第8章 沉淀平衡

1、第8章沉淀平衡沉淀平衡教學(xué)要求教學(xué)要求1熟悉難溶電解質(zhì)溶液的沉淀溶解平衡、掌握溶度積原理與溶解度的關(guān)系。2掌握溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和沉淀的溶解、了解兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化、分級(jí)沉淀。3熟悉pH值對(duì)難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算。4了解沉淀反應(yīng)中的速率問題。[教學(xué)重點(diǎn)]1溶度積原理、溶度積規(guī)則。2pH值對(duì)難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算。[教學(xué)難點(diǎn)]pH值對(duì)難溶金屬氫氧化物和

2、金屬硫化物沉淀溶解平衡的計(jì)算。教學(xué)教學(xué)時(shí)數(shù)4學(xué)時(shí)81溶度溶度積原理原理811溶度溶度積常數(shù)常數(shù)AmBn=AmBn(aq)=mAnB強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，AmBn(aq)不存在，溶解度s=[A]m=[B]n。弱電解質(zhì)時(shí)，溶解度s=[AmBn(aq)][A]m在一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度的系數(shù)次方的乘積為一常數(shù)。Ksp=[A]m[B]n812溶度溶度積規(guī)則積規(guī)則難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度系數(shù)次方的乘積稱離子積：QiQiKsp過飽和溶液，

3、沉淀析出。S2SKsp（CaF2）=S（2S）2S=2.15104moldm3例題2：某沉淀M3A2在水中的溶解度為2.00105moldm3，求Ksp解：M3A2=3M22A33S2SKsp=（3S）3（2S）2KSP=(6105)3.(4105)2=3.4610227.溶度積規(guī)則應(yīng)用例題3：在濃度均為0.1moldm3Cu2Fe2溶液中通入H2S氣體至飽和通過計(jì)算說明能否沉淀二離子。[H2S]=0.1moldm3KSPCuS=8.5

4、1045KSPFeS=3.71019KSPCuS=8.51045＜KSPFeS=3.71019CuS先沉淀Cu2沉淀完全溶液中[S2]的濃度：Cu2H2S=CuS2H0.10.2[S2]=Ka1Ka2[H2S][H]2=1.711022moldm3QFeS=1.711023KSPCu2沉淀完全，F(xiàn)e2不會(huì)沉淀。8.沉淀溶解例題4：在1.00dm31moldm3NH4Cl，加入0.50molMg(OH)2問能否溶解，若能溶解，則溶解多少？