初中化學總復習課件-物質的微觀構成人教新課標

1、初中化學總復習,第一單元 物質的構成第一課 物質的微觀構成,2,考綱與考點分析,；,知識網絡,定義,考點整合,原子結構,質子,中子,原子核,電子,【注意】原子時不顯電性的，在原子中， 核電荷數 = 原子序數 = 質子數 = 電子數,例1. 硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為79。下列有關硒原子的說法中不正確的是（ ）A

2、. 核外電子數為34                      B. 核電荷數為79C. 質子數為34          

3、60;               D. 中子數為45,B,原子中核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 = 原子序數相對原子質量 = 質子數 + 中子數,例題與練習,例2. 下列關于原子的說法中錯誤的是（ ）A. 原子是化學變化中的最小粒子B. 元素的化學性質主要由原子的

4、最外層電子數決定C. 在任何原子中，質子數等于電子數D. 不同種類的原子，不能相互結合成分子,D,在化學變化中，分子化分成原子，原子又重新組合成新的分子。,例題與練習,（1）一般的，金屬原子最外層電子數較少（＜4），容易 _____電子；非金屬原子最外層電子數較多（大于4）， 容易_____電子。當最外層電子數為4時（如C、Si）， 得失電子都相對較難。,得到,核外電子的

5、分層排布,原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結構示意圖表示。如氧原子的結構示意圖如右圖所示：,失去,（2）最外層電子數為____個（只有一層為2個）時，是一 種穩(wěn)定結構,8,考點整合,【注意】 ① 根據結構示意圖判斷某種粒子是原子還是離子的方法：,,考點2,核外電子的分層排布,原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結構示意圖表示。如氧原子的結構示意圖如右圖所示：,,+ 8,,2,,6,,核內質子

6、數,,帶正電,,原子核,,,電子層,,,各層電子層,② 元素的化學性質與_____________關系非常密切,最外層電子數,考點整合,9,A,陰離子的判斷依據是：核電荷數＜核外電子數,例題與練習,例4. 肇慶鼎湖山中含大量的負氧離子，是天然的氧吧 ?？諝庵醒醴肿拥玫诫娮泳湍苄纬韶撗蹼x子（如O 22-），O 22-和O2不相同的是（ ）A. 質子數     

7、0;     B. 電子數C. 含氧原子個數   D. 相對原子質量之和,B,原子通過得失電子變成離子，原子和離子的電子數肯定不同。 相對原子質量 = 質子數 + 中子數，與電子數無關！,例題與練習,考點整合,相對原子質量,例5. 已知某氧原子的相對原子質量為16，某硫原子的相對原子質量為 32。如果該氧原子的質量為

8、 m，則該硫原子的質量為 （ ） A. 32m B. 2m C. m D. 不能確定,B,需要正確理解相對原子質量的定義，即相對原子的相對質量之比等于它們的原子的質量之比。,例題與練習,例6. 已知下列原子的相對原子質量，Na-23；Mg-24；Al-27；Ca-40。質量相同的Na、Mg、

9、Al、Ca四種金屬，含原子數最少的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Ca,B,由于相對原子的相對質量之比等于它們的原子的質量之比，所以一個原子的質量越大，相對原子質量就越大，那對應的原子個就越少。,例題與練習,考點整合,構成物質的粒子 —— 分子、原子、離

10、子,原子,原子團,化學變化,考點整合,,考點4,構成物質的粒子 —— 分子、原子、離子,例7. 請分析下列事實，其中證明分子是可分的是（ ） A. 冷卻熱飽和硝酸鉀溶液硝酸鉀晶體析出                    

11、;  B. 海水曬鹽得到食鹽晶體 C. 水通電得到氫氣和氧氣                        D. 水受熱變成水蒸氣,C,分子可

12、分，就是說明生成了新的物質，發(fā)生了化學變化,例題與練習,例8. 用分子的觀點解釋下列現象，錯誤的是（ ） A. 花香四溢 —— 分子在不停的運動                      B.

13、食物腐敗 —— 分子發(fā)生變化 C. 汽油揮發(fā) —— 分子間間隔變大                        D. 熱脹冷縮 —— 分子大小隨溫度的變化而改變,D

14、,分子的大小是不能改變的，除非發(fā)生了化學變化,例題與練習,陽,原子：核荷數 = 核外電子數 陽離子：核荷數＞核外電子數,10,例題與練習,19,本節(jié)課重點：1. 原子、分子、離子的定義和性質2. 粒子結構示意圖的理解3. 與原子最外層電子數有關的應用,B,鈉離子是鈉原子失去電子后形成的，帶正電荷,例題與練習,D,如果x = 10則是原子，如果x = 11, 12, 13則是陽離子，如果x = 7, 8, 9則是陰離子。,例題