初中化學(xué)表格計(jì)算題含答案_第1頁
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1、初中化學(xué)表格計(jì)算題初中化學(xué)表格計(jì)算題一、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析(求固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)用總數(shù)據(jù),求溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)用第一次數(shù)據(jù))一、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析(求固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)用總數(shù)據(jù),求溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)用第一次數(shù)據(jù))1、石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用4g石灰石樣品,把20g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作,最后稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

2、2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%)。(3)100千克這種純度的石灰石充分煅燒后,可得到固體多少千克?答案:75%1g4g=75%14.6%(1)75%1g4g=75%(2)解:由表中數(shù)據(jù)可知第三次加入5g稀鹽酸后,3g碳酸鈣與15g稀鹽酸剛好完全反應(yīng)。設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xCaC032HCl===CaCl2H20C02↑100733gx73100=“x“3x=“2.19“g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:2.1

3、915100%=14.6%2、現(xiàn)將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(yīng)(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示:反應(yīng)時(shí)間s202020202020質(zhì)量g119.52118.64117.76116.88116116(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:解:設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X克。由表可知,反應(yīng)完全后,剩余的質(zhì)量為116克。那么

4、生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量就是15105.4116=4.4g2HClCaCO3=CaCl2H2OCO210011144XY4.4100X=444.4111Y=444.4X=10Y=11.1(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1015100%=66.7%(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=11.1116100%=9.6%答。。3、某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3g放入大試管中加熱,并在同時(shí)測(cè)定試管中剩

5、余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表),請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù),完成下列問題:(1)完全反應(yīng)時(shí),生成氧氣的質(zhì)量為______________g;(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)答案:(1)0.96(2)81.7%試題分析:(1)此題是數(shù)據(jù)分析、處理題,因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,氧氣不斷產(chǎn)生,故剩余固體質(zhì)量不斷減少,直至不再發(fā)生變化,說明結(jié)束,故直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氧氣的質(zhì)量=3g2.04g=0.96g(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng):2

6、KClO32KCl3O2↑中氧氣和氯酸鉀的質(zhì)量關(guān)系,即可求出氯酸鉀的質(zhì)量,進(jìn)稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固體的質(zhì)量3g2g1g1g反應(yīng)時(shí)間min11.522.53剩余固體質(zhì)量g2.552.252.102.042.04,x=2.08g,y=1.42g⑴氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=8.32%⑵原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=28.4%答:⑴未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.32%,⑵原混合物

7、中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.4%6、有一種只含SiO2雜質(zhì)(SiO2不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng))的石灰石樣品。某學(xué)生想測(cè)定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他取用2g樣品,把16g稀鹽酸平均分4次加入,充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量依次記錄于下表:稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入4g1.4g第二次加入4g0.8g第三次加入4g0.5g第四次加入4g0.5g計(jì)算:(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)2g樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)時(shí),恰好用去稀鹽酸的質(zhì)量為多少克

8、(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!敬鸢复鸢浮?1)75%(2)10g13.7%【解題思路及過程解題思路及過程】此題為分析討論類計(jì)算題分析討論類計(jì)算題。由題給數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比分析,第二次較第一次溶解了(1.4g0.8g)=0.6g,第三次較第二次溶解了(0.8g0.5g)=0.3g<0.6g,說明:(1)0.5g就為雜質(zhì)SiO2的質(zhì)量,CaCO3的質(zhì)量為2g0.5g=1.5g,所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%

9、=75%;(2)第三次溶解CaCO3的質(zhì)量0.3g正好是第二gg25.1次溶解的一半,則耗鹽酸也只有一半(2mL),這樣共消耗稀鹽酸質(zhì)量為4g4g2g=10g。解:設(shè)生成CaCl2的質(zhì)量為x,CO2的質(zhì)量為y。由化學(xué)方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑100111441.5gxygygxyx66.067.1441115.1100????生成物溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%7.13%10066.0105.167.1%2???

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