氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律(提高)

1、氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（提高）氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（提高）考綱要求考綱要求1理解化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型。2認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)1定義：在反應(yīng)過(guò)程中有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中有電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。3特征：化合價(jià)有

2、升降。4與四種基本反應(yīng)的關(guān)系要點(diǎn)詮釋?zhuān)阂c(diǎn)詮釋?zhuān)孩僦脫Q反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。②復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。③有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。④有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。⑤有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2==2O3；⑥無(wú)單質(zhì)參與的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如H2O2SO2==H2SO4?？键c(diǎn)二：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念（四對(duì)）考點(diǎn)二：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念（四對(duì)）要點(diǎn)詮釋?zhuān)阂c(diǎn)詮

3、釋?zhuān)?氧化劑與還原劑氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向、化合價(jià)降低）的物質(zhì)。還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離、化合價(jià)升高）的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。2氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：失去電子（化合價(jià)升高）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：得到電子（化合價(jià)降低）的反應(yīng)。3氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原形成的生成物。4氧化性與還原性氧化劑具有的得電子的性質(zhì)稱(chēng)為氧化性；

4、還原劑具有的失電子的性質(zhì)稱(chēng)為還原性。小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中各概念之間的相互關(guān)系一般在線橋上可不標(biāo)明化合價(jià)的升降，如：2單線橋法。（1）一條橋線表示不同元素原子得失電子的情況；（2）不需標(biāo)明“得”“失”電子，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；（3）箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向；（4）單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。如：誤區(qū)警示：表示方法的易錯(cuò)之處：①雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移不標(biāo)出箭頭的方向或箭頭的起點(diǎn)和終點(diǎn)不落在相同的元素上。②箭頭的指向不正確。③混淆了單線橋、雙

5、線橋所需標(biāo)明的內(nèi)容?？键c(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律考點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律1性質(zhì)強(qiáng)弱的規(guī)律：氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱順序是：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性強(qiáng)弱順序是：還原劑＞還原產(chǎn)物。應(yīng)用：氧化性、還原性強(qiáng)弱比較2守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)（或共用電子對(duì)偏離）與得電子總數(shù)（或共用電子對(duì)偏向）相等。應(yīng)用：可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式配平和有

6、關(guān)計(jì)算。3價(jià)態(tài)表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。簡(jiǎn)單表述為“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”。如：H2SO4只具有氧化性；H2S只具有還原性；SO2既具有氧化性又具有還原性，但以還原性為主；H2O2既具有氧化性又具有還原性，但以氧化性為主。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。4轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧