2017屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)題型突破之電化學(xué)課件

1、題型突破之,電化學(xué),題型回顧,題型回顧,題型回顧,題型回顧,題型特征——原電池,,原電池工作原理的分析是電化學(xué)試題的重點(diǎn)和難點(diǎn)，新興燃料電池和二次電池是社科熱點(diǎn)。將電解液內(nèi)部的離子移動(dòng)、電極反應(yīng)式書寫、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算結(jié)合起來命題是高考考查的主要形式。,解題模板,步驟1：根據(jù)原電池形成的條件進(jìn)行判斷：(1)活潑性不同的兩 電極；(2)電解質(zhì)溶液；(3)形成閉合回路；(4)自發(fā)的氧 化還原反應(yīng)。步驟

2、2：根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行判斷：較活潑的金屬材料作 負(fù)極，失去電子，經(jīng)外電路流向正極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液 回到負(fù)極，構(gòu)成閉合回路，電流方向從正極到負(fù)極。溶 液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)。步驟3：根據(jù)題意書寫電極反應(yīng)式，注意電解質(zhì)溶液的酸堿 性，判斷電解質(zhì)溶液的pH變化情況。,典型例題,提分錦囊,1．常見燃料電池電極方程式的書寫 (1)氫氧燃料電池

3、 當(dāng)用堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)： 負(fù)極：2H2+40H--4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH- 總反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O(2)甲烷燃料電池 該電池把金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣；負(fù)極：CH4+10OH-—8e-＝CO32-+7H2O；正極：2O2+4H2O十8e-＝8OH-；總反應(yīng)方程式：CH4+2O2十2KOH＝K2CO

4、3+3H2O。(3)甲醇燃料電池 把用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH和O2，負(fù)極：2CH3OH+16OH--12e-＝2CO32-+12H2O；正極： 3O2+6H2O十12e-＝12OH- 總反應(yīng)方程式：2CH3OH十3O2+4KOH=2K2CO3十6H2O,提分錦囊,2．書寫電極反應(yīng)式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。 溶液為堿性時(shí)，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)CO2和H+；溶液為酸性時(shí)

5、，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH-。若正極上的反應(yīng)物是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則H2O必須寫入正極反應(yīng)式，且生成物為OH-；若電解質(zhì)溶液為酸性，則H+必須寫入反應(yīng)式中，生成物為H2O。3．解決充電電池類試題關(guān)鍵是要明確充電時(shí)利用的是電解池原理，放電時(shí)利用的是原電池原理。充電時(shí)陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，放電時(shí)正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。例如某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：,題型特征——電

6、解池,,對電解池的考查主要集中在對電解過程的分析、電解產(chǎn)物的判斷上。利用電解原理對金屬進(jìn)行防腐處理(電鍍)以及對電解后的電解液恢復(fù)原狀是該部分的難點(diǎn)?？荚囍幸部赡軙?huì)將原電池和電解池串聯(lián)起來命制一道非選擇題。在復(fù)習(xí)中要注意兩者的內(nèi)在聯(lián)系。,解題模板,步驟1：根據(jù)形成電解池的條件進(jìn)行判斷：(1)有外加電電解池原理源，必須是直流電源；(2)兩個(gè)電極；(3)電解質(zhì)溶液。步驟2：判斷電極的屬性。其中與電源的正極相連的電極為陽極，與電源的負(fù)極相連

7、的電極為陰極。步驟3：電極產(chǎn)物的判斷。 (1)陽極產(chǎn)物的判斷 ①用鐵、鋅等還原性較強(qiáng)的材料作電極，作電解池的陽極時(shí)，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。 ②用石墨、金、鉑等還原性很弱的材料作電極，因?yàn)樗鼈冊谝话愕耐姉l件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。溶液中陰離子失電子。 ③水溶液中含有多種陰離子時(shí)，在惰性陽極上放電的先后順序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(2)陰極產(chǎn)物的判斷