2019-2020高中化學(xué)（人教版選修4）練習(xí)：第3章第2節(jié)第1課時(shí)

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu第三章 第二節(jié) 第 1 課時(shí)一、選擇題1．常溫下，在 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中，水的離子積是( )A．1.0×10－14 B．1.0×10－13C．1.32×10－14 D．1.32×10－15解析：水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的酸、堿性無關(guān)。常溫下，KW＝1.0×10－14。答案：A2．(20

2、14·鄭州高二檢測(cè))能影響水的電離平衡，并使溶液中的 c(H＋)>c(OH－)的操作是( )A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入二氧化碳?xì)怏wD．向水中加食鹽晶體解析：A 項(xiàng)加金屬鈉跟水反應(yīng)生成 NaOH，c(OH－)>c(H＋)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)加熱促進(jìn)水的電離，但 c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)對(duì)水的電離平衡沒有影響，c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤。答案：C3．向純水中加入少量 NaHS

3、O4，在溫度不變時(shí)，溶液中( )A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)減小C．水中 c(H＋)與 c(OH－)的乘積增大D．c(OH－)增大答案：A4．25 ℃時(shí)，在 0.01 mol·L－1 的硫酸溶液中，水電離出的 H＋濃度是( )A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mo

4、l·L－1解析：H2SO4 電離出的 c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由 KW＝1.0×10－14 可知 c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水電離產(chǎn)生的，則水電離產(chǎn)生的 c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。答案：A5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1 的溶液中：Fe2＋、NO 、SO

5、、Na＋ － 3 2－ 4B．由水電離出的 c(H＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO 、K＋ － 3所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 eduα3b>cB．純水僅升高溫度，可從 a 點(diǎn)變到 c 點(diǎn)C．水的離子積常數(shù) KW 數(shù)值大小關(guān)系為 b>c>dD．在 b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液與 1 mol/L 的 KOH 溶液等體積混合

6、，充分反應(yīng)后，所得溶液的 pH＝7解析：本題考查水的電離平衡。難度中等。水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù) KW 數(shù)值大小關(guān)系為 b>c>a＝d，溫度關(guān)系為 b>c>a＝d，C 項(xiàng)正確，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；a 點(diǎn)和 c 點(diǎn)的 c(OH－)相等，若純水僅升高溫度，c(OH－)與 c(H＋)都增大，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；b 點(diǎn)的KW＝1×10－12,0.5 mol/L 的 H2S