先加入的試劑不能對后邊的離子的檢驗有影響?因此,檢驗CO2-3要加的酸為HNO3,檢驗SO2-4要用Ba(NO3)2,檢驗Cl-要用AgNO3?,5.氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸,某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O?H+?SO2-4)能使氧化銅溶解,請你和他一起通過下圖所示Ⅰ?Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動?,(1)某同學(xué)提出的假設(shè)是______________________________________

46、____ ?(2)通過實驗Ⅰ可以證明____________________________________________________________________ ?(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進一步確認的實驗操作是:在Ⅲ中先加入________________,再加入________________________?(4)探究結(jié)果為_________

47、__________________________________ ?,H2O?H+?SO2-4中的某一種微粒能使CuO溶解,水不能使氧化銅溶解,而是另外的H+?SO2-4兩種粒子的一種粒子使CuO溶解,稀H2SO4,Na2SO4(或K2SO4等),氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H+在起作用,而H2O?SO2-4兩種粒子都不能使CuO溶解,(5)反應(yīng)的離子方程式為____________________ ?,CuO+2