初中化學(xué)總復(fù)習(xí)經(jīng)典習(xí)題含答案

1、1初中化學(xué)總復(fù)習(xí)經(jīng)典習(xí)題初中化學(xué)總復(fù)習(xí)經(jīng)典習(xí)題(含答案含答案)典型例題典型例題1某種物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，則下列說(shuō)法正確的是??A?該物質(zhì)一定是稀有氣體B?該物質(zhì)肯定是純凈物C?該物質(zhì)肯定是單質(zhì)D?該物質(zhì)可能是幾種單質(zhì)的混合物解析：由于一種元素可能形成幾種單質(zhì)，如碳元素可以形成金剛石、石墨、C60等單質(zhì)。而物質(zhì)又可分為純凈物和混合物。當(dāng)一種元素只構(gòu)成一種單質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)為純凈物；當(dāng)一種元素構(gòu)成的幾種單質(zhì)混合在一起時(shí)，則為混合物。故D正

2、確而B(niǎo)、C不一定正確。而單質(zhì)不一定是稀有氣體，還可能有其它的金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。故A也不全面。因此，若某物質(zhì)只由一種元素組成，該物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能是由同一種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。答案：D。2某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：該粒子為原子時(shí)，n的數(shù)值為；該粒子為陽(yáng)離子時(shí)，n的數(shù)值為；該粒子為陰離子時(shí)，n的數(shù)值為。解析：該粒子核外共有18個(gè)電子，如果該粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為18，則為中性原子；如果該粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)大于18，應(yīng)是帶有正電荷

3、的陽(yáng)離子；如果該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于18，應(yīng)是帶有負(fù)電荷的陰離子。因此，要清楚原子與陰、陽(yáng)離子在結(jié)構(gòu)上的差別。答案：18；大于18；小于183有一包混合物，其中可能含有適量炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②把足量的鹽酸滴入冷卻后的殘?jiān)校瑲堅(jiān)咳芙?，并產(chǎn)生一種可燃性氣體。問(wèn)：?1?混合物中一定不含有；?2?混合物中一定含有；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中肯定發(fā)生反應(yīng)

4、的化學(xué)方程式是?3?混合物中可能含有的物質(zhì)是，為證明它是否存在。你認(rèn)為可采取的方法是，該方法所依據(jù)的化學(xué)原理是?用化學(xué)方程式表示?。解析：對(duì)于這類(lèi)問(wèn)題，抓住特征反應(yīng)就找到了突破口。由①知，產(chǎn)生的氣體是CO2。而能產(chǎn)生CO2的反應(yīng)有三種：碳酸鈣分解、炭粉與氧化鐵反應(yīng)、炭粉與氧化銅反應(yīng)。由②知，殘?jiān)咳苡谒?，因鐵、氧化鈣能與酸反應(yīng)而銅不能，故殘?jiān)豢赡苁倾~，說(shuō)明原混合物中一定沒(méi)有氧化銅。鐵與鹽酸產(chǎn)生的氫氣可燃，故肯定有炭粉與氧化鐵。而碳酸

5、鈣有否則無(wú)法確定，只能利用碳酸鈣與鹽酸作用產(chǎn)生CO2的反應(yīng)來(lái)確認(rèn)。答案：?1?氧化銅3水蒸氣；除去氣體時(shí)，應(yīng)先用石灰水除去CO2，再確認(rèn)CO2已除盡?儀器丙將重復(fù)使用?時(shí)，才能使用濃硫酸干燥氣體。答案：?1?除去混合氣體中的水蒸氣?原來(lái)的以及通過(guò)石灰水帶出的?；證明混合氣體中含CO2，除去CO2，并確認(rèn)CO2已除盡。?2?c、d、e、f、e、f、b、a或d、c、e、f、e、f、b、a6將氯酸鉀和二氧化錳均勻混合，從中取出15.04g加熱

6、至不再放出氣體為止，剩下11.2g固體。再另取30.08g此混合物，加熱片刻后剩下28.16g固體。求第二次加熱后剩余的固體中各種物質(zhì)的質(zhì)量。解：由題意可知，第一次取的藥品中氯酸鉀已分解完全，而由相對(duì)量的比較可看出第二次取的藥品中氯酸鉀沒(méi)有完全分解。因此，剩余固體中就有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳三種物質(zhì)。?1?設(shè)第一次取的藥品15.04g中，氯酸鉀的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為15.04g－11.2g＝3.84g24596x3.84g＝x＝9.

7、8g?KClO3?x245g84.396m?MnO2?＝15.04g－9.8g＝5.24g由此可知，第二次所取的藥品30.08g中應(yīng)有KClO3為9.8g2＝19.6g，MnO2為5.24g2＝10.48g。設(shè)第二次所取的藥品30.08g中氯酸鉀反應(yīng)的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為30.08g－28.16g＝1.92g＝y(tǒng)＝4.9g?反應(yīng)的KClO3?g84.3g8.9g92.1y剩余固體中：m?KClO3?＝19.6g－4.9g＝1

8、4.7gm?KCl?＝28.16g－14.7g－10.48g＝2.98g答：剩余固體中，KClO3為14.7g，KCl為2.98g，MnO2為10.48g。應(yīng)用練習(xí)應(yīng)用練習(xí)一、選擇題?每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。?1下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，正確的是??A?原子不顯電性，說(shuō)明原子內(nèi)的電子數(shù)等于中子數(shù)B?原子是最小的粒子C?原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D?原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)2下列物質(zhì)的變化屬于物理變化的是??A?鋼鐵生銹B?分離液態(tài)空氣制氧