高級中學(xué)化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)計(jì)劃預(yù)習(xí)重點(diǎn)資料庫資料

1、\\高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))：堿金屬元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：-2Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6Al：+3

2、 P：-3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+52、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價(jià)的升降雙線橋失去 2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl得到 2e- 氧化劑 氧化劑(具有氧化性 具有氧化性)——得電子 得電子——化合價(jià)下降 化合價(jià)下降——被還原

3、被還原——還原產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原劑 還原劑(具有還原性 具有還原性)——失電子 失電子——化合價(jià)上升 化合價(jià)上升——被氧化 被氧化——氧化產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物口訣：得 口訣：得——降——(被)還原 還原——氧化劑 氧化劑失——升——(被)氧化 氧化——還原劑 還原劑四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：3、金屬活動(dòng)性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還 原

4、性 逐 漸 減 弱物質(zhì)的分散系 物質(zhì)的分散系溶 液 膠體 濁液氧化還原反應(yīng)置換化合 分解復(fù)分解\\6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定 0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為 6.02×1023 個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M，m==nM⑶對于氣體，有如下重要公式a

5、、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm，V==nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下 V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V，n==CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C==(1000ρω)

6、 / M7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積 ①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體 ②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取 準(zhǔn)確量取)③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 ③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水 ④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次 兩次)⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 ⑤移

7、液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌 ⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌 2—3 次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次 少量多次)⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線 定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線 1cm—2cm 處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹 處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切 液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒

8、，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻⑨裝瓶、貼標(biāo)簽 ⑨裝瓶、貼標(biāo)簽必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu) 鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 強(qiáng)還原性物理性質(zhì) 質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白

9、色 灰白色) 與非金屬單質(zhì) 鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)與化合物與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成 NaOH 和 H2，再考慮 NaOH 與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入 CuSO4 溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na