人教版初中化學(xué)九年級上冊《第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識點歸納

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題 課題 1 原 子1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識（2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù) 荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此，對于原子： 于原子： 核電荷數(shù) 荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 子數(shù)=核外 核外電子數(shù) 子數(shù) （3）原子的 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 量主要集中在原子核上 注意：①原子中 原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 子數(shù)不一定等

2、于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子 原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量（A r）：⑴ ⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對原子 原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) 子數(shù)+中子數(shù) 中子數(shù)課題 課題 2 元 素一、元素1、 含義：具有相同 相同質(zhì)子數(shù)（或核 子數(shù)（或核電荷數(shù)） 荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種 元素的種類由原子的 由原

3、子的質(zhì)子數(shù)決定， 子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種 子數(shù)不同，元素種類就不同 就不同。2、 元素與原子的比較：元 素 原 子含義 宏觀概念，只分種 概念，只分種類不計個數(shù) 個數(shù) 微觀概念，既分種 概念，既分種類又分個數(shù) 又分個數(shù)區(qū)別 適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

4、；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系 元素是同 元素是同類原子的 原子的總稱，原子是元素的基本 稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分 元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素 金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素4、元素的分布：①地殼中含量前四位的元素： 地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空氣中前二位的元素： 空氣中前二位的元素：N、O二、元素符號(帶正電)原子原子核電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）某原子的質(zhì)量碳原子

5、 碳原子質(zhì)量的 1/12相對原子 原子質(zhì)量=-2鐵離子帶 3 個單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子： 陽離子：質(zhì)子數(shù)＞ 子數(shù)＞電子數(shù) 子數(shù) 陰離子： 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜ 子數(shù)＜電子數(shù) 子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系離 子 粒子的種類 原 子陽離子 陰離子粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負(fù)電 區(qū)別 符 號 用元素符號表示 用離子符號表示 用離

6、子符號表示相互轉(zhuǎn)化陽離子 原子 陰離子相同點 都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運動；有間隙8、離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2 個鈉離子：2Na＋小結(jié)： 小結(jié)：1、構(gòu)成物 構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子 的微粒：分子、原子、離子2、物質(zhì)的組成（宏 成（宏觀上）、構(gòu)成（微 上）、構(gòu)成（微觀上）的描述： 上）的描述：①物質(zhì)的組成： 成：

7、5;×物質(zhì)由××元素 元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的構(gòu)成： 的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子） 分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題 課題 4 化學(xué)式和化合價 化學(xué)式和化合價一、化學(xué)式1、 概念：用元素符號和數(shù)字表示物 用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組 質(zhì)組

8、成的式子2、 含義：①表示某種物質(zhì)；②表示某種物質(zhì)的組成；③表示某種物質(zhì)的一個分子；④表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。如：H2O：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個水分子；④表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。3、 分子個數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。如：表示 3 個二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示 4 個水分子。4、 元素符號右下角數(shù)

9、字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有 2 個氫原子。5、 化學(xué)式的書寫：⑴單質(zhì)：①氫氣、氮氣、氧氣、氯氣、溴、碘等單質(zhì)：在元素符號右下角加 2 表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2②其他的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原 子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：