高一化學(xué)必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)--教學(xué)課件

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全,1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則,2、了解安全措施,3、掌握正確的操作方法,4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。,二、混合物的分離和提純,1、 過濾和蒸發(fā),2、蒸餾和萃取,,粗鹽的提純,離子的檢驗(yàn),（一）遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則,1.進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前，應(yīng)先預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?原理和方法，嚴(yán)禁不預(yù)習(xí)進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室。,2.進(jìn)實(shí)驗(yàn)室后，應(yīng)先檢查實(shí)驗(yàn)用品是否齊全。,3.實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)嚴(yán)格遵守各

2、項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程， 嚴(yán)禁隨便地進(jìn)行無關(guān)的實(shí)驗(yàn)，不得大聲喧嘩。,4.實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)將儀器洗凈，整理清潔實(shí)驗(yàn)臺(tái)。,5.有意外事故，應(yīng)及時(shí)向老師報(bào)告。,,（二）了解安全措施,點(diǎn)燃可燃性氣體或用可燃性氣體進(jìn)行加熱反應(yīng)前，要檢驗(yàn)氣體的純度。,實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)要遠(yuǎn)離火源，檢查滅火設(shè)備是否齊全,制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時(shí)，要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，并采取相應(yīng)的措施處理（灼燒、吸收、收集等）。,用加熱法制取氣體并用排水法收集

3、時(shí)，注意熄燈順序；吸收溶解度較大的氣體（HCl、NH3）時(shí)，加裝安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸倒入水中；加熱液體混合物時(shí)要加沸石或碎瓷片。,,2、危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的識(shí)別,H2、CH4、CO等,有機(jī)溶劑（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯等）,白磷,Na、K、電石（CaC2）等,濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、冰醋酸、NaOH固體等,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）等,KMnO4、

4、KClO3(強(qiáng)氧化劑亦屬爆炸品)、過氧化物（H2O2、Na2O2）等,TNT(三硝基甲苯)、鎂粉、硝酸銨(NH4NO3)、黑火藥等,3、意外事故的處理,,創(chuàng)傷處理：燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：其他化學(xué)灼傷處理：,,先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。,用70%-75%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴(yán)重者立即就醫(yī)。,先用NaCO3中和，再用水擦洗,直接用大量清水沖洗，而后用3%-5%的NaHC

5、O3中和,抹布拭去，用水沖洗，涂上硼酸溶液中和,用大量清水沖洗，邊洗邊眨眼睛，然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗,汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇；磷灼傷，用CuSO4溶液涂抹傷處,4、火災(zāi)處理方法：防止火勢(shì)擴(kuò)展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)。撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)大可以用滅火器撲滅。小范圍的有機(jī)物、鉀、鈉、白磷等化學(xué)物質(zhì)著火可用沙子蓋滅。,滅火器的種類,回顧:氧氣的制備

6、方法,①哪些儀器可以用來直接加熱?哪些需要墊石棉網(wǎng)?哪些不能用來加熱?,加熱固體KClO3或KMnO4制備氧氣,②藥品的取用原則:節(jié)約藥品；剩余藥品 不能放回原處，也不能隨意丟棄，應(yīng)放入指定容器。,③加熱操作：容器外壁不能有水（易破裂）,給液體加熱——管口向上傾斜約45°；試管內(nèi)液體體積不超過試管容積的1/3；加熱時(shí)，管口不能對(duì)著自己或他人。,（三）掌握正確的操作方法！,,給固體加熱——管口略向下傾斜，以防形成的水滴倒流至

7、管底引起試管破裂；先均勻受熱，再集中加熱。,④酒精燈的使用：,a.使用前，檢查有無酒精，用漏斗添加，禁止向燃著的酒精燈里添加酒精。,b.添入的酒精不能超過燈身容積的2/3，不能少于1/4。,c.用燃著的火柴去點(diǎn)燃酒精燈，不允許用另一支酒精燈去“對(duì)火”（否則：傾側(cè)的酒精燈溢出酒精，引起大面積著火 ）。,d.用燈帽蓋滅火焰，不允許用嘴吹滅。（否則：可能將火焰沿著燈頸壓入燈內(nèi)，引起著火爆炸 ）,加熱固體KClO3或KMnO4制備氧氣

8、,⑤氧氣收集完之后，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈（否則：水槽內(nèi)的水會(huì)倒流回試管，使試管炸裂）。,⑥試管口為什么要放棉花團(tuán)？（防止產(chǎn)生的氣流將固體物質(zhì)帶入導(dǎo)管，而使導(dǎo)管堵塞）。,儀器的使用——托盤天平,（1）調(diào)零防腐,先調(diào)節(jié)天平至零點(diǎn)，潮濕或有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，其他藥品可用大小一樣質(zhì)地相同的紙,（2）左物右碼,左盤放稱量物，右盤放砝碼,（3）先大后小,取用砝碼先取質(zhì)量大的，再取小的,（4）歸零放盒,稱量完畢，應(yīng)把游碼移回零處

9、，砝碼放回砝碼盒,藥品的取用,氣體的收集,（四）重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的 處理方法,,,廢水,廢氣,廢渣,其他（如破損玻璃、 反應(yīng)后剩余的金屬等）,二、混合物的分離和提純,回顧:1、過濾與蒸發(fā)操作,（一貼、二低、三靠）,,（1）過濾,*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液 因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余溫使濾

10、液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊上石棉網(wǎng)。,（2）蒸發(fā),1.通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的食鹽嗎？,2.如何檢驗(yàn)Cl-的存在?,粗鹽的提純,離子的檢驗(yàn)：,1、原理：　　根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現(xiàn)象）進(jìn)行離子鑒定的過程。,2、步驟：（1）先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察（顏色、狀態(tài)等）；（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進(jìn)行檢驗(yàn)；（3 ）選擇

11、合理的試劑（要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）；（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。,Cl-的檢驗(yàn)方法：,操作：先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴AgNO3溶液。,現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。,結(jié)論：存在Cl- 。,注意排除CO32-離子的干擾！,SO42-的檢驗(yàn)方法：,操作：先加入稀鹽酸酸化，再加入可溶性 鋇鹽（BaCl2）溶液。,現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀 （BaS

12、O4）。,結(jié)論：存在SO42- 。,注意排除CO32-等離子的干擾！,思考與交流,化學(xué)除雜,除雜原則：*不增（盡量不引入新雜質(zhì)）*不減（盡量不損耗樣品）*易分（容易分離——生成完全不溶物或氣體）*復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）,注意：除雜試劑要適當(dāng)過量；設(shè)計(jì)所加試劑的先后順序！,對(duì)于粗鹽水(NaCl),要除去可溶雜質(zhì)離子是:,選擇要加入的除雜試劑:,引入了新的離子:,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加

13、入的鹽酸必須適量,過濾,過濾,過濾,例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（ ）,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,CD,2、蒸餾和萃取,飲用水處理

14、,,制取蒸餾水,1.原理——利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點(diǎn)的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去。,蒸餾,,進(jìn)水口,出水口,,3.注意事項(xiàng):,4.燒瓶底加墊石棉網(wǎng),1.溫度計(jì)水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處,2.冷凝水，下口進(jìn)，上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？,符合蒸餾的條件：,液體混合物——酒精與水以任意比互溶,各組分沸點(diǎn)不同——酒

15、精78 ℃，水100 ℃,油和水可以用蒸餾法分離嗎？,沸點(diǎn)（ ）的組分先蒸出，加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)（ ）的物質(zhì)的沸點(diǎn)！,低,高,4.蒸餾法的應(yīng)用,,海水淡化,蒸餾法,除此之外,還有反滲透法、電滲析法、離子交換法、冰凍法等。,反滲透法,電滲析法,西紅柿湯,西紅柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加鹽。,討 論,油層更紅,液體分層且油層在上方,色素在水中的溶解度明顯小于在油中的溶解度,若番茄紅素在油中的溶解度比在水中大許

16、多，則少量油中溶解的“精華”將比大量水中溶解的還要多。,分 析,欲獲取上層的紅油，可如何操作？,問 題,儀器介紹,分液漏斗,分液漏斗——用于分離互不相溶的液體。,普通漏斗,長(zhǎng)頸漏斗,分離“水和柴油”,思考,1.分液漏斗使用之前要檢驗(yàn)是否漏水，如何檢驗(yàn)？2.為何要振蕩？振蕩過程中還要注意何種操作？3.靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液體分別是如何倒出的？,2.使液體充分混合；打開活塞，放出產(chǎn)生的氣體。,3.使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，

17、便于液體流出。下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出。,實(shí) 驗(yàn)1-4:如何從碘水中提取碘？,表一：碘溶解于不同溶劑中的顏色,,表二：碘在不同溶劑中的溶解度(25℃),密度：水1.0 g/ml；苯0.88 g/m；四氯化碳1.59 g/ml,碘水與CCl4剛剛混合,靜置以后,為什么會(huì)出現(xiàn)顏色的轉(zhuǎn)變？,I2從原來的水層中轉(zhuǎn)移到了CCl4中。,萃取,利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在①互不相溶的溶劑里②溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移

18、到溶解度較大的溶劑中的方法。,萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；2.溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）；3.溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)；,2.分液漏斗中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是水層。試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。,思考,1.碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘萃取出來？,第一章 第二節(jié),化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,本節(jié)課要求

19、 1、正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算.,2、學(xué)會(huì)配制一定物量濃度的溶液。,如何定量表示溶液的濃和??？以前學(xué)過那種表示方法？,1、物質(zhì)的量濃度,含義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。 符號(hào) CB 單位 mol/L。 表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）=,cB=nB/V,注意：ｎ—溶質(zhì)物質(zhì)的量　　　V—溶液的體積（Ｖ溶液≠Ｖ溶劑　或

20、?。秩芤骸伲秩軇秩苜|(zhì)）,,說明,(1)B表示各種溶質(zhì)。(2) 溶劑體積+溶質(zhì)體積≠溶液體積。(3)從某溶液取出任意的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。(溶液是均一、穩(wěn)定的。)(4)物質(zhì)的量濃度符號(hào)是CB，單位是：摩爾/升(mol/L或mol·L-1),例題1、將4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？,已知：,m（NaOH) =4g,Vaq=0.5L,M(NaOH)

21、=40g/mol,求C(NaOH),n(NaOH)=,m(NaOH),,M(NaOH),=,4g,,40g/mol,=,0.1mol,c(NaOH)=,n(NaOH),,Vaq,=,,0.5L,0.1mol,=,0.2mol/L,解：,答：40克氫氧化鈉溶于水配成500mL溶液，物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,課堂例題：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？,解：,V[NaOH(ag)]=0.5L,c(N

22、aOH)=0.1mol/L,M(NaOH)=40g/mol,求　m(NaOH),n(NaOH)=,c(NaOH),V[NaOH(ag)],?,0.5L,=,0.1mol/L,×,=,0.05mol,m(NaOH)＝,n(NaOH),M(NaOH),?,=,0.05mol,×,40g/mol,=,2g,答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是2克。,有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算,1：1LNaO

23、H溶液里含有O. 5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）,2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為（ ）,0.5mol/L,117g,,,實(shí)驗(yàn)儀器：,250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒、紙片、試劑,線,二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,1 配制溶液的試驗(yàn)儀器,3. 使用范圍：用來配制一定體積

24、濃度 準(zhǔn)確的溶液 （容量瓶是量器不是容器）,①使用前要檢查是否漏水,②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行,③不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),4. 注意事項(xiàng)：,常用儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、 藥匙、托盤天平。,2 配制溶液的步驟,配制 100mL 0.5 mol/L NaCl溶液,1、計(jì)算,2、稱量,

25、用托盤天平稱量,m (NaCl) =0.1L×0.5 mol/L×58.5 g/mol = 2.925g,（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零,3. 溶解,,注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,思考：溶解時(shí)除了燒杯外還需要哪些儀器？ 使

26、用中應(yīng)注意什么？,答：還需要玻璃棒。應(yīng)當(dāng)注意攪拌時(shí)沿著一定的方 向， 玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在 實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免引入其他雜質(zhì)。,思考：若濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？,4. 轉(zhuǎn)移,注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體 灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。,思考：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中， 此時(shí)溶

27、質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ 應(yīng)如何處理？,答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的 碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾 水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。,5. 洗滌,用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。,如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。,6.

28、定容,向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。,思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？,,答：必須重新配制,7. 搖勻,將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。,思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？,答:不能。液面低于刻線是因?yàn)檫€有 水掛壁，當(dāng)靜置后就會(huì)恢復(fù)原狀.,8. 裝瓶貼簽,容量瓶中不

29、能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。,1．容量瓶上標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式六項(xiàng)中的（ ）A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③,2.用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：_________________

30、__________________________。,A,100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,課堂練習(xí)一 :,思考與交流：,（1）若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體積小于刻度，能否再加水到刻度？（2）若定容時(shí)加水超過刻度能否倒出來？（3）若移液或搖勻時(shí)溶液灑出幾滴到容量瓶外，該如何處理？（4）若配制氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？（5）能否配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液？（6）若配制時(shí)沒

31、有洗滌容量瓶，有何影響？（7）讀數(shù)時(shí)俯視或仰視對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？（8）若容量瓶使用前內(nèi)壁沾水，是否有影響？（9）我們使用什么一起稱量氯化鈉固體的，如果是托盤天平，稱量的質(zhì)量是多少？與計(jì)算量一致嗎，為什么？,,1）用膠頭滴管定容后振蕩，液面低于刻度線時(shí)不要再加水。2）如果定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出的部分吸走，要重 新配置。3）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能直接加水至刻度線，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢

32、復(fù)到室溫。5）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。6）溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒2－3次。（每次約10ml蒸餾水）,有關(guān)操作,注意事項(xiàng)：,小結(jié)：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,討論,在配制溶液中哪些操作可

33、能引起溶液濃度的誤差？,？,可能影響溶液濃度的操作,固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。,討論,定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？,？,俯視,仰視,俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；,仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,4、誤差分析,,,,,,,,,溶

34、液稀釋的計(jì)算,【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL,,,V = 50 mL,,,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解：設(shè)需6 mol/L NaOH 溶液的體積為V,分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：,C1V1 = C2V2 ( 體積單位不一定用升，相同則可）,隨堂

35、檢測(cè)一,欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體 克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,隨堂檢測(cè)二,③用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)

36、使溶液的濃度偏 （高或低）。④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。⑤最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。,2~3,偏低,1~2厘米,膠頭滴管,偏低,重新配制,搖勻,作業(yè),1、配制1.8 mol/L稀硫酸 500 ml，需 18 m