酸堿性復習資料

1、1酸、堿、鹽復習資料第一部分：基礎知識講解一、溶液的酸堿性及酸堿度。1、自然界和日常生產、生活中的溶液有酸性、堿性和中性之分。2、常用的酸堿指示劑有紫色石蕊、無色酚酞，指示劑遇不同酸堿性溶液時顏色發(fā)生改變。酸性溶液堿性溶液中性溶液石蕊試液紅色藍色紫色酚酞試液無色紅色無色注意：①指示劑遇到酸性和堿性溶液時，變色的是指示劑。②根據指示劑顏色的變化，只能判斷溶液顯酸性或顯堿性，不能確定此溶液一定是酸或堿。因為，鹽溶液可能會顯酸堿性。如：Na2

2、CO3是鹽，其溶液顯堿性。(NH4)2SO4是鹽，其溶液顯酸性。3、溶液的酸堿度常用PH來表示。①酸堿性是表示溶液是酸性還是堿性，用指示劑的變色來表示。而酸堿度反映的是溶液酸堿性的強弱程度，用PH來表示。②如何測溶液的PH：在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙。用膠頭滴管或潔凈的玻璃棒蘸取被測液滴在PH試紙上，把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，即可得出被測液的PH。③PH的范圍在0～14之間。a.PH＜7，顯酸性，PH越小，酸性越強，PH越

3、大，酸性越弱。b.PH＞7，顯堿性，PH越小，堿性越弱，PH越大，堿性越強。c.PH＝7，顯中性。(即：既不顯酸性，也不顯堿性)練習：①酸性溶液使紫色石蕊變成＿＿色，使無色酚酞＿＿，PH＿＿7。②堿性溶液的PH＿＿7，堿性溶液使紫色石蕊＿＿，酚酞＿＿。③蒸餾水的PH＝0，呈中性，對嗎？使酚酞不變色的溶液，一定顯中性嗎？使酚酞變紅的溶液一定是堿的溶液嗎？④用有蒸餾水的玻璃棒蘸取鹽酸，測其PH，所得的值偏大還是偏??？蘸取石灰水，測其PH，所

4、得的值偏大還是偏??？二、常見酸、堿、鹽的性質3注意：堿性氧化物是指金屬氧化物。堿性氧化物的概念：能與酸反應生成鹽和水的氧化物。練習：敘述一根生銹的鐵釘，放入過量的稀鹽酸中，能觀察到哪些現象？寫出發(fā)生反應的化學方程式。④酸堿→鹽水。(中和反應)注意：中和反應一定是復分解反應，復分解反應不一定是中和反應。練習：(1)生成鹽和水的反應，一定是中和反應嗎？(2)胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化。但鹽酸過多，人就會感到不舒服。下列物質中，可用于

5、治療胃酸過多的是＿＿。A、NaOH稀溶液B、澄清石灰水C、氫氧化鋁D、食醋分析：應用中和反應要理論聯系實際。如中和胃酸，不能用NaOH、Ca(OH)2等具有強腐蝕性的堿。而應用Al(OH)3等無腐蝕性的堿。⑤酸某些鹽→新鹽新酸注意：生成物必須有沉淀，水、氣體至少一種物質，即要符合復分解反應發(fā)生的條件。練習：寫出下列反應的化學方程式。HClAgNO3H2SO4BaCl2CaCO3HClBaCO3H2SO44、堿的通性(相似的化學性質)(1