2019-2020學(xué)年人教版化學(xué)選修五講義：第3章 第1節(jié)　第1課時(shí)　醇

1、第一節(jié) 第一節(jié) 醇 酚第 1 課時(shí) 課時(shí) 醇目標(biāo)與素養(yǎng)： 目標(biāo)與素養(yǎng)：1.了解醇的典型代表物 了解醇的典型代表物(乙醇 乙醇)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。 的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。(宏觀辨識(shí)與微觀 宏觀辨識(shí)與微觀探析 探析)2.了解乙醇消去反應(yīng)制乙烯實(shí)驗(yàn)和醇催化氧化和消去反應(yīng)的條件。 了解乙醇消去反應(yīng)制乙烯實(shí)驗(yàn)和醇催化氧化和消去反應(yīng)的條件。(微觀探析 微觀探析與科學(xué)探究 與科學(xué)探究)一、醇的概念、分類和命名 一、醇的概念、分類和命名1．概念 概念羥基與烴基或苯

2、環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物。官能團(tuán)為 羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物。官能團(tuán)為羥基 羥基(—OH)。飽和一元醇的通式為 。飽和一元醇的通式為 CnH2n＋1OH。2．分類 分類3．命名 命名易斷裂，即 易斷裂，即 。(1)與活潑金屬 與活潑金屬(如 Na)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為 發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，Na 與醇的反應(yīng)比 與醇的反應(yīng)比 Na 與水的反 與水

3、的反應(yīng)平緩，說(shuō)明水分子中 應(yīng)平緩，說(shuō)明水分子中—OH 活性比醇中 活性比醇中—OH 的大。(2)消去反應(yīng) 消去反應(yīng)乙醇在濃硫酸的作用下，加熱至 乙醇在濃硫酸的作用下，加熱至 170 ℃時(shí)生成乙烯，反應(yīng)方程式為 時(shí)生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O，濃硫酸的作用是 ，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑 催化劑和脫水劑。 ――→ 濃硫酸170 ℃(3)取代反應(yīng) 取代反應(yīng)①乙醇與濃氫溴酸混合加熱生成溴乙烷，其反應(yīng)

4、方程式為 乙醇與濃氫溴酸混合加熱生成溴乙烷，其反應(yīng)方程式為 CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。 ――→ △②乙醇在濃硫酸作用下加熱至 乙醇在濃硫酸作用下加熱至 140 ℃時(shí)，生成乙醚，其反應(yīng)式方程為 時(shí)，生成乙醚，其反應(yīng)式方程為CH3CH2OH＋HOCH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O。 ――→ 濃硫酸140 ℃(4)氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng)②乙醇被重鉻酸鉀 乙醇被重鉻酸鉀(K2Cr2O7)酸性溶液氧化的過(guò)程

5、為 酸性溶液氧化的過(guò)程為 CH3CH2OH――→氧化CH3CHO CH3COOH。 ――→ 氧化微點(diǎn)撥： 微點(diǎn)撥：①有機(jī)反應(yīng)中，分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫氧化反 有機(jī)反應(yīng)中，分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。 應(yīng)。②分子中失去氧原子或加入氫原子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。 分子中失去氧原子或加入氫原子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。1．判斷正誤 判斷正誤(正確的打 正確的打“√” “√” ，錯(cuò)誤的打 ，錯(cuò)誤的打“×” “