初中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背資料

1、1初中化學(xué)初中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背必背資料基本概念：基本概念：1、化學(xué)變化化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成

2、各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物氧化物：由兩種元素組成的化合物中其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量

3、的112作為標準其它原子的質(zhì)量跟它的比值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結(jié)構(gòu)：原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以

4、上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=ABAB②分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：ABAB=AB③置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：ABCBC=ACACB④復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換離子，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：ABABCDCD=ADADCBCB19、還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

5、氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化緩慢氧化：進行得很慢的甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)20、催化劑催化劑：在化學(xué)變化里能改變改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2OO2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目

6、、種類、質(zhì)量原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一均一的、穩(wěn)定穩(wěn)定的混合物混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度固體溶解度：在一定溫度一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在1

7、00克溶劑克溶劑里達到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度例：20℃時NaCl的溶解度是36克。其意義是：20℃時在100克水中溶解36克NaCl，溶液達到飽和狀態(tài)。24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==HClHNO3==HNO3H2SO4==2HSO42堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：O2是單質(zhì)，

8、CO2是化合物MnO2（單位為“1”省略不寫）原子核原子核外電子（—）中子（0）質(zhì)子（）注：在原子里，核電荷數(shù)注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e3氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO

9、4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：正價前，負價后，化合價，標上頭，先化簡，再交叉正價前，負價后，化合價，標上頭，先化簡，再交叉a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b

10、.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、要記住27種元素及符號符號和名稱名稱。核外電子排布：120號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素金屬元素原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強；P

11、H值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②若第一層為最外層則為2電子78910111213146543210

12、堿性增強中性酸性增強物質(zhì)物質(zhì)化合物存在狀態(tài)表示方法單質(zhì)元素符號元素宏觀組成宏觀組成相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量相對質(zhì)量—相對分子質(zhì)量微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成核外電子（—）表示方法元素符號質(zhì)子（）中子（0）化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)表示方法原子分子原子核分類分類無機化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機化合物化合物鹽混合物離子帶電的原子或原子團表示方法離子符號相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量和K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb