高三電化學(xué)專題練習(xí)題1

1、第1頁共4頁高三電化學(xué)練習(xí)高三電化學(xué)練習(xí)一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是A含磷洗衣粉B氫氣C一次電池D煤2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)3下列敘述的方法不正確的是A金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍B用鋁質(zhì)鉚釘

2、鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕D用犧牲鋅塊的方法來保護船身4下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)

3、線流向銅片D銅離子在銅片表面被還原6關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性7右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是Aa為負極、b為正極B.a為陽極、b為陰極C.電解過程中，氯離子濃度不變第3頁共4頁Aa

4、XYD產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢14下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極15下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路下列敘述正確的是Aa為直流電源的負極Bc極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑Cf電極為鋅板De極發(fā)生還原

5、反應(yīng)二、填空題（40分）16(09全國卷Ⅰ28）（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：；④電極c的質(zhì)量變化是g；⑤

6、電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？17有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是18從NO3、SO42、H、Cu2、Ba2、Ag、C