電化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)

1、電化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)：電化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)：2012822一、電化學(xué)的主要知識(shí)規(guī)律電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽(yáng)極氧化陰極還原。原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能還原劑在負(fù)極上失電子，氧化劑在正極上得電子。二、經(jīng)常考察的知識(shí)點(diǎn)：1、電極名稱的判斷：2、電極產(chǎn)物的判斷及電極酸堿性的判斷3、電極反應(yīng)類型的判斷4、離子流向和電子流向的判斷5、電極方程式的書寫6、電解規(guī)律的實(shí)際應(yīng)用電鍍精煉銅金屬冶煉。7、原電池原理的應(yīng)用（1）比較金屬的活潑性（鋁與氫氧化鈉反應(yīng)易出錯(cuò)

2、）（2）比較金屬腐蝕的快慢和比較反應(yīng)速率。（3）原電池的設(shè)計(jì)與化學(xué)電源。8、原電池與可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡結(jié)合考察9、原電池與電解池結(jié)合起來(lái)考察。10、有關(guān)電解池和原電池計(jì)算電子守恒的應(yīng)用。1.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是A液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是

3、正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2＋2.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2

4、Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是：A正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子CNa＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物3.(2011北京?8)結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是AⅠ和Ⅱ中正極均被保護(hù)BⅠ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－＝Fe2＋CⅠ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－DⅠ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，

5、均有藍(lán)色沉淀4.(2011福建?11)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是A水既是氧化劑又是溶劑B放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)D總反應(yīng)為：2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑5.(2011廣東?12)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba

6、和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：aZnbFecPbdAg(3)若A為石墨、B為鋁、C為硫酸鈉，則A極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________，總反應(yīng)方程式為___________________________________________________________12、原電池原理廣泛應(yīng)用于科技、生產(chǎn)和生

7、活，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液肼－空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________________________；負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________(2)有人設(shè)想尋

8、求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池試寫出該電池的正極反應(yīng)式________________________________________________________________________(3)請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖并寫出電極反應(yīng)式正極負(fù)極13、鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)

9、了以下快速、易行的方法(假設(shè)通過(guò)直形管氣體的溫度與室溫相同)：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮試回答以下問(wèn)題：(1)由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于___________能表示其原理的電極反應(yīng)式

10、為_____________________________________(2)儀器A的名稱為________，其中裝的藥品可以是________________，其作用是________________________________________________________________________(3)由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為________________________________________決定鐵

11、生銹快慢的一個(gè)重要因素是_________________________________14、根據(jù)可逆反應(yīng)AsO＋2I－＋2H＋======AsO＋I(xiàn)2＋H2O，設(shè)計(jì)出如圖所示的實(shí)驗(yàn)3－43－3裝置：A燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，B燒杯中裝有I2和KI溶液兩燒杯用倒置的裝有飽和KI溶液的U形管作鹽橋讓離子通過(guò)，C1、C2棒為惰性電極現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①向A中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；②若改向B中滴入40