高三化學一輪復習教學案氧化還原反應教學案

1、 1 第二章化學物質(zhì)及變化 基礎課時 3 氧化還原反應 設計人：郭平 使用時間：2016 年 6 月 計劃課時：3 學習 學習目標 目標： 1、了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，掌握其分析方法，掌握相關的概念。 2、能舉例說明氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中的應用。 教學重點、難點 教學重點、難點：氧化還原反應的概念、本質(zhì)及分析方法。 知識梳理 考點一： 考點一：氧化還原反應的相關概念 1、氧化還原反應的概念 (1)氧化還原

2、反應：＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿的化學反應叫做氧化還原反應。 ①氧化還原反應的本質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿。②氧化還原反應的特征是＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿。 ③氧化還原反應的判斷方法和依據(jù)，就是 。 (2)氧化反應和還原反應：＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ 的反應稱為氧化反應；＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ 的反應稱為還原反應。

3、 氧化反應和還原反應的關系是： 二者是同一個反應中的兩個半反應， 是一個反應的兩個方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿ ＿＿＿ ，總是同時＿＿＿ ，同時＿＿＿ ，沒有先后。 (3)氧化劑和還原劑：在氧化還原反應中，＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿的反應物叫做氧化劑；而＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿的反應物叫做還原劑。 氧化劑和還原劑是對一個氧化還原反應中的＿＿物而言的。 但一個反應是氧化還原反應，而它的反應物＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿(填“

4、一定”或“不一定”)做了氧化劑或還原劑。但有氧化劑也＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)還原劑，可以是＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿的物質(zhì)，還可以是＿＿＿＿＿ ＿＿物質(zhì)。 (4)氧化性和還原性：氧化性是指＿＿劑具有的能力，表現(xiàn)在反應中是化合價有＿＿＿趨勢的一種表現(xiàn)能力；還原牲是指 ＿＿劑具有的能力，表現(xiàn)在反應中是化合價有＿＿＿趨勢的一種 表現(xiàn)能力。 (5)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿失去電子被 所得的產(chǎn)物叫

5、氧化產(chǎn)物；＿＿＿ ＿＿＿＿得到電子被＿＿＿ ＿＿＿＿所得的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。 2、概念的聯(lián)系 氧化劑(具有＿＿性) —＿＿電子—被＿＿—發(fā)生＿＿反應—＿＿產(chǎn)物。 還原劑(具有＿＿性) —＿＿電子—被＿＿—發(fā)生＿＿反應—＿＿產(chǎn)物 3、常見的氧化劑有（1）非金屬單質(zhì)＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿等(2)含有高價或較高價元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿等等（3）高價的較不活潑金屬陽離子＿＿＿＿＿＿ ＿

6、＿＿＿＿＿＿＿等。 常見的還原劑有：（1）活潑或較活潑的金屬單質(zhì)＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿等；(2)低價金屬陽離子＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ ＿＿等； (3)較不活潑的非金屬單質(zhì)＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ ＿＿等(4)非金屬的陰離子 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿等；(5)含較低價態(tài)元素的化合物＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿等。 4、物質(zhì)氧化性和還原性判斷：元素處于＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿價，只有氧化性；元素處于＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿

7、 ＿＿ 價；只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿又有＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如：＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿。 5、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1)、雙線橋法 ①雙箭號從反應物指向生成物，箭號起止所指的均為同一種元素。 ②線上標出得失電子的情況及價的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。 氧化劑為 Fe2O3，還原劑為 CO，氧化產(chǎn)物為 C

8、O2，還原產(chǎn)物為 Fe。 3 (1)守恒規(guī)律― ― → 應用? ? ?①直接計算反應物與產(chǎn)物或與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關系。如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關系式為：Cu2＋～2e－～H2～2OH－②配平氧化還原反應方程式(2)強弱規(guī)律― ― → 應用? ? ?①判斷某氧化還原反應中物質(zhì)氧化性、還原性的相對強弱②判斷某氧化還原反應能否正常進行(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律― ― → 應用? ? ? ? ?①判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)

9、生氧化還原反應的可能性②根據(jù)化合價判斷反應體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應6HCl（濃）＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2(4)先后規(guī)律― ― → 應用 可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應的先后順序 考點 考點三：氧化性、還原性強弱的判斷 氧化性、還原性強弱的判斷 (一) 根據(jù)化學方程式判斷 在同一化學反應中 氧化性: 氧化劑＞氧化產(chǎn)物

10、 還原性: 還原劑＞還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 (二) 根據(jù)物質(zhì)活動性順序進行比較判斷 (1) 根據(jù)金屬活動性順序表 隨著金屬活動順序表中金屬的還原性越來越弱，其對應離子的氧化性越來越強。K 、Ca、N a、M g、A l、Zn、Fe、 Sn、 Pb、 (H )、Cu、 H g、 A g → 單質(zhì)還原性逐漸減弱 → 陽離子氧化性逐漸增強

11、 (2) 對于非金屬 F2 、O2 C l2 、 B r2、 I2 、 S、 P、 C 、 Si、 H2→ 單質(zhì)氧化性逐漸減弱 → 陰離子還原性逐漸增強 (三)根據(jù)元素周期表判斷 (1) 同周期 氧化性: 左＜右 還原性: 左＞右 (2) 同主族 氧化性: 上＞下 還原性: 上＜下 (四) 根據(jù)反應條件判斷(難易程度)：反應條件越簡單， 對應反應物的氧化性或還原性越強。 MnO2+4HCl （濃）==2H2O+Cl2↑+Mn

12、Cl2 16HCl+2KMnO4(濃)===8H2O+5Cl2↑+2MnCl2+2KCl 4HCl（濃）+O2===2Cl2↑+2H2O 氧化性: KMnO4＞MnO2＞O2 (五) 根據(jù)電化學原理判斷 (1) 原電池 還原性: 負極＞正極 (2) 電解池 陰極(氧化性): 先析 出＞后析出 陽極(還原性): 先反應＞后反應 (六) 根據(jù)反應結(jié)果判斷 同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。 Fe