高中化學(xué)必修一第一章總結(jié)課件

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)本章總結(jié),從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),,化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法,,實(shí)驗(yàn)安全知識,混合物的分離和提純,SO42-的檢驗(yàn),,過濾,蒸發(fā),蒸餾（分餾）,萃取,,粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,,概念和物理量,,物質(zhì)的量,阿伏伽德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積,物質(zhì)的量濃度,一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制,知識網(wǎng)絡(luò),分液,專題一 混合物的分離與提純,一、混合物的分離,三靠,一貼,二低,濾紙邊緣低于漏斗口邊緣,濾紙緊

2、貼在漏斗內(nèi)壁上,漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,傾倒液體燒杯靠在玻璃棒,玻璃棒末端靠在三層濾紙?zhí)?漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣,,,1、過濾,2、蒸發(fā)結(jié)晶,③實(shí)驗(yàn)完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上(石棉網(wǎng)),①加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌,②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，即停止加熱，用余熱蒸干,（2）要點(diǎn)：,（1）儀器,作用：,攪拌，防止局部受熱，液體或晶體飛濺。,鐵架臺(鐵圈)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈,粗鹽提純,步驟,儀器,裝置圖,溶解,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,燒杯

3、、玻璃棒,鐵架臺(鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒,鐵架臺(鐵圈)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈,攪拌，加速溶解,引流，防止液體濺出,攪拌,防止液體局部受熱飛濺,1、除去難溶雜質(zhì),【知識要點(diǎn)】,2、除去可溶雜質(zhì),可溶性雜質(zhì)：,MgCl2、,CaCl2,Na2SO4,除雜試劑(過量)：,,,,NaOH,Na2CO3,BaCl2,產(chǎn)生的沉淀：,引入新的雜質(zhì)：,除雜試劑：,,①,②,③,除雜試劑加入順序：,①③② 或③②①或③①②、過濾、④,精制食鹽操

4、作：,溶解、依次加入過量①③②、過濾、濾液中加入④至中性、蒸發(fā)結(jié)晶,④,NaClNa2SO4MgCl2CaCl2,,加入過量( ),NaClMgCl2CaCl2( )BaSO4↓,,加入過量( ),NaClCaCl2BaCl2( )BaSO4↓Mg(OH)2 ↓,加入過量( ),,NaClNaOH( )Ba

5、SO4↓Mg(OH)2 ↓BaCO3 ↓CaCO3 ↓,( ),,NaClNaOHNa2CO3,加入過量( ),,NaClHCl,( ),,純凈的食鹽晶體,練習(xí),BaCl2,BaCl2,NaOH,NaOH,Na2CO3,Na2CO3,過濾,HCl,蒸發(fā),為了除掉粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(所加

6、的試劑BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍過量)：稱取粗鹽溶解 (　　) (　　) (　　) 過濾 適量鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥(1)實(shí)驗(yàn)中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的，溶解時(shí)________ ；過濾時(shí)________ ；蒸發(fā)時(shí)________。,【

7、典例剖析】,(2)②③④步操作中所加入的試劑各是什么？(3)判斷BaCl2已過量的方法是_____________________。,(3)取加入BaCl2后的上層清液1～2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量,3、蒸餾,鐵架臺(鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管錐形瓶,,接收器,①在蒸餾燒瓶中放少量沸石或碎瓷片，_______

8、 ②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)處于 處； ③蒸餾燒瓶中液體少于其容積的 ，大于1/3； ④冷凝管中冷卻水 ；

9、 ⑤加熱溫度介于 之間,防止暴沸；,蒸餾燒瓶支管口,2/3,下口入上口出,兩成份沸點(diǎn),(2)儀器：,利用互溶液體中各組分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離,(1)原理：,(3)要點(diǎn)：,從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖實(shí)驗(yàn)裝置：(1)指出其錯(cuò)誤之處， 并指出正確操作。(2)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水

10、浴加熱的原因是 ，最后晶體碘在__________里聚集。,(1)①缺石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)的水銀球不應(yīng)插入液體中，而應(yīng)位于蒸餾燒瓶近支管口處；③冷凝管進(jìn)出水的方向錯(cuò)誤，應(yīng)下口進(jìn)水，上口出水。,使蒸餾燒瓶受熱均勻、控制溫度不超過100℃,蒸餾燒瓶,【典例剖析

11、】,4、分液,鐵架臺（鐵圈）分液漏斗（梨形）燒杯,將互不相溶的液體混合物分離的方法。,(1)原理：,(2)儀器：,(3)要點(diǎn)：,②裝液、靜置,③下層液體從下口流出 上層液體從上口倒出,①驗(yàn)漏,比水輕,5、萃取,利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一溶劑中,(2)條件：,A、萃取劑與溶劑不互溶、不反應(yīng),B、溶質(zhì)更易溶于萃取劑,(1)原理：,(3)萃取劑：,(4)步驟：,②、裝液,④、放氣（開活塞）,⑤

12、、靜置,比水輕,比水重,①、檢漏,實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如下：(1)指出制取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，②___________，③ ________ 。(2)灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是________。(從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器,③,過濾,萃取和分液,蒸餾,BDE,【典

13、例剖析】,(3)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是________。理由是_____________________________________________。 (乙酸、甘油均可溶于水) A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸D．汽油、酒精(4)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的溫度由_______________決定，最后晶體碘在________里聚集。(5)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)提取碘后

14、的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法。,B,四氯化碳、苯與水互不相溶，且碘在這兩種溶劑中的溶解度比在水中的大,有機(jī)溶劑的沸點(diǎn),蒸餾燒瓶,取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘)。,【分離和提純總結(jié)】,【知識要點(diǎn)】,SO42-的檢驗(yàn),取少量試樣,若無明顯現(xiàn)象,若產(chǎn)生白色沉淀,取少量試樣,若有沉淀、過濾,若產(chǎn)生白色沉淀,【思考】,能先滴加硫酸酸化嗎？,能先滴加硝酸酸化嗎？,能先滴加BaCl

15、2再滴加HCl嗎？,【物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟】,1、當(dāng)試樣是固體時(shí)，需要先將少量試樣配成溶液，觀察。,2、每次需取少量試樣進(jìn)行檢驗(yàn)。,物質(zhì)的量,氣體體積,物質(zhì)的量濃度,,,,,,,,,溶解度,質(zhì)量分?jǐn)?shù),,,,,,,×NA,÷NA,×M,÷M,×Vm,÷Vm,÷V(aq),×V(aq),專題二 以物質(zhì)的量為中心的綜合計(jì)算,n=cV(aq),【典例剖析】,NA為阿伏

16、加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．48 g O3氣體含有NA個(gè)O3分子B．18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10 NAC．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有4.5 NA個(gè)H2O分子,D,一、以物質(zhì)的量為“橋梁”的各物理量間的轉(zhuǎn)換,二、平均摩爾質(zhì)量或平均相對分子質(zhì)量的求算,在273 K和101 kPa的條件下，將1.40 g N2、1.60 g O2和4.00 g Ar

17、混合，該混合氣體的體積是________，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量是______，該混合氣體在此狀況下的密度是_______。,【典例剖析】,【方法歸納】,相對密度：,三、溶液的電荷守恒規(guī)律,【典例剖析】,在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中，Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L，NO3－的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L－1，求該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。,【方法歸納】　因?yàn)槿魏稳芤憾硷@電中性，故溶液中

18、陽離子所帶的正電荷總數(shù)應(yīng)等于溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，這個(gè)規(guī)律就稱之為電荷守恒規(guī)律。,四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,1、原 理：,化學(xué)計(jì)量數(shù)(γ ) 之比,擴(kuò)大NA倍,物質(zhì)的量(n)之比,H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl,微粒數(shù)之比：,1個(gè) : 1個(gè) : 2個(gè),1mol : 1mol : 2mol,實(shí)驗(yàn)室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：① Zn的物質(zhì)的量；②參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；③生成H2

19、的體積(標(biāo)況下)。,解：,n(HCl)= 0.2 mol,m(HCl)= 7.3g,n(HCl)=,= 0.2 mol,解法1：,解法2：,討論：哪種方法簡單？,【例 題 】,解：,n(HCl)= 0.2 mol,1,n (H2),n(H2)= 0.1 mol,V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L,（1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）找出

20、相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比（3）對應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表） （4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。,,2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟 ：,怎樣計(jì)算生成H2的體積？,65g,22.4L,V (H2),6.5g,2mol,n (HCl),（1）化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際參加反應(yīng)的物 質(zhì)之間量的關(guān)系。（2）單位應(yīng)上下一致。,注意：,

21、新解法：,n(HNO3)= 0.5 mol,NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O,1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩爾的 HNO3？其質(zhì)量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其質(zhì)量為31.5g。,HNO3摩爾質(zhì)量為63 g/mol,m(HNO3)= 0.5 mol×63 g/mol=31.5 g,因?yàn)?所以,【練 習(xí)】,2、實(shí)驗(yàn)室用100g含CaCO350

22、％的大理石與200mL 5mol/L 鹽酸完全反應(yīng)，求：（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。（2）生成CO2的體積（標(biāo)況下）。,【練 習(xí)】,NaOH,,專題三.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,選擇合適容量瓶，驗(yàn)漏,計(jì)算,,,（5）定容時(shí)，仰視刻度線。 （6）量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)仰視量筒刻度，所配溶液濃度（7）定容時(shí)，俯視刻度線。 （8）定容時(shí)加水超過刻度線，用滴管吸出多余部分（8）定

23、容搖勻后，液面低于刻度線。 （9）洗滌容量瓶后，瓶中有少量蒸餾水。（10）洗滌藥匙的水溶液倒入容量瓶，所配溶液濃度,〖誤差分析〗,（1）溶解攪拌時(shí)，有部分液體濺出。 （2）轉(zhuǎn)移時(shí)，有部分液體濺出。 （3）未洗滌玻璃棒和燒杯2—3次。 （4）定容搖勻后有少量溶液外流，所配制溶液的濃度,偏低,偏低,偏低,偏高,偏低,偏高,偏低,無影響,無影響,