高中化學(xué)必修1全冊課件（人教版） (28)

1、第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸,目 標(biāo) 導(dǎo) 學(xué)(學(xué)生用書P98),1.了解氨的物理性質(zhì)?銨鹽的性質(zhì)?2.掌握氨的化學(xué)性質(zhì)?氨的實驗室制法?銨鹽的檢驗?3.掌握濃H2SO4?HNO3的性質(zhì)?4.了解硫酸?硝酸的用途?5.通過氨的吸收培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識,通過對實驗的觀察分析?培養(yǎng)觀察能力?思維能力?通過性質(zhì)的學(xué)習(xí)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?,第1課時 氨,課前自主學(xué)習(xí)(學(xué)生用書P98),一?氨的性質(zhì)1.在常溫下,1體積水可溶解700體積

2、氨氣,溶于水后主要存在形式為NH3·H2O?氨水有弱堿性?2.NH3與HCl二種氣體相遇馬上會產(chǎn)生大量白煙?3.寫出下列銨鹽受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式, , ?4.氨氣可被氧氣氧化為NO,寫出反應(yīng)方程式,,二?氨的實驗室制法1.在

3、實驗室中,常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨?2.常用向下排空氣法來收集氨氣?3.檢驗氨氣用濕的紅色石蕊試紙?,誘思探究:藥品具備何種條件方能被用于噴泉實驗?提示:只要能使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生一定的壓強(qiáng)差,氣體和液體的組合就能產(chǎn)生噴泉,有以下幾種情況:1.易溶于水的氣體和水的組合(NH3?HCl?HBr?HI?SO2等);2.酸性氣體與堿液的組合(HCl?SO2?NO2?H2S?Cl2?CO2等);3.堿性氣體與酸液的組合(NH3

4、);,4.容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸?濃氨水?酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體,容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大,促使容器內(nèi)液體迅速向外流動,也能形成噴泉,如噴霧器?人造噴泉均是利用了此原理?,課堂深化探究(學(xué)生用書P99),一?噴泉實驗及氨水組成的幾點說明1.此實驗成敗的關(guān)鍵在于:a.燒瓶要干燥;b.氨氣要充滿;c.塞子要嚴(yán)密;d.由滴管內(nèi)擠入的水不要太少?這樣就可保證,將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶后,迅速在燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓,成功地出現(xiàn)噴泉現(xiàn)

5、象?2.能形成噴泉的原因是氨氣的溶解度極大,當(dāng)燒瓶內(nèi)擠入少量水時,就溶解大量的氨氣,使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小,大氣壓將酚酞溶液壓進(jìn)燒瓶,形成美麗的噴泉?,3.氨溶于水時,大部分NH3與H2O結(jié)合,形成一水合氨(NH3·H2O)?NH3·H2O可以部分電離成和OH-,所以氨水顯堿性,能使酚酞溶液變紅或濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)?4.氨水中的微粒有:三種分子:H2O?NH3?NH3·H2O,三種離子:NH+4?OH

6、-?H+?除水分子外,含量最多的為NH3·H2O?但在求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?物質(zhì)的量濃度時,應(yīng)視溶質(zhì)為NH3?5.氨水濃度越大,密度越小?,二?氨的性質(zhì)1.物理性質(zhì):無色?有刺激性氣味的氣體,比空氣密度小,極易溶于水(1:700),易液化得液氨?2.化學(xué)性質(zhì):(1)氨與水的反應(yīng) ,電解質(zhì)為NH3·H2O,

7、但溶質(zhì)為NH3?氨的水溶液顯弱堿性,氨水的成分:NH3?H2O?NH3·H2O? ?OH-?H+(極少量)?,(2)氨與酸反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4(3)氨與某些鹽溶液的反應(yīng)FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4ClMgCl2+2NH3·H2O

8、=Mg(OH)2↓+2NH4Cl,(4)氨的還原性催化氧化:2NH3+3Cl2(過量)=N2+6HCl8NH3(過量)+3Cl2=N2+6NH4Cl,特別提示:①氨水密度小于水的密度,且質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越小?②氨水與液氨是不同物質(zhì),液氨為純凈物,氨水為混合物?③與濃氨水靠近能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的酸為揮發(fā)性酸,如濃HCl?濃HNO3;濃H2SO4?濃H3PO4等難揮發(fā)性酸無此現(xiàn)象?,三?實驗室制取NH3(反應(yīng)原理?藥品?裝置?收集?

9、干燥?檢驗)1.原理:2.藥品:熟石灰〔Ca(OH)2〕?NH4Cl固體?3.裝置:4.收集:由于NH3極易溶于水,密度比空氣小,采用向下排空氣法收集?5.干燥:一般用堿石灰或生石灰干燥,不能用濃H2SO4干燥,因為會發(fā)生反應(yīng):2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4?也不能用CaCl2干燥,因為有特殊反應(yīng)發(fā)生,CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3?,6.檢驗:(1)用濕潤的紅色石蕊試紙,變藍(lán)即可?(2)用醮有

10、濃HCl的玻璃棒,靠近集氣瓶口,有白煙產(chǎn)生?7.實驗室也可采用濃氨水制氨氣(1)濃氨水與生石灰:利用生石灰和水反應(yīng)減少溶劑,同時放熱,使NH3逸出?(2)濃氨水與固體NaOH:利用NaOH的吸水性和溶于水時放熱的性質(zhì),使NH3逸出?(3)濃氨水加熱:利用NH3的溶解度隨溫度升高而減小的性質(zhì),使NH3逸出?,四?銨鹽的性質(zhì)1.物理性質(zhì):都是晶體,都易溶于水?2.化學(xué)性質(zhì)(1)受熱易分解,②銨鹽與濃堿溶液,銨鹽與稀堿溶液反應(yīng)并

11、加熱,銨鹽與稀堿溶液反應(yīng)不加熱的離子方程式不同,產(chǎn)物分別是:氨氣?一水合氨?③氯化銨受熱分解,遇冷化合,現(xiàn)象類似于升華,但升華屬于物理變化?④銨鹽可作氮肥,由于銨鹽受熱易分解,儲存氮肥時,應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處?⑤銨鹽受熱,都易分解,但不一定都放出NH3?,典 例 剖 析(學(xué)生用書P100),知識點一 NH3的性質(zhì)例1 如圖所示裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,

12、燒杯中的液體呈噴泉狀噴出,最后幾乎充滿燒瓶?則a和b不可能是下表中的( ),〔解析〕 要使液體充滿燒瓶,則氣體a應(yīng)被b溶液完全吸收?其中NO2與水的反應(yīng)式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,可以看出生成了?體積的NO,水只能占去?的空間?B?C?D中藥品都反應(yīng),使氣體在溶液中溶解度增大而產(chǎn)生噴泉,液體最后幾乎充滿整個燒瓶?,〔答案〕 A,知識點二 銨鹽的性質(zhì)例2 下列說法中正確的是( )A.所有銨鹽受熱均可以分

13、解,產(chǎn)物均有NH3B.所有銨鹽都易溶于水,不是所有銨鹽中的氮均呈-3價C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為D.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離,〔解析〕 根據(jù)銨鹽的有關(guān)知識逐一分析判斷?選項A中,有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl),有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨);選項B中,所有的銨鹽都易溶于水,銨鹽里除 中的N呈-3價外,還可能含有其他價態(tài)的N元素(如NH4NO3

14、中的N有-3?+5兩種價態(tài));選項C中,銨鹽與堿反應(yīng)時,反應(yīng)條件不同,產(chǎn)物也不同?即加熱時,生成NH3,不加熱時,往往生成NH3·H2O;選項D中,可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解?不升華的固體)的混合物,但其過程為先受熱分解,再降溫化合,而不是升華?,〔答案〕 BC,課內(nèi)針對性訓(xùn)練(學(xué)生用書P100),1.下列化學(xué)用語正確的是( )A.銨氣B.氨鹽C.二氧化炭D.氫硫酸(H2S)答案:D解

15、析:A為氨氣;B為銨鹽;C為二氧化碳?,2.將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮?下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是( ),答案:B,解析:人工固氨是人為地把N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程,故選B?,3.只用一種試劑,將NH4Cl?(NH4)2SO4?NaCl?Na2SO4四瓶溶液區(qū)分開,這種試劑是( )A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2濃溶液答案:D解析:加入Ba(OH)2溶

16、液現(xiàn)象,A中產(chǎn)生氣體;B中產(chǎn)生氣體和沉淀;C中無現(xiàn)象;D中產(chǎn)生沉淀,故選D?,4.下列離子能大量共存的是( ),答案:A,解析:B中有AgCl沉淀;C中有Fe(OH)3沉淀;D中 與OH-不能大量共存;故選A?,5.下列各組氣體,在通常情況下可大量共存的是( )A.NH3?HCl?H2B.NO?H2?O2C.H2?Cl2?O2D.NH3?CO2?N2答案:D解析:A選項中NH3與HCl常溫下發(fā)生

17、反應(yīng)生成NH4Cl;B選項中NO與O2常溫下反應(yīng)生成NO2;C選項中H2和Cl2見光發(fā)生反應(yīng)生成HCl?,課后優(yōu)化訓(xùn)練(學(xué)生用書P100),基礎(chǔ)強(qiáng)化,1.下列氣體在做相關(guān)實驗時不用接尾氣處理裝置的是( )A.NH3B.NO2C.Cl2D.O2答案:D解析:A?B?C三種氣體會污染空氣,所以要進(jìn)行尾氣處理(吸收),故選D?,2.下列四瓶氣體由放置即可區(qū)分出來的是( )A.H2B.NH3C.SO2

18、D.CH4答案:C解析:H2?NH3?CH4三種氣體密度小于空氣,所以集氣瓶口應(yīng)向下放置,SO2氣體密度大于空氣,所以集氣瓶口應(yīng)向上放置,故選C?,3.下列氣體只能用向下排空氣法收集的是( )A.H2B.NH3C.NO2D.HCl答案:B解析:H2用向下排空氣?排水法收集;C?D只能用向上排空氣法收集;B只能用向下排空氣法收集?,4.在1 L 1 mol·L-1的氨水中( ),答案:D,

19、5.用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是( )A.氯化銨和消石灰B.碳酸氫銨和過氧化鈉C.氯化銨和氯化鈉D.碘和氯化銨答案:C,解析:此題考查物質(zhì)的分離與提純,除要考慮銨鹽受熱分解?銨鹽和堿的反應(yīng)外,還需要考慮其分解產(chǎn)物是否與另一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)等?銨鹽可與堿反應(yīng),因此選項A在加熱時發(fā)生反應(yīng), 不能用于分離;

20、選項B的NH4HCO3受熱分解,且產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反應(yīng),也無法達(dá)到分離的目的;選項D碘在受熱時升華,NH4Cl受熱后分解,也達(dá)不到分離的目的;選項C NH4Cl受熱分解后可從體系中脫離,遇冷又重新化合為NH4Cl晶體,從而達(dá)到與NaCl分離的目的?,6.將NH4HCO3在試管中加熱,使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管?足量濃硫酸的洗氣瓶,最后得到的氣體是( )A.NH3B.O2C.H2O

21、D.CO2答案:B解析:此過程涉及反應(yīng)有 ,H2O?CO2分別與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2,NH3被濃H2SO4吸收,故最后剩余氣體為O2?,7.下列溶液中密度最小的是( )A.12 mol/L鹽酸B.12 mol/L氨水C.9 mol/L氨水D.6 mol/L氨水答案:B解析:氨水濃度越大,密度越小,故選B?,8.在

22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水中溶解700 L NH3,所得溶液的密度為0.9 g·cm-3,則氨水的物質(zhì)的量濃度為( )A.20.4 mol·L-1B.18.4 mol·L-1C.37.7%D.38.5%答案:B,能力提升,1.(2008·全國Ⅱ)(NH4)2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2?H2O?N2和NH3?在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中,化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是(

23、 )A.SO2?H2O?N2?NH3B.N2?SO2?H2O?NH3C.N2?SO2?NH3?H2OD.H2O?NH3?SO2?N2答案:C,2.(2008·上海高考)已知氣體的摩爾質(zhì)量越小,擴(kuò)散速度越快?如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實驗,兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)?下列關(guān)于甲?乙的判斷正確的是( )A.甲是濃氨水,乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸,乙是濃氨水C.甲是濃氨水,乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸,乙是

24、濃氨水,答案:C解析:由題可知甲乙必具有揮發(fā)性,且甲摩爾質(zhì)量小,則選C?,3.如圖所示,夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng),打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了?則液體A和氣體B的組合不可能是下列的( )A.氫氧化鈉溶液?二氧化碳B.水?氨氣C.氫氧化鈉溶液?一氧化碳D.水?HCl,答案:C解析:①內(nèi)水沸騰說明其壓力減小,由選項可知A?B?D情況使①?②中壓力減小?故選C?,4.下列反應(yīng)中