人教版化學(xué)九(上)第三單元--物質(zhì)構(gòu)成的奧秘講義(全章知識(shí)點(diǎn)+同步練習(xí))

1、講義講義一、作業(yè)檢查。一、作業(yè)檢查。檢查學(xué)生的作業(yè)，及時(shí)指點(diǎn)。二、課前熱身：二、課前熱身：復(fù)述：1.原子的結(jié)構(gòu)；2.元素符號(hào)表示的意義。三、內(nèi)容講解：三、內(nèi)容講解：①.教學(xué)內(nèi)容九（上）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1、分子和原子、分子和原子考點(diǎn)一、考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、

2、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。考點(diǎn)二、考點(diǎn)二、分子分子1、基本性質(zhì)：（1）質(zhì)量、體積都很?。籟來源:Z&xx&]（2）在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；（3）分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最?。晃矬w的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。（4）同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、

3、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：①分子由原子和原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；②一個(gè)分子由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物：由分子構(gòu)成的物

4、質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物：?jiǎn)钨|(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成?？键c(diǎn)二、考點(diǎn)二、核外電子的排布核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)②：表示原子核的電性③弧線：表示電子層[來源:Z&xx&]④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納

5、2個(gè)電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系）金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)最外層

6、電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）考點(diǎn)三、考點(diǎn)三、離子離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子得到電子而形成）帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層

7、電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子新課標(biāo)第一網(wǎng)5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子