高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案24氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

1、1第3講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律【探究活動】一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念本質(zhì)和特征特征：反應(yīng)過程中元素的發(fā)生變化。實質(zhì)：2反應(yīng)關(guān)系：“失、升、氧；得、降、還；若為劑，兩相反”【例題】1、判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。(1)Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。()(2)NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。()(4)有單質(zhì)參加或有

2、單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()(5化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。()(6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化。()(7)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性。()(8)金屬陽離子一定只具有氧化性。()(9)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。()(10)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)。()(11)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，該儲氫過程中，NaHCO

3、3被氧化。()【探究活動】二.電子轉(zhuǎn)移的表示方法與計算1氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)單線橋法：表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。ne－還原劑＋氧化劑===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物注意事項①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向③在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。(2)雙線橋法：表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。注意事項①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對

4、準(zhǔn)同種元素。②箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。③電子的計算公式：轉(zhuǎn)移電子書=變價原子個數(shù)化合價變化數(shù)（3）分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵——標(biāo)出元素化合價（一些特殊物質(zhì)中元素的化合價）：3【例題】4、①A.CO＋CuOCu＋=====高溫CO2②B.CaCO3CaO＋=====高溫CO2↑③C.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3④D.NH3＋HCl===NH4Cl⑤E.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H

5、2↑⑥F.HCl＋NaOH===NaCl＋H2O⑦G.2KClO32KCl＋=====MnO2△3O2↑【鞏固練習(xí)】1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用，均正確的是()A二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑BK2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒CFe3＋具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅D二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強漂白效果2、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O

6、===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶13.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH35O2→4NO6H2O中的氨作用相同的是()（雙選）A2Na2NH3→2NaNH2H2↑B2NH33CuO→3CuN23H2OC4NH36NO→5N26H2OD3SiH44NH3→Si3N41

7、2H24.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌5從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2

8、S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中正確的是()ACuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物2－4CCu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mole－轉(zhuǎn)移6分析以下反應(yīng)：(1)在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑是________，還原劑是HCl，氧=====△化產(chǎn)物是________，生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________，被氧化

9、的HCl的物質(zhì)的量是________，鹽酸顯示的性質(zhì)是________。(2)在反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋H2O＋SO2↑中，氧化劑是________，還原產(chǎn)物是=====△________，生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________，濃H2SO4顯示的性質(zhì)是________。(3)在反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是______