2017-2018學年人教版選修二 第2單元課題1 獲取潔凈的水 第1課時 教案

1、第二單元第二單元化學與資源開發(fā)利用化學與資源開發(fā)利用課題一課題一獲取潔凈的水獲取潔凈的水第1課時課時教學目標教學目標1.知道化學在水處理中的應用。2.了解化學在水污染處理中的具體應用，認識化學與社會發(fā)展的關系；教學重點教學重點化學在水處理中的應用。教學難點教學難點化學在水處理中的應用。課時安排課時安排2課時教學過程教學過程引入新課:從現(xiàn)實水的污染、水資源浪費導入。新課教學:[板書]一、天然水的凈化[演示實驗]在一杯渾濁的黃河水中撒入一藥

2、匙明礬粉末，觀察現(xiàn)象。寫出有關的離子方程式。[投影]KAl（SO4）2=Al3K2SO42Al33H2OAl(OH)33H[板書]1、混凝法膠體性質(zhì)Al3＋3H2OAl（OH）3（膠體）3H＋[分組實驗21]學生根據(jù)課本所術動手實驗[匯報]結論：綠礬凈水效果不如明礬。[講解]綠礬溶于水呈酸性，但堿性條件下更易氧化，使用時將PH調(diào)至9，變成效果更好的三價鐵離子。[小結]水中呈膠體狀態(tài)的污染物質(zhì)，通常都帶有負電荷，若向水中投加帶相反電荷的電

3、解質(zhì)（混凝劑），可是污水中的膠體顆粒失去穩(wěn)定性，并在分子引力作用下凝聚成大顆粒而下沉。通過混凝法可除去污水中細分散固體顆粒、乳狀油及膠狀物質(zhì)。目前常用的混凝劑有：明礬、堿式氯化鋁、鐵鹽等。注意：含鋁混凝劑處理飲用水的安全性。[導課導課]簡述水對人類的生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的意義指出由于水是一良好的溶劑，故天然水跟空氣、巖石和土壤等接觸，常溶解許多物質(zhì)，如：無機鹽類、某些可溶性有機物及氣體等水質(zhì)的好壞直接影響人們的生活和生產(chǎn)下面我們分來學習有關

4、硬水及其軟化的知識[板書板書]2、化學軟化（1）軟水和硬水[設問]什么是硬水？什么是軟水？(通過閱讀回答)通過提問進行小結并板書：[板書]硬水：溶有較多量的Ca2＋和Mg2＋的水軟水：只溶有少量或不含有Ca2＋和Mg2＋的水[指示]硬水中溶有Ca2、Mg2的多少常用水的硬度來表示要求同學閱讀課本有關硬度的小字內(nèi)容[過渡]通常根據(jù)引起水的硬度的物質(zhì)是否含HCO3把水的硬度分為暫時硬度和永久硬度引導同學回憶學過的關于Ca(HCO3)2、Mg

5、(HCO3)2和CaCO3、MgCO3相互轉(zhuǎn)變的反應，及其對石灰?guī)r地貌的影響[演示實驗]在含CaCO3或MgCO3沉淀的水中通入過量CO2引導同學觀察CaCO3或MgCO3沉淀溶解的現(xiàn)象不是的交換進行到磺化煤中的Na全部被Ca2＋、Mg2＋代替后，磺化煤即失去軟化硬水的能力，此時必須使磺化煤再生[提問]什么是磺化煤的再生？如何再生？(請一位同學回答)[講解]常用8——10％NaCl溶液浸泡磺化煤(失去交換能力的磺化煤)，CaR2和MgR

6、2跟Na發(fā)生交換作用重新生成NaR，從而又恢復了磺化煤軟化硬水的能力，這個過程叫再生[板書]再生原理：CaR22Na＋=2NaRCa2＋[小結]略練習題：練習題：1.下列關于硬水的敘述錯誤的有A.硬水中的Ca2＋、Mg2＋會阻礙肥皂起泡B.用漂白粉對自來水消毒，會增加水的總硬度。C.向硬水中加入明礬，可以使硬水軟化D.雨水的硬度比海水的硬度小2.水經(jīng)過磺化媒處理之后，陽離子濃度最大的是A、Ca2＋B、Mg2＋C、Na＋D、H＋3.有一瓶

7、硬水，要鑒定它是暫時硬度不是永久硬度，應選擇的試劑或方法是A、加熱B、加Na2CO3C、加Na3PO4D、加石灰水4不能使永久硬水發(fā)生軟化的方法是A煮沸法B純堿法CNa3PO4D離子交換法5具有暫時硬度的水經(jīng)長時間煮沸后，水的硬度就可降低，這是因鈣與鎂的酸式鹽已轉(zhuǎn)化為ACaCO3、MgCO3BMg(OH)2、Ca(OH)2CCa(OH)2、MgCO3DCaCO3、Mg(OH)26.用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、Cl、HCO3的硬水