第9章沉淀重量課后習(xí)題

1、第9章沉淀反應(yīng)與沉淀滴定法和重量分析法沉淀反應(yīng)與沉淀滴定法和重量分析法習(xí)題答案習(xí)題答案1.寫出下列微溶化合物在純水中的溶度積表達(dá)式：AgCl、Ag2S、CaF2、Ag2CrO4。解：spAgCl[][]KAgCl???222spAgS[][]KAgS???222spCaF[][]KCaF???2422spAgCrO4[][]KAgCrO???2.已知下列各難溶電解質(zhì)的溶解度，計算它們的溶度積。(1)CaC2O4的溶解度為5.07105m

2、ol?L1；(2)PbF2的溶解度為2.1103mol?L1；(3)每升碳酸銀飽和溶液中含Ag2CO30.035g(2.57?109，3.7?108，8.8?1012)解：(1)2422529spCaCO24[][](5.0710)2.5710KCaCO?????????(2)222338spPbF[][]4(2.110)3.710KPbF??????????(3)2332212spAgCO30.035[][]48.210275.74K

3、AgCO??????????????3.25℃時，AgCl、Ag2CrO4、CaF2三種物質(zhì)的溶解度大小順序依次為____。答：224CaFAgCrOAgCl??4.通過計算判斷在下列情況下是否能生成沉淀？(1)0.02mol?L1BaCl2溶液與0.01mol?L1Na2CO3溶液等體積混合；(2)0.05mol?L1MgCl2溶液與0.1mol?L1氨水等體積混合。解：（1），322593spBaCO0.020.015105.110

4、22BaCOK????????????????????所以能生成沉淀（2）、0.05氨水的pH值1molL?5b1.810K???wb20CKK?b500CK?531.8100.050.9510bOHKC?????????????，所以能生成沉淀??22238110.050.95102.26101.8102MgOH????????????????????5.計算CaF2的溶解度：(1)在純水中(忽略水解)；(2)在0.01mol?L1的

5、CaCl2溶液中；(3)在0.01mol?L1的HCl溶液中。(2.0?104mol?L1，2.9?105mol?L1，1.3?103mol?L1)解：溶解反應(yīng)為CaF2=Ca22F解：若使PbS沉淀完全，則[Pb2]1.0105mol.L1，此時（1）235282PbSsp2101.1101.0101.1][Pb][S???????????KCoS（α態(tài)）不沉淀，則（2）20212CoSsp2100.41.0100.4][Co][S?

6、????????KH2S氣體達(dá)到飽和，則[H2S]=0.1mol.L1(3)223215722a2a12][H109.2][H0.1107.1101.3][HS][H][S??????????????????KK由（1）、（2）、（3）式得2322320101.1][H109.2100.4?????????110.048molL[H]2.9molL0.46pH1.32?????????，或9.在含有0.001mol?L1CrO42和0.

7、001mol?L1C1的溶液中加入固體AgNO3，哪一種化合物先沉淀？當(dāng)溶解度較大的微溶物開始沉淀時，溶解度較小的微溶物的陰離子濃度是多少？(AgCl，4.0?106mol?L1)解：沉淀反應(yīng)分別為：2AgCrO42=Ag2CrO4↓和AgCl=AgCl↓242412spAgCrO512410spAgCl715124spAAgCrOAg1.110[Ag]3.310molL[CrO]0.001AgClAg1.810[Ag]1.810mol

8、L[Cl]0.001AgCl.AgCrO[Ag]3.310molL[Cl]KKK???????????????????????????生成沉淀所需的濃度生成沉淀所需的濃度所以先沉淀開始沉淀時此時10gCl6151.8105.410molL[Ag]3.310??????????10.Cl、Br、I都與Ag生成難溶性銀鹽，當(dāng)混合溶液中上述三種離子的濃度都是0.010mol?L1時，加入AgNO3溶液，它們的沉淀次序如何？當(dāng)?shù)谌N銀鹽開始析出