2015-2016高二人教版化學(xué)選修三練習(xí) 2.3.1 鍵的極性與分子的極性 范德華力 和氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 word版含答案[數(shù)理化網(wǎng)]

1、最新海量高中、初中教學(xué)資料盡在金鋤頭文庫(kù)第三節(jié) 分子的性質(zhì)第一課時(shí) 鍵的極性與分子的極性 范德華力和氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 …課時(shí)演練 課時(shí)演練·促提升 促提升A 組1.下列敘述中正確的是( )A.極性分子中不可能含有非極性鍵B.離子化合物中不可能含有非極性鍵C.非極性分子中不可能含有極性鍵D.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵解析:A 項(xiàng),如 H2O2 中含非極性鍵,B 項(xiàng),如 Na2O2 中含非極性鍵,C 項(xiàng),如 CCl4

2、是極性鍵形成的非極性分子。答案:D2.下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是( )A.由于氫鍵的作用,使 NH3、H2O、HF 的沸點(diǎn)反常,且沸點(diǎn)高低順序?yàn)?HF>H2O>NH3B.氫鍵只能存在于分子間,不能存在于分子內(nèi)C.沒有氫鍵,就沒有生命D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵,且氫鍵的數(shù)目依次增多解析:A 項(xiàng),“反常”是指它們?cè)谂c其同族氫化物沸點(diǎn)排序中的現(xiàn)象,它們的沸點(diǎn)順序可由氫化物的狀態(tài)所得,水常溫下是液體,沸點(diǎn)最高。B

3、項(xiàng),氫鍵存在于不直接相連但相鄰的 H、O 原子間,所以,分子內(nèi)可以存在氫鍵。C 項(xiàng)正確,因?yàn)闅滏I造成了常溫、常壓下水是液態(tài),而液態(tài)的水是生物體營(yíng)養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)。D 項(xiàng),在氣態(tài)時(shí),分子間距離大,分子之間沒有氫鍵。答案:C3.下列敘述中正確的是( )A.鹵化氫分子中,鹵素的非金屬性越強(qiáng),共價(jià)鍵的極性越大,穩(wěn)定性也越強(qiáng)B.以極性鍵結(jié)合的分子,一定是極性分子C.判斷 A2B 或 AB2 型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否具有極性鍵D.非極

4、性分子中,各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合解析:對(duì)比 HF、HCl、HBr、HI 分子中 H—X 極性鍵的強(qiáng)弱,鹵素中非金屬性越強(qiáng),鍵的極性越大,A 項(xiàng)正確。以極性鍵結(jié)合的雙原子分子,一定是極性分子,但以極性鍵結(jié)合形成的多原子分子,也可能是非極性分子,如 CO2,B 項(xiàng)錯(cuò)誤。A2B 型如 H2O、H2S 等,AB2 型如 CO2、CS2等,判斷其是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否有極性鍵及分子的立體構(gòu)型是否對(duì)稱,如CO2、CS2 為直線形,分

5、子的立體構(gòu)型對(duì)稱,為非極性分子;如 H2O,有極性鍵,分子的立體構(gòu)型不對(duì)稱,為極性分子,C 項(xiàng)錯(cuò)誤。多原子分子,其分子的立體構(gòu)型對(duì)稱,這樣的非極性分子中可能含有極性鍵,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A4.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( )A.H2S 和 NH3 均是價(jià)電子總數(shù)為 8 的極性分子最新海量高中、初中教學(xué)資料盡在金鋤頭文庫(kù)(3)x>z>y H2O 分子間可以形成氫鍵,且 H2Se 的相對(duì)分子質(zhì)量大于 H2S,故有沸點(diǎn):H

6、2O>H2Se>H2S,即 x>z>y8.X、Y、Z、Q、E 五種元素中,X 原子核外的 M 層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y 原子核外的 L 層電子數(shù)是 K 層的兩倍,Z 是地殼中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最多的元素,Q 的核電荷數(shù)是 X 與 Z 的核電荷數(shù)之和,E 在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)X、Y 的元素符號(hào)依次為 、 ; (2)XZ2 與 YZ2 分子的立體結(jié)構(gòu)分別是

7、 和 ; (3)Q 的元素符號(hào)是 ,它屬于第 周期,它的核外電子排布式為 ,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ; (4)用氫鍵表示式寫出 E 的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。 解析:X 原子核外的 M 層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,則 X 的價(jià)電子排布圖為 ,因此X 為 S;Y 原子核外的 L 層電子數(shù)是 K 層的兩倍,則 Y 為 C;地殼中含量最多的元素為氧元素,因

8、此 Z 為 O;Q 的核電荷數(shù)為 S 和 O 的和,因此 Q 為 24 號(hào)元素 Cr;在元素周期表中電負(fù)性最大的是 F。(1)X、Y 分別是 S 和 C。(2)XZ2 和 YZ2 分別為 SO2、CO2,它們的構(gòu)型為 V 形和直線形。(3)Q 為 Cr,處于第四周期,它的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1,其價(jià)電子為3d54s1,因此它的最高化合價(jià)為+6。(4)E 為 F,HF 的水溶液中,存在 HF 分子之間

9、的氫鍵,HF 分子和 H2O 分子之間的氫鍵,H2O 分子之間的氫鍵,即有 F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。答案:(1)S C(2)V 形 直線形(3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O9.數(shù)十億年來(lái),地球上的物質(zhì)不斷地發(fā)生變化,大氣的成分也發(fā)生了很大變化。下表是原始大氣和目前空氣的成分:空氣的成分N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體 He、Ne

10、 等原始大氣的成分CH4、NH3、CO、CO2 等用上表所涉及的分子填寫下列空白。(1)含有 10 個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式,下同) 。 (2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有 。 (3)與 H+可直接形成配位鍵的分子有 。 (4)沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是 ,用所學(xué)知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因: 。 (5)分子中不含孤電子對(duì)的分子(除稀有氣體外)有 ,它的立體構(gòu)型為 。 (6)CO 的結(jié)構(gòu)