高三電化學(xué)復(fù)習(xí)含答案

1、莊河高中暑假作業(yè)電化學(xué)1“電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)”的命題規(guī)律及其備考策略的命題規(guī)律及其備考策略電化學(xué)知識在高考試題中出現(xiàn)的頻率很高，與生產(chǎn)生活、新材料、新科技等問題緊密相連。常以新型電池為背景，考查原電池的相關(guān)知識；以電解原理的最新應(yīng)用為背景，考查電解池的相關(guān)知識。主要題型是根據(jù)題目所給的信息正確書寫電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)式，新穎性和綜合性比較強(qiáng)。1原電池——明確工作原理，學(xué)會兩個(gè)判斷(1)原電池的工作原理Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋

2、2e－===H2↑(2)原電池正、負(fù)極的判斷方法①根據(jù)電極材料：一般活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬或非金屬為正極；燃料電池中通燃料的為負(fù)極，通氧氣的為正極。②根據(jù)反應(yīng)類型：失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。③根據(jù)相關(guān)流向：電子流出、電流流入、陰離子移向的電極為負(fù)極；反之則為正極。(3)原電池的判斷①依據(jù)形成條件：有兩個(gè)活潑程度不同的電極，且與電解質(zhì)溶液形成閉合回路的裝置。②鉛蓄電池等二次電池：充電時(shí)為電解池，放電時(shí)為原

3、電池?！纠?】銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()A一段時(shí)間后，銅棒上有紅色物質(zhì)析出B正極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋C在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液2電解池——理解原理，重在應(yīng)用莊河高中暑假作業(yè)電化學(xué)33新型電池——掌握分析方法，正確書寫反應(yīng)式(1)分析新型電池的方法根據(jù)信息判斷裝置類型——確定電極名稱——依據(jù)原理分析有關(guān)變化——寫出答案。(2)信息型電極反應(yīng)式的書寫方法①根據(jù)題干要求和

4、信息寫出反應(yīng)物和生成物；②根據(jù)化合價(jià)的變化確定得失電子的數(shù)目；③根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性和電荷守恒或原子守恒補(bǔ)充H2O、H＋或OH－；④根據(jù)守恒配平電極反應(yīng)式。【例3】某科研單位用SO2來制備硫酸，裝置如下圖1。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。(1)通入SO2的電極為______極，其電極反應(yīng)式為____________________________；此電極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減

5、小”或“不變”)。(2)電解質(zhì)溶液中的H＋通過質(zhì)子交換膜向__________(填“左”或“右”)移動，通入O2的電極反應(yīng)式為______________________________________________________________________________________________________________________。(3)電池的總反應(yīng)式____________________________